高考化學(xué)元素周期律單元知識(shí)總結(jié).doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元知識(shí)總結(jié)【單元知識(shí)結(jié)構(gòu)】(一)原子結(jié)構(gòu)1構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1)原子的構(gòu)成(2)各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：H。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2原子、離子半徑的比較(1)原子的半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑。(2)原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。(3)同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。(5)最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。 (6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3核素、同位素(1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。(3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。(二)元素周期律和元素周期表1元素周期律及其應(yīng)用(1)發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性。(2)元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。具體關(guān)系如下：2比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應(yīng)的劇烈程度)。反應(yīng)越易，說明其金屬性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。金屬間的置換反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)。金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱。陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。(2)非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。如非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。3常見元素化合價(jià)的一些規(guī)律(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。金屬單質(zhì)只有還原性。(2)氟、氧一般無(wú)正價(jià)。(3)若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|8。(4)除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，若有偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO；若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)。4原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}?？疾樵撝R(shí)點(diǎn)的題型主要有選擇題、填空題、推斷題等，涉及知識(shí)面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量計(jì)算。常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)去解決問題。(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)(2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。(3)根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素：S。(4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素是：P。6確定元素性質(zhì)的方法(1)先確定元素在周期表中的位置。(2)一般情況下，主族序數(shù)-2本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)。(3)若主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：時(shí)，為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；時(shí)，為非金屬，值越大，非金屬性越強(qiáng)；時(shí)是兩性元素。(三)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用。(2)化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽(yáng)離子間。對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子來(lái)說就是分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用；對(duì)由離子形成的物質(zhì)來(lái)說，就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。(3)離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子作用的實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子核與共用電子對(duì)間的電性作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時(shí)形成共價(jià)鍵(4)鍵的強(qiáng)弱與成鍵粒子的關(guān)系離子鍵的強(qiáng)弱與陰、陽(yáng)離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關(guān)。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強(qiáng)。共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與成鍵雙方原子核間距有關(guān)。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價(jià)鍵就越牢固，作用就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔、沸點(diǎn)、溶解性等；共價(jià)鍵的強(qiáng)弱往往會(huì)影響分子的穩(wěn)定性或一些物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低。