初、高中化學(xué)教材中知識的承繼和銜接.doc

初、高中化學(xué)教材中知識的承繼和銜接內(nèi)容提要：一、原大綱上有， 但新課標(biāo)刪去的知識點(diǎn)有：二、新課標(biāo)中有但比原大綱降低了要求的知識點(diǎn)有：三、高年級時(shí)需對初中某些知識加深、完善有：四、銜接作業(yè)精選（3課時(shí)集中授課銜接）五、其他穿插平時(shí)教學(xué)應(yīng)該注意銜接的內(nèi)容一、原大綱上有， 但新課標(biāo)刪去的知識點(diǎn)有：(1)核外電子排布的初步知識和原子結(jié)構(gòu)示意圖（僅要求能識別）；(2)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式；(3)根據(jù)溶解度概念的計(jì)算；(4)2的化學(xué)性質(zhì)（還原性）和實(shí)驗(yàn)室制法（放在知識拓展部分）；(5)共價(jià)化合物和離子化合物；（6）酸、堿的定義；酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系；堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系；單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及相互反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（從反應(yīng)物判斷）及應(yīng)用；（7）物質(zhì)的溶解過程；（8）元素的存在狀態(tài)（游離態(tài)和化合態(tài)）；（9）對酸、堿、鹽、氧化物的分類；（10）堿式碳酸銅的分解；（11）氧化物和自燃的定義；（12）二氧化碳的工業(yè)制法（高溫煅燒石灰石）；（13）硫酸銅晶體，結(jié)晶水合物的介紹；（14）Cl_、SO42檢驗(yàn)；（15）啟普發(fā)生器的構(gòu)造和原理等。二、新課標(biāo)中有但比原大綱降低了要求的知識點(diǎn)有：（1）新課標(biāo)要求“知道”和CO的主要性質(zhì)，原大綱要求“掌握”（與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒）和（跟水、石灰水的反應(yīng)）的化學(xué)性質(zhì)；（2）新課標(biāo)要求“初步學(xué)習(xí)”在實(shí)驗(yàn)室制取和，而原大綱要求“掌握”和的實(shí)驗(yàn)室制法； （3）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在新課標(biāo)中也降低了要求，只在“認(rèn)識”氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處教材有點(diǎn)文字體現(xiàn)，而原大綱要求從得氧、失氧的角度“了解”氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；（4）新課標(biāo)要求“知道”常見的金屬與氧氣的反應(yīng)，而原大綱中要求“掌握”鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、硫酸，與硫酸銅溶液的反應(yīng)）； （5）新課標(biāo)要求“知道”常見酸堿的主要性質(zhì)（酸三條、堿兩條）和用途，“認(rèn)識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性（五條），“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，“了解”堿的通性（四條）；（6）新課標(biāo)要求“認(rèn)識”物質(zhì)的微粒性，“知道”分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原大綱對分子的概念、原子的概念要求均為“理解”，并要求“掌握”它們的應(yīng)用，對離子的要求是“了解”；（7）關(guān)于元素，新課標(biāo)要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的種元素符號；（8）關(guān)于化合價(jià)，新課標(biāo)要求“說出”幾種常見元素的化合價(jià)，而原大綱要求“了解”化合價(jià)的含義，能根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；（9）關(guān)于化學(xué)式，新課標(biāo)要求“能用”化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，而原大綱要求“理解”化學(xué)式的含義，并“掌握”其應(yīng)用；當(dāng)然，聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的知識點(diǎn)增加了十幾個(gè)。如果到了高一時(shí)，高中教師仍根據(jù)自己以前所知道的老大綱老教材來評估學(xué)生，那么，這些刪去的和降低要求的內(nèi)容就要重新補(bǔ)充和強(qiáng)化，這給高一的教學(xué)增加了不小的負(fù)擔(dān)。三、高年級時(shí)需對初中某些知識加深、完善有：在教授涉及到該部分內(nèi)容時(shí)，應(yīng)注意加以補(bǔ)充，以免讓學(xué)生出現(xiàn)知識的空白點(diǎn)。 (1)氧化還原反應(yīng)初中只從得、失氧觀點(diǎn)簡單的介紹有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，高一則從化合價(jià)、升降，電子得、失觀點(diǎn)即從本質(zhì)上來介紹氧化還原及應(yīng)及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。(2)結(jié)構(gòu)理論的初步知識初三只舉例介紹原子核外電子的分層排布情況，高一介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)形成。結(jié)晶水合物和相通分子質(zhì)量的計(jì)算。(3)對酸、堿、鹽、氧化物的分類；氧化物及典型兩性氧化物。 (4)溶液的導(dǎo)電性，電離及常見的酸、堿、鹽、的電離方程式。 (5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用。 (6)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的變化關(guān)系表及相互反應(yīng)的應(yīng)用。 由上可知高一教材中對于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論較初中更為完善、更嚴(yán)密，也更兼顧科學(xué)性和學(xué)生的可接受性。3.