高一化學(xué)全套練習(xí)題.doc

第一章 從實驗學(xué)化學(xué)一、選擇題1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗2下列實驗操作中錯誤的是( )A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3下列實驗操作中錯誤的是( ) A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )ABCD5有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 6能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( ) AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸 7有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )A28.4B28.4 g / molC71D71 g / mol 8實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )A950 mL 111.2 gB500 mL 117 g C1 000 mL 117 gD任意規(guī)格 111.2 g 9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NA D18 g水所含分子數(shù)目為NA10現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( ) A . 分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 11某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是( )滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B CD 1220 時，KCl的溶解度為34 g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( )A2 mol /LB3 mol /LC4 mol /LD5 mol /L 13有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是( )A29 B29 C29 D2914300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )A14B15C21D23 15下列說法中，正確的是( )A22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18gC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 16粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )ABCD 17下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )A150 mL 1 mol /L的NaCl B75 mL 3 mol /L的NH4Cl C150 mL 2 mol /L的KCl D75 mL 2 mol /L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A6.25 mol /LB12.5 mol /LC7 mol /LD7.5 mol /L 19要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是( )A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 20水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來進(jìn)行海水淡化的是( )A過濾法B蒸餾法C膜分離法 D. 離子交換法二、填空題21現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 22下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 ,A標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2B所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C20 時45 g H2OD常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.2041024的NH3 三、實驗題23用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實際量取的液體的體積比20 mL ，若量筒中實際有20 mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。 24就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 25實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題(1)請寫出該實驗的實驗步驟 ， ， ， ， ， (2)所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。四、計算題 26將密度為1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：(1)所需濃硫酸的體積； (2)所需水的體積。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題1下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強2下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )AClCl2BFeCl2FeCl3 CCCO2DKMnO4MnO23下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO24關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是( ) A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl電離的電離方程式是：NH4ClNHCl，所以NH4Cl不是鹽5下列反應(yīng)中，能用HOHH2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)6下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H2AgH2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SOBa2BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32HCa2H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H2Fe33H2O 7下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A動物呼吸 B植物光合作用 C金屬生銹 D石膏點制豆腐8重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( ) ACu2和SO BCu2和Cl- CK和SO DAg和NO9下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是( ) A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液10將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( ) A該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C該分散質(zhì)顆粒大小在1100 nm之間D該分散系很穩(wěn)定11把0.05 mol NaOH晶體分別加入到下列100 mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是( )A自來水B0.5 mol / L 鹽酸 C0.5 mol / L H2SO4 D0.5 mol / L NaNO3 12用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是( ) A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌D把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩13已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )ACO、Cl BNO、Cl CNO、SO DOH、NO 14對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是( )AK、Na、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCO CNa、OH、Cl、NO DOH、K、S2、Na15下列敘述正確的是( )A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)二、填空題16電解質(zhì)是指在 _ 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動的離子?？茖W(xué)家從這個角度對化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。17在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ ，生成物中鐵是 價，鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物中鐵是_價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”或“弱”)_。18火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3CSK2S2NO2CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。三、實驗題19NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，為檢驗兩種物質(zhì)的存在，請你根據(jù)所選擇的試劑，按實驗步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式： 20下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題后的橫線上)(1)CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH ； (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 四、計算題21取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？第三章 金屬及其化合物一、選擇題在實驗室中，通常將金屬鈉保存在( )A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中下列各金屬作還原劑時，還原性最強的是( )AAlBFeCCuDNa下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部下列關(guān)于Na和Na的敘述中，錯誤的是( )A它們相差一個電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子，鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱D配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )AAlOBCu2CAl3DMg2下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是( ) A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C含金屬元素的離子都是陽離子D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是( )AKSCNBBaCl2CHClDNaOH9將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中有( )ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe10將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( )A硫酸B硫酸銅C氯水D氯化銅11下列離子方程式書寫正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列離子在溶液中能大量共存的是( )AAl3、NO、OH、ClBH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NODCa2、H、Cl、CO13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中， 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )ABCD14下列各組反應(yīng)中，最終肯定不生成白色沉淀的是( )AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CMgCl2溶液中加入過量氨水DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液15為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是( )A分別加入1 mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生 B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二、填空題 16明礬在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。17胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持34小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是 ；乙中含有的主要化學(xué)成分是 。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式_。(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_，_。三、簡答題18據(jù)媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅(銅、鋅合金)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。請你設(shè)計實驗，鑒別黃銅和黃金。19銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 。)20現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。金屬A(焰色為黃色)氣體甲氣體丙物質(zhì)E物質(zhì)D物質(zhì)G物質(zhì)F紅褐色沉淀H黃綠色氣體乙黃綠色氣體乙金屬B金屬C水H2O請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、丙 、乙 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) ；反應(yīng) 。四、實驗題21(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是_，離子方程式為_ _。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是_，離子方程式為_ _。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用_方法，化學(xué)方程式為_。(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是_，離子方程式為_。22兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 五、計算題23現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，大約能產(chǎn)生多少升氫氣？24將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 第四章 非金屬及其化合物一、選擇題1近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的最主要因素( )ANO2BSO2 CCODCH42將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是( )A硅酸鈉溶液B石灰水 C氫氧化鋇溶液D氯化鈣溶液3下列金屬中，一定條件下既能跟C12反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且均生成MCl2型化合物的是( )AAlBFeCCuDMg4新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是( )A顏色相同B前者能使有色布條褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞試液B加強堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗C加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液D加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液7自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( )ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是( )A利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)D利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是( )A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液*10SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)( )A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后復(fù)原D顏色不褪11下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是( )ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是無色、無味、有毒的氣體DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色12有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是( )A濃硫酸與鋁的反應(yīng)B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng)D稀硫酸與純堿的反應(yīng)13下列根據(jù)實驗現(xiàn)象做出的推斷，正確的是( )A溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是 NOB能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是 Cl2C遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是 NOD在潮濕的空氣中形成白霧的氣體一定是 HCl14為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是( )A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸15隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )A無水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽16如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸，靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )A小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色BU型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C小試管內(nèi)有少量白色固體析出D小試管內(nèi)液體不分層，但有藍(lán)色晶體析出二、填空題172002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯”1號。(1) “龍芯”(芯片)的主要化學(xué)成分是 ；(2)計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸很快的線路中使用的材料叫 ，其主要化學(xué)成分是 。(3)如果這種埋在地下的材料裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因 。*18某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： *19下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）。試回答：XABCDEFGHClNaOHNa2O2D催化劑CuCuB(1)X是 ，C是 ，F(xiàn)是 ；(2)寫出AD反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)寫出GE反應(yīng)的化學(xué)方程式 。三、實驗題20在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。21有一瓶溶液，其中可能含有H、NH、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO、CO、Cl和I。取該溶液進(jìn)行了以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是 ；肯定沒有的離子是 ；還不能確定是否含有的離子是 。NH4Cl和Ca(OH)222實驗室通常用如右圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是 。(3)下列操作不能用于檢驗NH3的是( )A氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 。四、計算題23將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？ 期中測試題第卷一、選擇題1下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯誤的是( )A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100g D密度g/cm32摩爾是( )A國際單位制的一個基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示6.021023個粒子的集體3水的摩爾質(zhì)量是( )A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol / L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )A溶解度(s) B物質(zhì)的量濃度(c) C質(zhì)量分?jǐn)?shù)() D摩爾質(zhì)量(M)5溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定6只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是( )AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和C和 D和8下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D試管9將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為( )A0.1 mol /L B0.5 mol /L C4 mol /L D1 mol /L10下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ) 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NADNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7413下列敘述中，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了改變B含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)14下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N215在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )A21 B12 C31 D1316下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2FeFe2CuB稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOBaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2HH2OCO217能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是( )A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA19已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定二、填空題20選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_分離水和煤油的混合物；(4)_分離水和酒精；(5)_分離溴水中的溴和水。21在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)的反應(yīng)離子方程式。_。23現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol / L。三、實驗題24海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要