(5)物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵。稀有氣體元素的單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。2書寫電子式注意的幾個(gè)問題(1)用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)要注意的幾點(diǎn)：左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用“”連接。用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子一般用離子符號(hào)表示，而陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子則不同，在元素符號(hào)周圍一般用小黑點(diǎn)(或)表示最外層電子數(shù)，外面再加，并在右上方標(biāo)出所帶電荷。構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不可合并；書寫原子的電子式時(shí)，若有幾個(gè)相同的原子可合并寫。(2)用電子式表示共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程時(shí)要注意的幾點(diǎn)：左邊寫出形成共價(jià)化合物所需原子的電子式，右邊寫出共價(jià)化合物的電子式，中間用“-”連接(非金屬單質(zhì)也相同)。不同元素的原子形成分子時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目不同，原子的最外層電子數(shù)目與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)目相差幾個(gè)電子，一般就要共用幾對(duì)電子。共價(jià)化合物的電子式中，要注意使每個(gè)原子周圍的電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的要求。共價(jià)化合物中沒有離子，表示電子式時(shí)不使用括號(hào)，也不標(biāo)電荷數(shù)。【難題巧解點(diǎn)撥】例1 設(shè)某元素中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)n，則下列論斷正確的是 ( )A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)WgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析 元素的相對(duì)原子質(zhì)量并不是某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；只有原子的相對(duì)原子質(zhì)量大約等于該原子的質(zhì)量數(shù)；任何原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積；在原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少是不一定的關(guān)系。答案 A點(diǎn)撥 由相對(duì)原子質(zhì)量的引入入手，明確原子的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，注意同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。例2 推斷下列微粒的名稱，并用電子式表示其形成過程(1)離子化合物AB，陽(yáng)離子比陰離子多一個(gè)電子層，1mol AB中含12mol電子，則化合物的名稱為_，形成過程為_。(2)由第三周期元素的半徑最大的陽(yáng)離子和半徑最小的陰離子形成的化合物為_，名稱為_,形成過程為_。解析 (1)AB為離子化合物，則A為金屬元素，B為非金屬元素，且A、B、的原子序數(shù)小于12。A可能為L(zhǎng)i、Be、Na，B可能為H、O、F，又因陽(yáng)離子與陰離子中，半徑最大的陽(yáng)離子為，半徑最小的陰離子為。答案 (1)氫化鈉， (2)NaCl氯化鈉， 點(diǎn)撥 根據(jù)離子化合物形成的條件和離子化合物中的電子數(shù)去確定可能的金屬元素和非金屬元素，特別注意氫元素也能形成陰離子。掌握規(guī)律，應(yīng)用結(jié)構(gòu)，綜合判斷。例3 氫化鈉(NaH)是一種白色的由離子構(gòu)成的晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)出氫氣。下列敘述正確的是 ( )A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大C.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同D.NaH中氫離子可被還原成解析 因NaH是離子化合物，其中的鈉為+1價(jià)，因此氫為-1價(jià)。溶液應(yīng)顯堿性，NaH中H元素化合價(jià)升離被氧化；與電子層結(jié)構(gòu)與He相同，的核電荷數(shù)，所以半徑大于半徑。答案 B、C點(diǎn)撥 思維的關(guān)鍵就是由NaH中分析出氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)后所作出的相應(yīng)變化，注意與這兩種離子在性質(zhì)和結(jié)構(gòu)上的不同。例4 A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下B可以分別和A、C、D化合成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子含有的電子數(shù)相同，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是_，單質(zhì)D的結(jié)構(gòu)式_。（2）單質(zhì)A和化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，單質(zhì)C和化合物丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析 因?yàn)锳、B、C、D為常見氣體單質(zhì)，有，且電子數(shù)均相同，大膽確定甲、乙、丙中均含有氫元素，它們的分子中都有10個(gè)電子，且B為。又根據(jù)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推出A為氟氣、C為氧氣、D為氮?dú)狻４鸢?(1)，(2)，點(diǎn)撥 A、B、C、D為常見的氣體單質(zhì)，A、B、C、D一定為非金屬單質(zhì)，根據(jù)甲、乙、丙所含電子數(shù)相同，且為非金屬元素的化合物，大膽推測(cè)甲、乙、丙中均含有氫元素。又根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行邏輯推理可知A、C為何物。