江西省九江市第十一中學2012屆九年級化學下學期第一次月考試題 新人教版

1 九江第十一中學九江第十一中學 2011 20122011 2012 學年下學期第一次月考學年下學期第一次月考 九年級化學試卷九年級化學試卷 時間 60 分鐘 滿分 100 分 測試范圍 金屬與金屬材料 題號題號一一二二三三四四總分總分 得分得分 可能用到的相對原子質量 H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一 選擇題 每小題一 選擇題 每小題 3 3 分 共分 共 4545 分 分 1 下列金屬在自然界中常以單質形式存在的是 A 鐵 B 鋁 C 鋅 D 金 2 聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析 認為我國的鐵鍋是最理想的炊具 其主要原因是 A 價格便宜 B 熔點高 C 烹飪的食物中留有鐵元素 D 導熱性好 3 下列性質屬于金屬共性的是 A 硬度很大 熔點很高 B 有良好的導電性 傳熱性 C 是銀白色的固體 D 易與酸反應產(chǎn)生氫氣 4 下列物質中 不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是 A 硫酸鋅 B 氯化鎂 C 氯化鐵 D 硫酸鋁 5 下列有關金屬的說法錯誤的是 A 金屬具有金屬光澤 常溫下金屬都是固體 B 生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金 其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量 C 炒完菜后 應及時除掉鍋底的水 這樣可以防止鐵鍋生銹 D 金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 6 焊錫是錫鉛合金 把鉛加入錫中制成合金的主要目的是 A 增加強度 B 降低熔點 C 增加延展性 D 增強抗腐蝕性 7 鋰電池是新型的高能電池 以質量輕 電容量大 頗受手機 手提電腦等用戶的青睞 某種鋰電池的總反應可表示 Li MnO2 LiMnO2 以下說法正確的是 該反應中 Mn 的化合價發(fā)生了變化 該反應屬于化合反應 LiMnO2為新型的氧化物 LiMnO2為鋰 錳 氧的合金 A B C D 8 下列反應屬于置換反應的是 A NH3 CO2 H2O NH4HCO3 B 8Al 3Fe3O4高溫 4Al2O3 9Fe C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D HCl AgNO3 AgCl HNO3 9 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高 并被廣泛地使用 原因之一就是鋁的抗腐蝕性 能好 鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A 鋁的化學性質不活潑 B 鋁不與酸 堿反應 C 鋁常溫下不與氧氣反應 D 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 10 把金屬 X 放人 CuCl2溶液中有紅色物質析出 放人 MgCl2溶液中無現(xiàn)象 則 X Cu Mg 三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是 A Mg X Cu B Cu X Mg C Mg Cu X D X Mg Cu 11 把鋅片投到下列溶液中 鋅片溶解且溶液質量減輕 又沒有氣體產(chǎn)生的是 A H2SO4 B CuSO4 C ZnSO4 D AgNO3 12 下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵 銅 銀三種金屬的活動性順序 其中 2 不必進行的是 A 將鐵片放入稀鹽酸中 B 將銅片放入稀硫酸中 C 將鐵片放入硝酸銀溶液 D 將銅片放入硝酸銀溶液 13 向硝酸銀 硝酸銅 硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉 待完全反應后 再過濾 下 列情況不可能存在的是 A 濾紙上有Ag 濾液中有Ag Cu2 Fe2 Mg2 B 濾紙上有Ag Cu 濾液中有Ag Fe2 Mg2 C 濾紙上有Ag Cu 濾液中有Fe2 Mg2 D 濾紙上有 Ag Cu Fe 濾液中有 Fe2 Mg2 14 5 6g 含有雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中 共收集到 0 19g 氫氣 該鐵片中不可能含 有的雜質是 A 鋁和銅 B 鎂和鋅 C 鋅和銅 D 鎂和鋁 15 有等質量的鎂和鐵 前者放入質量分數(shù)為 10 的稀硫酸中 后者放入質量分數(shù)為 10 的稀鹽酸中 產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示 下列說法錯誤的是 A 鎂和鐵中至少有一種剩余 B 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等 C 消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量 D 產(chǎn)生氫氣的質量相等 二 填空題 化學方程式每空二 填空題 化學方程式每空 2 2 分 其余每空分 其余每空 1 1 分 共分 共 3030 分 分 16 請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W用 語表示 1 一個汞原子 Hg 2 兩個亞鐵離子 Fe2 3 三個硫酸根離子 3SO42 4 氧化鋁中鋁的化合價是 3 價 17 鋼鐵在生產(chǎn) 生活中有廣泛的用途 建造上海世博會的中國館 東方之冠 的核 心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的 其中用了大量的鋼鐵 1 鋼鐵屬于 混合物 填 純凈物 或 混合物 2 煉鐵廠常以焦炭 赤鐵礦 主要成分是氧化鐵 Fe2O3 空氣等為主要原料煉鐵 請寫 出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式 3 每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高 鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失 鐵在空氣中銹 蝕 實際上是鐵跟空氣中的 氧氣 O2 或水 和 水 H2O 或氧氣 共同 作用的結果 為了防止鋼鐵銹蝕 人們常采用 噴漆 合理答案均可 的方法 任寫 一種 來達到目的 4 大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕 這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應 該反應的實質 是 氧化 緩慢氧化 反應 從金屬的原子結構看 你認為金屬易與其它物質發(fā)生 反應的根本原因是 金屬原子最外層電子數(shù)少于 4 個 在化學反應中易失去電子 18 鐵 鋁 銅是日常生活中 使用最廣泛的金屬 1 上述三種金屬中 人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅 