初中化學(xué)式+化合價(jià)口訣(全) (2).doc

.化合價(jià)口訣 可溶物與不溶物的記憶口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)； 鉀鈉銨鹽均可溶；硝鹽入水影無(wú)蹤鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)； 硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀不溶；二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷； 碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。一三五七正價(jià)氯，二四六硫錳四七； 堿只溶鉀鈉鈣鋇銨銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)化合價(jià)為零。 化學(xué)方程式一單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生）（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)） 9. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色)10. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu11. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(銅表面覆蓋銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色)（3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)） 12. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (鐵銹溶解，溶液變黃)13. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （同上）14. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色固體消失，溶液變藍(lán)）15. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （同上）16. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O17. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水 （復(fù)分解反應(yīng)）18苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O20苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O21消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O22. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 （中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）23鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O24. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O25鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O26. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O27. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O29. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O30. 硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O31. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O32. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O33. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）34大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO235碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO236碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO237鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）38. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO239. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（產(chǎn)生白色沉淀）（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）40氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 (藍(lán)色絮狀沉淀)41氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl （紅褐色絮狀沉淀）42氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl （藍(lán)色絮狀沉淀）43. 氫氧化鈣與氯化鐵：3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl2 （紅褐色絮狀沉淀）44. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （白色沉淀）（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽45氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl+ NaNO3 （產(chǎn)生白色沉淀）46碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （白色沉淀）二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （化合反應(yīng)）47. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO (發(fā)出耀眼白光，生成白色固體)48. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）49. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO （生成黑色固體）50. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O351. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）52. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5 （生成大量白煙）53. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2 （藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體）54. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2 （生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）55. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：56. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）57. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O （產(chǎn)生藍(lán)色火焰）58. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O三幾個(gè)分解反應(yīng)： 59. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電= 2H2+ O2 60. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 （銅綠加熱分解）61. 加熱氯酸鉀：2KClO3 = 2KCl + 3O2 62. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O263. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO264. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫= CaO + CO2四幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 65. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O （黑色固體變成紅色）66. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫= 2Cu + CO2（黑色固體變成紅色）67. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2（紅棕色固體變黑色）68. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2 （黑色固體變成紅色）69. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 （紅棕色固體變黑色）70. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 =高溫= 3Fe + 4CO2五其它反應(yīng)： 71二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 （能使紫色石蕊試液變紅）72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 （產(chǎn)生大量熱量）73氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH74三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO475硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O =加熱= CuSO4 + 5H2O （藍(lán)色晶體變白）76無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水分：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O （白色固體變藍(lán)）77、氫氧化鈉與硫酸銨：(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3（刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)）78、銨鹽的制?。篘H3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)六、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：1、紅色固體：Cu、Fe2O3 、P（紅磷）2、黑色固體：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、鐵粉、KMnO4 （紫黑色固體）3、白色固體： CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、Na2CO3、NaCl、CaCO3 、Mg（OH）2、Al（OH）3 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、生石灰、熟石灰等4、藍(lán)色固體：CuSO45H2O 藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（OH）2藍(lán)色溶液： CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2溶液5、紅褐色沉淀：Fe（OH）3 黃色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3溶液6、淺綠色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2溶液7、黃色的固體：S、PbI2七、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：1、生石灰：CaO 氧化鈣 石灰石（大理石）：CaCO3 碳酸鈣2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 氫氧化鈣3、食鹽：NaCl 氯化鈉 4、干冰：CO2 二氧化碳5、燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH 氫氧化鈉6、藍(lán)礬、膽礬：CuSO45H2O 硫酸銅晶體 7、蘇打、純堿：Na2CO3 碳酸鈉8、石堿：Na2CO310H2O 碳酸鈉晶體(易風(fēng)化) 9、鹽酸：HCl氫氯酸10、鋇餐：BaSO4 硫酸鋇 11、天然氣、石油氣、沼氣CH4（甲烷）八、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。實(shí)驗(yàn)室制備常見(jiàn)氣體一.制氧氣:2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2 二.制氫氣:Zn+2HCl=ZnCl+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 (不能用H2SO4)四.制HCl:2NaCl+H2SO4(濃)=(加熱)=Na2SO4+2HCl五.制氨2NH4Cl + Ca(OH)2=加熱=2NH3+ CaCl2 + 2H2O六.一氧化碳:H2SO4+ HCOOH=加熱=H2O+CO七.制一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O八.制二氧化氮Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O九.制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2九.制三氧化硫P2O5+ 3H2SO4 (濃)=加熱= 2 H3PO4 + 3 SO3十一.制硫化氫FeS + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2SNa2S+