例5 能夠說明分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是 ( )A.兩個(gè)鍵之間夾角為120B.BF鍵為非極性共價(jià)鍵C.3個(gè)BF鍵的強(qiáng)弱相同D.3個(gè)BF鍵的鍵長(zhǎng)相等解析 分子的空間結(jié)構(gòu)由兩個(gè)鍵之間的夾角決定，若4個(gè)原子在同一平面，則鍵之間的夾角為120，若4個(gè)原子構(gòu)成三角形，則鍵之間的夾角小于120。點(diǎn)撥 判斷分子的空間構(gòu)型、分子的極性的思路一般是：鍵之間的夾角分子空間構(gòu)型分子極性；或由分子極性分子空間構(gòu)型。例6 若短周期的兩元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)差不可能是 ( )A.1 B.3 C.5 D.6解析 設(shè)短周期兩種元素形成的化合物或，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則：或，則X元素在周期表中所處的主族序數(shù)一定是奇數(shù)，原子序數(shù)也一定是奇數(shù)，而Y元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)也一定是偶數(shù)。奇、偶之差一定為奇數(shù)，不可能是偶數(shù)。答案 D點(diǎn)撥 本題若用具體元素代入或(如、等)的解法較用上述規(guī)律法推導(dǎo)繁雜，靈活運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒赡軙?huì)變繁為簡(jiǎn)，所以要針對(duì)題目靈活運(yùn)用方法?！就卣寡由焯骄俊坷? 證明金屬和非金屬之間沒有嚴(yán)格的界限，方案自己設(shè)計(jì)，例如(1)用鑷子夾住去除了氧化膜的鎂條，放在酒精燈焰上點(diǎn)燃，把生成的白色氧化鎂放入試管里，注入少量蒸餾水，振蕩、觀察白色粉末的溶解情況加幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。(2)把少量紅磷入在燃燒匙里，把燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱。使紅磷燃燒，再把燃燒匙伸進(jìn)集氣瓶中加入少量蒸餾水，觀察瓶?jī)?nèi)壁白色固體溶解情況。加幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。(3)在盛有少量氧化鋅的試管中，加入少許蒸鎦水，再把它分裝在兩個(gè)試管中，一試管里加入2mL鹽酸，另一試管里加入2mL NaOH溶液，觀察兩試管的變化。以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)應(yīng)用化學(xué)方程式表示，并作出相應(yīng)的結(jié)論。解析 (1)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，MgO在水中溶解度很小，只能溶解少許，但這些量足以能使紫色的石蕊試液變藍(lán)。(2)紅磷在空氣中燃燒生成，可與水反應(yīng)生成或，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅。(3)ZnO既能溶于鹽酸，又能溶于NaoH，它即能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)，都生成鹽和水。綜合述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，MgO是堿性氧化物，是酸性氧化物，ZnO是兩性氧化物，說明由金屬到非金屬是逐漸過渡，它們之間沒有嚴(yán)格的界限。答案 (1)(2) 或(3)點(diǎn)撥 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，首先要依據(jù)確定的化學(xué)原理，用明顯的化學(xué)現(xiàn)象證明其存在；其次要簡(jiǎn)單，充分體現(xiàn)各步的目的和相互依存關(guān)系。證明一個(gè)事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方案可有多種，思維要開放，探究要靈活，在探究中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中探究?！菊n本習(xí)題解答】一、填空題117，18，17。35。第三、A。，HCl。2填表3(1)鈉、鉀、鎂、鋁、碳、氧、氯、溴、氬，氬。(2)NaOH (3)KNaMg (4)， (5)NaBr，黃 (6)18432，16，S。三、 A，。5(1)鈉、鋁、氯。(2)NaOH、；鹽酸。、。二、選擇題1解析 Na原子變成就是失去了M層上的一個(gè)電子。答案 D2解析 A元素的原子最外層均為7個(gè)電子，均為非金屬元素，隨著電子層數(shù)增多，元素的非金屬性減弱。答案 A3解析 在周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，主族元素的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)。在同一周期內(nèi)原子序數(shù)越大，原子半徑越小。最外層電子數(shù)為8的粒子可能是原子，也可以是離子。答案 B4解析 由X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，推知X元素原子最外層有6個(gè)電子，X元素的最高價(jià)為+6價(jià)。答案 D5解析 由可推出R的最高正價(jià)為+4。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，x12，x=12，R為碳元素。答案 B6解析 由型分子可推出A、B元素化合價(jià)為：、。答案 C7解析 a、b、c、d離子電子層結(jié)構(gòu)相同，a、b陽(yáng)離子位于c、d陰離子的下一周期。在同一周期中，同電性離子從左到右由大到小。則原子序數(shù)大小badc。答案 B8解析 X元素的離子為，Y元素的離子為，化合物Z為。答案D三、問答題1 、2(1)X為Cl、Y為S、Z為K(2)、KOH9(1)7個(gè)，4個(gè)(2)第七周期，第A族，金屬元素(3)、(4)或四、計(jì)算題解析，X16，X為氧元素，再推出Y為硫元素。X為第二周期，第六主族；Y為第三周期，第六主族。、2解析B的氫氧化物為、n(HCl)0.4 mol(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量為24，原子序數(shù)為12。(2)A是Na，C是Al。(3)A1產(chǎn)生最多，體積為33.6 L?！締卧_(dá)綱練習(xí)】1.(97全國(guó))已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2.(98上海)鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵，鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 ( )A30 B28 C26 D243.(99全國(guó))原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“