最晚的是鋁 原因是 B A 三者在地殼中的含量 銅元素最高 鋁元素最低 B 三者的金屬活動性 銅元素最弱 鋁元素最強 C 在自然界中 銅元素主要以單質形式存在 鋁元素以化合物形式存在 2 常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據(jù)如下 金屬單質銅鋁鋅鐵鉛 導電性 以銀的導電性為 100 作標 準 996127177 9 3 密度 g cm3 8 922 707 147 8611 3 熔點 10836604191535328 硬度 以金剛石的硬度為 10 作標準 2 5 3 2 2 92 54 51 5 分析上述數(shù)據(jù) 碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制 原因是 鐵的硬度比鋁的硬度大 3 鋁能與 NaOH 溶液反應 化學方程式為 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3X X 的化 學式為 H2 將鋁絲浸入硫酸銅溶液中能形成美麗的 銅樹 發(fā)生反應的化學 方程式為 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 4 工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S O2 高溫 2Cu SO2 Cu2S 中銅元素的質量分 數(shù)為 80 用 500 噸含 Cu2S 80 的銅礦石 理論上可以煉出 320 噸銅 19 某工廠欲從只含有 CuSO4的廢液中回收金屬銅 并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵 其工業(yè)流 程如下 1 操作 a b 的名稱分別是 過濾 蒸發(fā) 2 寫出流程中有關反應的化學方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是 在金屬活動性順序中 鐵位于銅 氫之前 20 置換反應是化學反應的基本類型之一 1 金屬與鹽溶液之間的置換反應 一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽 溶液中置換出來 如銅和硝酸銀溶液反應 其化學方程式為 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2 非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律 即活動性較強的非金屬可 把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來 如在溶液中可發(fā)生下列反應 C12 2NaBr 2NaCl Br2 I2 Na2S 2NaI S Br2 2KI 2KBr I2 由此可判斷 S C12 I2 Br2活動性由強到弱順序是 Cl2 Br2 I2 S 下列化學方程式書寫錯誤的是 B A C12 2NaI 2NaCl I2 B I2 2KBr 2KI Br2 C Br2 Na2S 2NaBr S D C12 K2S 2KCl S 三 實驗與探究題 化學方程式每空三 實驗與探究題 化學方程式每空 2 2 分 其余每空分 其余每空 1 1 分 共分 共 1515 分 分 21 很多水龍頭是銅質鍍鉻的 為了了解鉻與常見金屬鋁 銅在金屬活動性順序中的相對 位置關系 同學們進行如下探究活動 查閱資料 鉻 Cr 是銀白色有光澤的金屬 在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化 膜 鉻能與稀硫酸反應 生成藍色的硫酸亞鉻 CrSO4 溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬 能與稀硫酸反應 生成無色的硫酸鋁溶液 預 測 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系 Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 實驗過程 取大小相同的三種金屬薄片 用砂紙打磨光亮 實驗一實驗二實驗三 實驗 方案 4 實驗 現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢 溶液變藍色 無現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應 反應速率較慢 銅不與稀硫酸反應 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應 反應速率較快 結論 三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al Cr Cu 或 回答問題 1 用砂紙打磨金屬片的目的是 除去金屬表面氧化物 或污物 2 實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是 Cr H2SO4 CrSO4 H2 3 小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順 序中的相對位置關系 小燕認為不可行 理由是 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱 合 理答案均可 4 小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相 對位置關系 這三種藥品可以是 A1 CrSO4溶液 Cu 合理答案均可 歸 納 比較金屬活動性強弱的方法有 通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應判斷金屬活動性強弱 合理答案均可 22 小明對鐵的銹蝕進行如下探究 室溫時 將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞 上 迅速塞緊 裝置如圖 觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶 凈容積為 146 mL 當 溫度恢復至室溫 且量筒內水面高度不變時讀數(shù) 此時瓶內氧氣含量近似為零 記錄起始 和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表 序號樣品量筒起始 讀數(shù) mL 量筒最終 讀數(shù) mL 所需時間 min 1 g 鐵粉 0 2 g 碳和 10 滴水 10070 約 120 l g 鐵粉 0 2 g 碳 10 滴 水和少量 NaCl 10070 約 70 1g 鐵粉 10 滴水 1 實驗 和 說明 NaCl 可以 加快 填 加快 或 減慢 鐵銹蝕的速率 2 實驗開始后 廣口瓶內溫度有所上升 說明鐵的銹蝕過程是 放熱 填 放熱 或 吸熱 過程 3 實驗結束后取出濾紙包 觀察到有紅棕色物質生成 該物質 的化學式是 Fe2O3 xH2O 或 Fe2O3 4 實驗 和 是探究碳對鐵銹蝕速率的影響 請在表格空白處 填寫實驗 的樣品組成 5 該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算 氧氣的體積含量是 20 5 保留 3 位有效數(shù)字 四 計算題 共