高一化學(xué)練習(xí)題.doc

一 .選擇題（單項(xiàng)選擇共25小題，每題2分，共50分1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉溶液 D.金屬鐵2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）。A.氯水 B.鹽酸 C.液氯 D.漂白精3.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）。A.氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸 B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液C.小蘇打溶液與鹽酸；蘇打溶液與硫酸 D.石灰石與稀硝酸；大理石與鹽酸4.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。A.Ba2+ Cl- Na+SO42- B.Ag+ NO3- K+ CO32- C.Cu2+ Cl- Ag+ OH-D.Na+ OH- K+ SO42-5.要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過(guò)（）。A.濃硫酸.飽和食鹽水B.NaOH溶液.濃硫酸 C.飽和食鹽水.堿石灰 D.飽和食鹽水.濃硫酸7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ）。 A.O2 B.Cl2 C.N2D.CO28.下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是（）。 A.氯化鈉 B.氫氧化鈉C.溴化銀D.漂白粉9.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L10.50 mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.密度為1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L11.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是（ ）。A.Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯 B.紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2C.有Cl2參加的化學(xué)反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行 D.鈉在Cl2中燃燒生成白色固體NaCl12.下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）。A.1 mol任何氣體的體積都是22.4 L/mol B.1 mol H2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4 L/molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L13.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是（A.次氯酸鈉溶液B.次氯酸鈣溶液C.氯水D.氯化鈣溶液14.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)原子的氮?dú)怏w積為22.4 L B.1 mol Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，失去電子2NA個(gè)C.100 oC 時(shí)的水蒸氣11.2 L中含有氫原子NA個(gè) D.含有0.5NA個(gè)O2的總質(zhì)量為8 g15.下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）。 A.食鹽水 B.碘水C.溴化鉀D.碘化鉀16.在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)目相同的是（ ）。A.10 g H2和10 g O2B.18 g H2O和0.5 mol Br2C.5.6 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11 g CO2 D.224 mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1 mol N217.相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（ ）A.8：9 B.1：1 C.3：2 D.2：318.向10 mL Na2SO4溶液中加過(guò)量的氯化鋇溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )mol/L。A.1.0 B.2.0 C.0.50 D.0.025 19.完全中和相同體積.相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，并使生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸.硫酸.磷酸的體積比是（ ）。A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：320.將某元素的單質(zhì)0.1 mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1 g，這種元素可能是（ ）。A.K B.Zn C.Na D.Al22.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）。A.鈉的熔點(diǎn)低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉的強(qiáng)還原性23.下列反應(yīng)中既能放出氣體，又不是氧化還原反應(yīng)的是（）。A.鈉與水的反應(yīng)B.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng) C.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)D.蘇打和鹽酸反應(yīng)25.在用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量之比是（ ）。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：131.(4分) 2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，在反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用。（1）NaOH +HCl= NaCl +H2O，HCl_（2）C+2H2SO4（濃）= CO2+ 2SO2+2 H2O，H2SO4_。32.（共13分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣。現(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：_；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是_._。（4分）（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）（4分）_接_，_接_，_接_，_接_。（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說(shuō)明所裝溶液的作用（3分）。飽和食鹽水的作用是_濃硫酸的作用是_ 氫氧化鈉的作用是_（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為（2分）33（6分）.加熱3.14 g蘇打和小蘇打的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.52 g。計(jì)算原混合物中蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_，D：_。 停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D_ 。（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。17、(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：A. 只做氧化劑 B. 只做還原劑C. 既做氧化劑又做還原劑 D. 既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_6、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是（ ）。A. 液氯B.新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸7、區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C. 用品紅溶液D. 根據(jù)有無(wú)毒性8、下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+