江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡移動》練習(xí)（2）

1 江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高二化學(xué)練習(xí)江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高二化學(xué)練習(xí) 1 在容積可變的密閉容器中 可逆反應(yīng) 2HI g H2 g I2 g 已達(dá)平衡 若將體積 縮小 在縮小的過程中 1 正反應(yīng)速率 2 逆反應(yīng)速率 3 平衡 4 容器內(nèi)顏色 5 H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 7 H2的濃度 8 HI 的分解率 9 混合氣體的密度 10 混合氣體的質(zhì)量 用 變大 變小 不變 加深 變淺 填寫 2 16 分 將一定量的 SO2和含 0 7mol 氧氣的空氣 忽略 CO2 放入一定體積的密閉容器中 550 時 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 2SO2 O22SO3 正反應(yīng)放熱 反應(yīng)達(dá)到平衡后 催化劑 將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液 氣體體積減少了 21 28L 再將剩余氣體通過焦性 沒食子酸的堿性溶液吸收 O2 氣體的體積又減少了 5 6L 以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體 積 計算結(jié)果保留一位小數(shù) 請回答下列問題 1 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 填字母 a SO2和 SO3濃度相等 b SO2百分含量保持不變 c 容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 e 容器中混合氣體的密度保持不變 2 欲提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 下列措施可行的是 填字母 a 向裝置中再充入 N2 b 向裝置中再充入 O2 c 改變反應(yīng)的催化劑 d 升高溫度 3 求該反應(yīng)達(dá)到平衡時 SO3的轉(zhuǎn)化率 用百分?jǐn)?shù)表示 4 若將平衡混合氣體的 5 通入過量的 BaCl2溶液 生成沉淀多少克 Ba 137 S 32 O 16 2 15 分 某化學(xué)反應(yīng) 2A g B g D g 在四種不同條件下進(jìn)行 B D 起始濃度為 0 反A 應(yīng)物 A 的濃度 mol L 1 隨反應(yīng)時間 min 的變化情況如下表所示 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 完成下列填空 1 實驗 1 中 反應(yīng)在 10 min 20 min 時間內(nèi) A 的平均速率為 mol L 1 min 1 2 在實驗 2中 A 的初始濃度c2 mol L 1 反應(yīng)經(jīng) 20 min 就達(dá)到平衡 可 推測實驗 2 中還隱含的條件是 3 設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3 實驗 1 的反應(yīng)速率v1 則v3 v1 且v3 1 0 2 mol L 1 填 或 4 比較實驗 4 和實驗 1 可推測該反應(yīng)是 反應(yīng) 選填 吸熱 或 放熱 理 由是 5 在 800 時 此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 將溫度升高到 820 K將 6 在實驗 1 中 反應(yīng)達(dá)平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為 升高溫度 A 的轉(zhuǎn)化率 3 1 反應(yīng) aA g bB g cC g 在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行 反應(yīng)達(dá)到平衡后 以下填 增大 減小 或 不變 若 a b c 增大 A 的濃度 A 的轉(zhuǎn)化率 若 a b c 增大 A 的濃度 A 的轉(zhuǎn)化率 2 若將反應(yīng)改為 aA g bB g cC g dD g 容器體積固定不變 且起始時 A 與 B 的物質(zhì)的量之比為 a b 平衡時 A 與 B 的轉(zhuǎn)化率之比是 若增大 A 的濃度 則 A 的轉(zhuǎn)化率 若同時同等倍數(shù)地增大 A B 的濃度 則 a b c d 填 左 右 增大 減小 不變 達(dá)到平衡所需要的時間 t A t B SO2的轉(zhuǎn)化率 a A a B 起始時兩容器中的反應(yīng)速率 v A v B 反應(yīng)過程中 的反應(yīng)速率 v A v B 達(dá)到平衡時 在兩容器中分別通入等量的 Ar 氣 A 中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向 移動 B 中的化學(xué)反應(yīng)速率 達(dá)到平衡后 向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體 再次達(dá)到平衡時 A 容器中 SO2的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6 一定溫度下 將 3molA 氣體和 1molB 氣體通過一密閉容器中 發(fā)生如下反應(yīng) 3A g B g xC g 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 若容器體積固定為 2L 反應(yīng) 1min 時測得剩余 1 8molA C 的濃度為 0 4 mol L 1 1min 內(nèi) B 的平均反應(yīng)速率為 x 若反應(yīng)經(jīng) 2min 達(dá)到平衡 平衡時 C 的濃度 0 8 mol L 1 填 大于 等 于 或 小于 平衡混合物中 C 的體積分?jǐn)?shù)為 22 則 A 的轉(zhuǎn)化率是 改變起始物質(zhì)加入的量 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等 起始 加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n A n B n C 之間應(yīng)滿足的關(guān)系式 2 若維持容器壓強(qiáng)不變 3 達(dá)到平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù) 22 填 大于 等于 或 小于 改變起始物質(zhì)加入的量 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C 的物質(zhì)的量是原平衡的 2 倍 則應(yīng)加 入 molA 氣體和 molB 氣體 7 6 分 如圖所示向 A 中充入 1 mol X 1 mol Y 向 B 中充入 2 mol X 2 mol Y 起始 時 v A v B a L 在相同溫度和有催化劑存在下 兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng) X Y 2Z W X Y Z W 均為氣體 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 達(dá)到平衡時 v A 1 2a L 試回答 1 A 中 X 的轉(zhuǎn)化率 A 2 A B 中 X 的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 A B 填 或 3 打開 K 一段時間又達(dá)到平衡 A 的體積為 L 連通管中氣體體積不計 8 8 分 向甲乙兩個容積均為 1 L 的恒容容器中 分別充入 2 mol A 2 mol B 和 1 mol A 1 mol B 相同條件下 溫度T 發(fā)生下列反應(yīng) A g B g xC g H 0 測得兩容器中c A 隨時間t的變化如圖所示 A 1 乙容器中 平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率 2 x 3 T 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) 4 下列說法正確的是 A 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c A 增大 B 將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同 C 若向甲容器中再充 2 mol A 2 mol B 平衡時甲容器中 0 78 mol L 1 c A 判斷的理由是 6 達(dá)到第三次平衡后 將容器的體積擴(kuò)大一倍 假定 10min 后達(dá)到新的平衡 請在下 圖中用曲線表示第 IV 階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢 曲線上必須標(biāo)出 A B C 11 共 6 分 常溫 常壓下 可發(fā)生如下反應(yīng) A g B g C g nD g 若將 2molA 和 2molB 混合充入體積可變的密閉容器中 在不同條件下達(dá)到平衡時 C 的濃度如下 0 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 5 010 0 15 0 20 0 0 05 010 0 15 0 0 010 0 15 0 濃度 mol L 1 B A C 3 00 2 00 1 00 1 86 0 76 0 62 1 50 1 00 0 50 時間 min I 0 05 010 0 0 05 0 10 0 1