會(huì)考第一講(原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布) 閘北新王牌.doc

高中化學(xué) 閘北新王牌 原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布（4.18）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握原子的組成，掌握原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系。2.理解質(zhì)量數(shù)的含義，理解元素、同位素的概念。3 知道元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量和同位素的相對(duì)原子質(zhì)量4 掌握核外電子排布規(guī)律和118號(hào)元素原子核外電子排布特點(diǎn)5理解離子的形成及特點(diǎn)考試熱點(diǎn) 1元素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量概念的辨別和同位素的判斷2質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的計(jì)算3計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含的微粒數(shù) 4會(huì)畫(huà)核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和 電子式5 會(huì)計(jì)算離子的電子數(shù)考點(diǎn)1原子（X）的組成以及原子中的兩個(gè)等量關(guān)系相對(duì)質(zhì)量帶電量 作 用質(zhì)子中子電子原子組成：原子組成符號(hào)： 位于原子的中心，半徑 原子核 只有原子半徑的幾萬(wàn)分 之一，卻集中了幾乎全 部的原子的質(zhì)量。 原子 核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 核外電子 （高速運(yùn)動(dòng)但無(wú)固定軌 跡，因此用電子云來(lái) 形容它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)） 核外電子分層排布規(guī)律 原子中的兩個(gè)等量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)（A）= + 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子） 但離子中電子數(shù)與它們 A：若質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ ） B：若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（ ） （陽(yáng)離子）質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)= C：若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如下圖(乙)所示結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)，如下圖(丙)所示結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）電子式：用小黑的（或小X）表示元素原子最外層電子排布的式子。3.元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子(氦是2個(gè)電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)金屬元素4較易得非金屬性（3） 元素的化合價(jià)取決于原子最外層電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）；(4)原子（或簡(jiǎn)單離子）的半徑取決于電子層數(shù)、核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)。例6.從核電荷數(shù)為118的元素原子中選擇合適的原子填空（1）原子核中無(wú)中子的原子： （2）最外層有1個(gè)電子的原子： （3）最外層有2個(gè)電子的原子： （4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子： （5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子： （6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子： 例7下列微粒中第一、第二層電子總和等于其第三、第四層電子總和的是A. K B. Ca C. Mg D. S考點(diǎn)5.離子原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒稱(chēng)為離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子失去電子，帶正電荷，形成陽(yáng)離子；原子得到電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。（1） 核外電子數(shù)為10的微粒： 分子 陽(yáng)離子 陰離子 -（2） 核外電子數(shù)為18的微粒 分子 陽(yáng)離子 陰離子 例8.畫(huà)出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖并寫(xiě)出電子式： 與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子； ； 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子； ； L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子 例9.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該元素是一種金屬元C.該粒子是陽(yáng)離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)七 鞏固練習(xí)1 .下列各組為同位素的是（ ）A.紅磷和白磷 B.T 和 D C.H2O 和 D2o D.H2 和 D22 下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A. 原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類(lèi)的原子 D. 原子是最小的粒子3下列有關(guān)同位素?cái)⑹稣_的是A質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素 B同位素的原子的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)相同C同位素原子的區(qū)別在于質(zhì)量數(shù)不同 DC、C、C及金剛石、石墨都是碳的同位素4. 下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A某原子在K層上只有一個(gè)電子 B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等5下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 ( )A8 B14 C16 D176 在核電荷數(shù)為120的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（ ）A核電荷數(shù)為3的元素B核電荷數(shù)為14的元素 C核電荷數(shù)為6的元素D核電荷數(shù)為16的元素 7. 和Na離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）ANH4 BF CH2O DNH38.11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫元素的五種不同粒子 D.五種核素9（控江中學(xué)期考）下列關(guān)于原子組成的說(shuō)法正確的是A126C表示碳原子的質(zhì)量數(shù)是18 B23592U表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是235，核 外有235個(gè)電子C2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有23個(gè)中子D21H表示氫原子由1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子和1個(gè)電子組成。10. 某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子層數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為：A、3 B、7 C、8 D、1011（交大附中期中）、“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是A、質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B、中子數(shù)之比為1：1：1C、摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D、化學(xué)性質(zhì)不相同12（華師二附中期）考某元素的陰離子Rn-，核外共有m個(gè)電子，又知R的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為AAm-n B A-m+n C A-n+m DA+n+m12.（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有_質(zhì)子，最外電子層有_電子。電子式 陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （2）用符號(hào)表示：2 個(gè)氫氣分子_；1個(gè)氫氧根離子_電子式 。13（松江二期中）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： （1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為 、 、 、 。 （2）B2-的電子式為 ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 14現(xiàn)有36g H2O和80g2H2O。 它們所含的氧原子個(gè)數(shù)之比為 ； 它們分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積之和為 （3）80g重水含有多少個(gè)電子？ 化學(xué)鍵一 離子鍵和共價(jià)鍵1比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用形成條件大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外)表示方法電子式如Na離子鍵的形成過(guò)程：電子式，如H結(jié)構(gòu)式，如HCl共價(jià)鍵的形成過(guò)程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物2共價(jià)鍵的參數(shù)和鍵的極性 鍵能 拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量 一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。 