有關(guān)化學(xué)計(jì)算內(nèi)容及方法的承繼(1)有關(guān)溶解度的計(jì)算初中只要求了解一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結(jié)晶問題的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)較為重要的類型。也是高考中常見的考點(diǎn)，可在高中適當(dāng)時(shí)候補(bǔ)充。(2)“差量”法的應(yīng)用此法在中學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高時(shí)可結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補(bǔ)充講解并使學(xué)生逐步掌握。4.實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體初中已學(xué)過O2、CO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，并分別介紹其反應(yīng)方程式，使用儀器裝置等內(nèi)容。高一要結(jié)合Cl2、HCl、SO2、NH3等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法從反應(yīng)原理；反應(yīng)裝置；收集方法；注意事項(xiàng)等四個(gè)方面對此加以歸納，并將之?dāng)U大為學(xué)習(xí)氣體制法的一般方法。高、初中教材銜接要注意把握時(shí)機(jī)和尺度，通過相關(guān)知織的銜接，特別是新課標(biāo)淡化的“雙基”，要讓學(xué)生能從更高層次上來理解把握初中化學(xué)知識，對今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。四、銜接作業(yè)精選銜接第一天1 化合價(jià)、離子化合物、共價(jià)化合物的概念？2 在離子化合物、共價(jià)化合物中，化合價(jià)是如何確定的？3 請標(biāo)出常見原子團(tuán)各元素的化合價(jià)：NH4 、NO3 、MnO4 、MnO42 、HCO3 、ClO3 、ClO4 、OH SO42 、SO32 、CO32 、PO43 、ClO 4 若XOnm- ，X的化合價(jià)為-？5 某酸的鈣鹽化學(xué)式為Ca（XO4）n,則該鹽的化學(xué)式為-？6 標(biāo)出下列反應(yīng)式中各元素的化合價(jià)，并觀察哪種元素在方程式左右兩邊有何不同的價(jià)態(tài)？ MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2 +Cl2 + 2H2O 2KClO3 =2KCl +3O2 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O2 . 2Fe +3Cl2 =FeCl3 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O +CO2 7標(biāo)出下列加粗的元素的化合價(jià)H2SO4 Na2SO4 KMnO4 Fe2O3 O2 K2Cr2O7 N2O5 NH4NO3 銜接第二天1 復(fù)習(xí)高中知識銜接不夠好的內(nèi)容，如：微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、溶解的過程、溶解度的 概念、物質(zhì)的電離等等。原子的構(gòu)成，原子核和電子層，核外電子排布的初步知識，原子結(jié)構(gòu)與元素性的關(guān)系，離子化合物和共價(jià)化合物形成的初步知識。掌握118號元素的核外電子排布了解元素性質(zhì)跟原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)化合價(jià)正確書 寫化合物的化學(xué)式以及從化學(xué)式熟練地判斷元素的化合價(jià).電離的初步知識：溶液的導(dǎo)電性，物質(zhì)的電離，酸、堿、鹽的定義，電離方程式的書寫。2無機(jī)物的分類方法； 混合物 金屬 物質(zhì) 單質(zhì) 純凈物 非金屬（包括稀有氣體） 酸性氧化物 氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物 化合物 含氧酸 酸 無氧酸 堿 正鹽 鹽酸式鹽 堿式鹽3單質(zhì) 、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系酸、堿、鹽溶解性規(guī)律（應(yīng)用于復(fù)分解反應(yīng)）； 金屬活動順序（應(yīng)用于置換反應(yīng)）； 各類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律。 . Cl 、CO32 、SO42的檢驗(yàn)？ 銜接第三天（穿插于蘇教版第一單元）1寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH 、KOH 、NaCl 、CuSO4 、BaCl2 、AgNO3 、CuCl2 、H2SO4 、NaHSO4 。 2書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)（2）、石灰石與鹽酸反應(yīng)（3）、鐵和稀硫酸反應(yīng)（4）、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（5）、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)3歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 4書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)2氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)3氫氧化鋇與硝酸反應(yīng)5（1）Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 C CO2 CaCO3 CO2 CO（2）.從銅怎樣制取Cu(OH)2 ？（3）舉出三種制CuCl2 的方法（4）用實(shí)驗(yàn)方法確定Al 、Cu 、Fe 的金屬活動順序五、其他穿插平時(shí)教學(xué)應(yīng)該注意銜接的內(nèi)容1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求介紹（開學(xué)初）（1）高中化學(xué)學(xué)習(xí)與初中化學(xué)學(xué)習(xí)的不同（2）學(xué)習(xí)高中化學(xué)的心理準(zhǔn)備2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能（專題1單元2和元素化合