2020新教材高中化學(xué) 期中備考試卷（一）（含解析）新人教版第二冊.doc

期中備考試卷(一)時間：90分鐘滿分：100分 一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題僅有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B制飯勺、飯盒、高壓鍋的不銹鋼是合金C工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D人類超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因答案C解析生產(chǎn)陶瓷的原料是黏土。2.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A明礬作凈水劑 B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑答案B解析A項，明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可用作凈水劑，包含化學(xué)變化；B項，液氨汽化時吸熱，使周圍環(huán)境溫度急劇降低，因此可用作制冷劑，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化；C項，氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此可用于刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化；D項，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作干燥劑，屬于化學(xué)變化。3.下列說法正確的是()A硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3B可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2CSO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同DSO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成答案B解析硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A錯誤；SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，二者褪色原理不同，C錯誤；亞硫酸酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤。4.下列實(shí)驗操作或事故處理方法錯誤的是()A少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中B不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛C將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D大量氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑答案D解析鈉與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，少量的鈉保存在煤油中，A正確；萬一酸液濺到眼睛里，如果立即揉眼睛會加重酸液對眼的腐蝕，B正確；濃硫酸比水重，且溶于水放出大量的熱，所以將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C正確；氯氣有毒，且氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該往高處跑，D錯誤。5.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案C解析氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w溶于液體或氣體能和液體反應(yīng)，氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減小，故C項中壓強(qiáng)不減小。6.將22.4 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積)NO2通入過量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()AO2 BCO2和O2CNO2和O2 DNO答案C解析n(NO2)1 mol，由3NO2H2O=2HNO3NO知，反應(yīng)產(chǎn)生硝酸 mol，產(chǎn)生NO mol，HNO3與溶液中的NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，n(CO2) mol，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根據(jù)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系可得n(O2) mol，水蒸氣也和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以氧氣大于 mol, NO與O2發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2。由于二者反應(yīng)時物質(zhì)的量之比是21，而實(shí)際n(NO) mol，n(O2) mol，所以氧氣過量，反應(yīng)后氣體為過量的氧氣與反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的混合氣體。7.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()Av(NH3)2v(CO2)B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變答案B解析未指明正、逆反應(yīng)速率，A錯誤；反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；混合氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為定值(21)，其相對分子質(zhì)量也為定值，故C、D兩項不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。8.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響答案D解析升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)，對有氣體參加的反應(yīng)其反應(yīng)速率降低，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加反應(yīng)的反應(yīng)速率。9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案C解析A項可能含有HCO，B項可能含有Ag，C項正確，D項可能含Ca2。10.利用實(shí)驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗的一項是()答案D解析A項，缺少酒精燈，錯誤；B項，缺少過濾的漏斗，錯誤；C項，缺少稱量用的天平，錯誤；D項，用溴水置換碘后，用CCl4萃取除去過量的溴和反應(yīng)得到的碘，正確。11.將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A0.05 mol B1 molC1.05 mol D0.13 mol答案D解析反應(yīng)消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸與起氧化作用的硝酸兩部分，其中起酸性作用的硝酸最終變?yōu)橄跛徙~，n(HNO3)nCu(NO3)22n(Cu)20.04 mol0.08 mol，作氧化劑的硝酸最終變?yōu)闅怏w(NONO2)，則n(HNO3)n(氣體)0.05 mol，反應(yīng)消耗的硝酸總物質(zhì)的量0.08 mol0.05 mol0.13 mol。12. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3A BC D答案A解析轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2，CCO2，故正確；轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正確；N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故錯誤；二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故錯誤；轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正確。13.已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)吸收的能量為(E1E2)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行答案B解析圖示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，且吸收能量為(E1E2)，A、C錯誤，B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，D錯誤。