如 拆開(kāi)1molHH需要吸收436KJ能量 鍵長(zhǎng) 兩個(gè)成鍵原子的核間距離 一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。 鍵角 分子中鍵和鍵的夾角。3鍵的極性極性鍵： H-Cl、S-H、F-H 非極性鍵：Cl-Cl、NN、C-C規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。4 離子鍵的結(jié)構(gòu)特征 離子電荷 離子電子層結(jié)構(gòu) 離子半徑例1寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式 屬于共價(jià)分子的寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式H2 Cl2 H2S NH3 CH4 CCl4 CO2 K Br CaCl2 Na2 O CaS NaClO NaOH NH4Cl OH S2- NH4+例2用電子時(shí)表示物質(zhì)的形成過(guò)程N(yùn)2 K2SHF MgF2H2O CaO例3. 現(xiàn)有如下各說(shuō)法： 在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 金屬和非金屬化合都能形成離子鍵。 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。 根據(jù)電離方程式：HClH+ +Cl可判斷HCl分子里存在離子鍵。 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。 上述各種說(shuō)法正確的是（ ） A. 正確B. 都不正確 C. 正確，其他不正確 D. 僅不正確例4下列說(shuō)法中正確的是 A、全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 B、所有的單質(zhì)中都含有化學(xué)鍵C、只要化學(xué)鍵斷裂了，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中最小的微粒 例5下列分子中，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( A、CO2 B、Cl2 C、H2O D、PF3二.離子化合物與共價(jià)化合物 1 比較離子化合物共價(jià)化合物概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子間存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)熔化時(shí)破壞的作用力 一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物中2、.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物 如：AlCl3、BeCl2等是共價(jià)化合物。(2)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等。共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵 如HCl、SiO2、C2H2等(3)稀有氣體由單原子組成，無(wú)化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(4)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(5)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。(6)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。3化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。(2)對(duì)于離子化合物，溶于水后電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。 其熔化后也成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，熔化過(guò)程中離子鍵被破壞。(3) 對(duì)于共價(jià)化合物，有些共價(jià)化合物溶于水后，在水分子的作用下電離， 共價(jià)鍵被破壞，如HCl、HNO3等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 共價(jià)鍵被破壞，如SO3、SO2等。(4) 對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用， 其分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞，如：F2、Cl2、Br2等。特別提醒根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，可判斷它是離子化合物還是共價(jià)化合物。 若導(dǎo)電，則是離子化合物；若不導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物。例1下列敘述中不正確的是 A在離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵 B非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D含離子鍵的化合物不一定是離子化合物例2.下列所列的物質(zhì) ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（）屬于離子化合物的是 ，屬于共價(jià)化合物的是 。(2)只含共價(jià)鍵的是 ，只含離子鍵的是 ，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。(3)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。例3. X、Y是1到18號(hào)元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）A、R 一定是共價(jià)化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)四 晶體1概念離子晶體 陰、陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合 離子化合物的晶體 具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)，常溫下都是固體； 離子化合物硬而脆；分子晶體 分子之間以分子間作用力形成的晶體，分子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)原子晶體 相鄰的原子以共價(jià)鍵形成的晶體，原子晶體具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和較高的硬度共價(jià)化合物的固體 大多屬于分子晶體，少數(shù)屬于原子晶體如金剛石。 2 四大晶體的比較 類(lèi)型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子形成晶體作用力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCl金剛石 SiO2P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵3 晶體熔 沸點(diǎn)的比較由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型，其次抓住決定同一類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素。(1)一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。(2)同屬原子晶體一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。(3)同類(lèi)型的離子晶體離子電荷數(shù)越大，陰、陽(yáng)離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高。(4)分子晶體分子間范德華力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、(5)金屬晶體金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例1化學(xué)鍵是一種作用力，它存在于 ( )A、分子或晶體中相鄰的原子間 B、構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒間C、分子或晶體中所有的原子間 D、晶體中的分子間 例2下列敘述中，正確的是（ ）A只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B分子晶體中也可能含有離子鍵C含有金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 D含有離子鍵的晶體一定是離子晶體例3下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是 MgO NaCl KBr HCl H2OA、 B、 C、 D、五 綜合應(yīng)用例、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20。其中C、E是金屬元素，A、E的最外層上只有1個(gè)電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且B元素L層電子數(shù)是K層的3倍，C元素最外層電數(shù)子比D最外層電子數(shù)少3個(gè)。回答：（1）A元素的名稱(chēng)_（2）B離子的電子式_（3）C的陽(yáng)離子的電子式_（4）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_（5）用電子式表示E2B的形成過(guò)程_（6）A B E元素組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)所含的化學(xué)鍵 電子式 ，A D E元素組成的化合物的化學(xué)式為 所含的離子是 屬于 化合物。鞏固練習(xí)1下列物質(zhì)中，既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的是（ ）ABaCl2 BH2SO4 CNH4NO3 D H2O2、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是：A.AlCl3B.Ba(OH)2C.NH4HCO3D.HClO3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A次氯酸分子的電子式： B質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子： C NH4Cl電子式 D Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 4、下列敘述正確的是：A.陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