2018屆黃浦區(qū)高考化學一模精裝帶答案

黃浦區(qū)2017學年度第一學期高三年級期終調研測試 化學試卷 2018年1月考生注意：1本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 2017年5月9日，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，其中115號鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，有關說法錯誤的是A鏌屬于金屬元素 B鏌原子的質子數(shù)為115 C鏌铘劍含有鏌元素 D鏌铘劍由合金鑄造2. 古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去。這種“堿劑”可能是 A食鹽 B燒堿 C膽礬 D草木灰3. 化學有國際通用的語言。下列表示錯誤的是ACO2的電子式 B次氯酸的結構式為：HClOCCH4的比例模型DCl的結構示意圖88+1724. 常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體5. 化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產業(yè)。生產過程中不涉及化學變化的是A氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B純堿廠用索爾維法制堿C硫酸廠用接觸法生產硫酸 D煉油廠用分餾法生產汽油6. 不涉及氧化還原反應的是AFeCl3用于溶解線路板上的銅 B碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C鋁熱反應用于冶煉高熔點金屬 D一定條件下用硫酸銅制CuH7. 能夠說明氮的非金屬性比磷強的是AHNO3比H3PO4更穩(wěn)定 BHNO3的氧化性比H3PO4強CHNO3的酸性比H3PO4強 DHNO3比H3PO4容易揮發(fā)8. 向新制的氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是A氯化鈣 B碳酸鈣粉末 C二氧化硫溶液 D稀硫酸9. 不能用元素周期律解釋的事實是A堿性：KOHNaOH B相對原子質量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl10. 下列符合化學實驗“綠色化”的有在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 11. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有AMg2 BCu2 CAl3 DAlO12. 下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是 A制取SO2 B驗證漂白性 C收集SO2 D尾氣處理 13. 有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述正確的是A通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料B大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量C開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率14. 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO15. 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，有關判斷正確的是Aa為負極，b為正極Ba為陽極，b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變 16. 可用離子方程式“H+ + OHH2O”表示的反應是AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B氨水與鹽酸混合C醋酸溶液與NaOH溶液混合 DHNO3溶液與KOH溶液混合17. 下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應的說法錯誤的是A反應是加成反應 B反應是加聚反應C反應是消去反應 D反應是取代反應18. 關于0.10 molL1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質的電離方程式為NaHCO3NaHCO32 B25時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(HCO3 )增大19. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學平衡常數(shù)減小03s內，反應速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)020. 室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20mLCV(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)二、綜合題（一）（本題共15分）下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI完成下列填空：21. 元素周期表中每種元素的具體信息如上圖例示。從中可以獲得氟元素的有關信息有_。（任意寫出1點）22. 從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_相同。O和S處于同一列，因為它們的_相同，它們都位于元素周期表的_族。23. 原子半徑：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）；在上表所列元素其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_（寫名稱）。24. 化工生產中，海水提溴的三個階段是 。25. 已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（二）（本題共15分）某工業(yè)廢水在不考慮水的電離及離子的水解時僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成下列填空：26. 由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。27. 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。28. 將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，反應的化學方程式為_29. 甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到的固體質量為g。工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。31. 乙同學針對含不同污染物的廢水提出了下列處理措施及其方法，其中正確的是選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學法（三）（本題共15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應可得到氮氣和金屬銅，某課外小組利用該反應和下列裝置測定Cu的相對原子質量。A試管中盛裝的是足量的氯化銨和氫氧化鈣的混合物。完成下列填空：32. 堿石灰的主要成分是_，B裝置的作用是_。33. 實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式為_。34. 實驗時D中收集到的物質是_，檢驗該物質的方法是_。35. 從實驗中測得的數(shù)據(jù)： 空C管的質量為a g C管和CuO的總質量為b g 反應后C管和Cu粉冷卻到室溫時的總質量為c g。列出計算Cu的相對原子質量的計算式：Ar(Cu)=_。 （四）（本題共15分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。 已知：又知：（1）B分子中沒有支鏈。（2）D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。（3）D、E互為具有相同官能團的同分異構體。（4）E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。（5）F可以使溴的四氯化碳溶液反應褪色。完成下列填空：36. A所屬有機物的類別是，B可以發(fā)生的反應類型有 。37. F分子所含的官能團名稱是 。38. E的結構簡式為 ，與D、E具有相同官能團的同分異構體中的一種結構簡式為 。異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。39. 設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體CH3CH3CHCH2CH2OH的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲 乙 目標產物）黃浦區(qū)2017學年度第一學期高三年級期終調研測試化學試卷參考答案與評分要求2018.01一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個正確選項）題號12345678910答案CDBCDBCBBA題號11121314151617181920答案DBADCDCBAB二、綜合分析題（本大題共4個題目，60分）（一）（15分） 21. 氟的質子數(shù)/核電荷數(shù)/原子序數(shù)為9；或 氟元素的相對原子質量為19.00（合理即可） (1分)22. 電子層數(shù) (1分) 最外層電子數(shù) (1分) VIA (1分) 23. (1分) 高氯酸 (1分) 24. 濃縮、氧化和提取 (3分，每個要點1分)25. 氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氧化鎂的熔點遠遠高于氯化鎂的熔點，熔融時耗費更多資源，增加生產成本 (3分)氧化鋁是離子晶體而氯化鋁是分子晶體，分子晶體熔融態(tài)難導電，不能電解 (3分)（二）（共15分，每空2分）26. K+、Fe3+27. 3Fe2+ NO3-+ 4H+3Fe3+ NO+ 2H2O （產物1分，配平1分）28. 3NO2+H2O2HNO3+NO（產物1分，配平1分） 29. Fe2+、Cu2+ Cl-、NO3-、SO42-（3分）30. 1.6 g 31. D（三）（15分）32. 生(熟)石灰和氫氧化鈉（2分） 除去氨氣中的水蒸氣（2分） 33. 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 （2分） 2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O（3分，產物1分，配平2分）34. 氨水 （1分） 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；或滴入酚酞試液溶液變紅色；或用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，pH7 （2分，只要合理均給分）35. 16(