14.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是()A放電時，NO向石墨電極遷移B石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為NOO2e=NOC電池總反應(yīng)式為4NO2O2=2N2O5D當(dāng)外電路通過4 mol e，負(fù)極上共產(chǎn)生2 mol N2O5答案C解析NO2、O2和熔融KNO3可以制作燃料電池，NO2為燃料，作還原劑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷石墨作負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2NOe=N2O5，石墨作正極，電極反應(yīng)式為O22N2O54e=4NO。電池總反應(yīng)式為4NO2O2=2N2O5，A、B錯誤，C正確；由負(fù)極電極反應(yīng)式NO2NOe=N2O5可知，電路每通過4 mol e，負(fù)極產(chǎn)生4 mol N2O5，D錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共58分)15.(8分)為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuOZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料甲醇(CH3OH)的工藝：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)(正反應(yīng)放熱)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗，在2 L密閉容器內(nèi)250 條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：根據(jù)題目回答下列問題：(1)03 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)平衡時CO2的物質(zhì)的量為_。(3)能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號)。Av(H2)3v(CO2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆(CO2)v正(CH3OH)D容器內(nèi)密度保持不變(4)為了提高經(jīng)濟(jì)效益，下列措施可行的是_(填序號)。A增大H2濃度，提升CO2的轉(zhuǎn)化率B增大CO2濃度C選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐鸢?1)0.05 molL1s1(2)0.30 mol(3)BC(4)BC解析(1)v(H2)3v(CO2)30.05 molL1s1。(2)3 s后，CO2濃度不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO2為0.30 mol。(3)選項A，任何時刻均有v(H2)3v(CO2)。選項B，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明混合體系中各種物質(zhì)的含量恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡。選項C，v逆(CO2)v正(CH3OH)v正(CO2)，說明CO2的消耗速率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡。選項D，因氣體的體積及質(zhì)量不變，任何時刻氣體的密度不變。(4)選項A，H2價格高，CO2價格低，增加H2濃度來提高CO2的轉(zhuǎn)化率不能提高經(jīng)濟(jì)效益。選項B，增加廉價CO2濃度正反應(yīng)速率加快且增大H2轉(zhuǎn)化率，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。選項C，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。16.(14分)甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)若X是O2，則甲不可能是_(填代號)a.Mg bN2 cS dAl(2)若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體。寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式：_。(3)若乙是一種常見的溫室氣體，則X的化學(xué)式為_。(4)若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙與水反應(yīng)的離子方程式為_；1 mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(5)若X是一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。檢驗乙是否完全轉(zhuǎn)化為丙的試劑為_(填試劑名稱)。保存丙溶液常加入少量X，其目的是_。答案(1)ad(2)4NH35O24NO6H2O(3)C(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO21(5)硫氰化鉀溶液防止Fe2被氧化為Fe3解析(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用代入法進(jìn)行驗證，若為鎂，與氧氣反應(yīng)生成MgO，鎂元素沒有變價，不再和氧氣反應(yīng)，甲不可能是鎂，若是N2，則乙為NO，丙為NO2，甲可能是氮?dú)猓魹镾，乙為SO2，丙為SO3，甲可能是硫，若為Al，乙為Al2O3，氧化鋁不再與氧氣反應(yīng)，甲不可能是鋁，選a、d。(2)若甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，丙為紅棕色氣體，則甲是NH3，丙是NO2，甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。(3)若乙是一種常見的溫室氣體CO2，甲為氧氣，則X的化學(xué)式為C。(4)若丙為淡黃色粉末，常用作呼吸面具中的供氧劑，則丙是Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2；根據(jù)2Na2O22H2O=4Na4OHO2轉(zhuǎn)移電子2e，可知1 mol丙與水發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol。(5)若X是一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下甲的濃溶液可盛放在鋁制容器中，丙為淺綠色溶液。則X為鐵，甲為硝酸，丙為硝酸亞鐵，乙為硝酸鐵，乙完全轉(zhuǎn)化為丙，說明乙中沒有Fe3，試劑為硫氰化鉀溶液，保存硫酸亞鐵溶液常加入少量Fe，其目的是防止Fe2被氧化為Fe3。17.(12分)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_。a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X23Y22Z的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_。At1時，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行Bt2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度Ct2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案(1)Y2Xbd(2)BD解析(1)從濃度變化趨勢來看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。15 min時X增加了0.4 molL1，Y減小了0.2 molL1，故X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為21，1025 min內(nèi)，X、Y的濃度不發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為Y2X。b、d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。根據(jù)圖像可知，0t2反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)，t2后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確。18.(14分)實(shí)驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為_。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_(填代號)。a.蒸餾水b.飽和NaHCO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_。(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“