人教版必修1 第1章第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課件（35張）.ppt

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一 物質(zhì)的量的單位 摩爾 1 物質(zhì)的量概念 是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的 表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 a 是七個(gè)國際基本物理量之一b 是一個(gè)專有名詞 由固定字?jǐn)?shù)組成 不能分割 不能增減 c 符號(hào)為 n d 微粒是指 分子 原子 離子 中子等e 粒子必須十分明確 且用化學(xué)式表示 2 摩爾 1 概念 是物質(zhì)的量的單位 簡(jiǎn)稱摩 2 符號(hào) mol 3 基準(zhǔn) 每摩爾物質(zhì)中含有6 02 1023個(gè)微粒 阿伏加德羅常數(shù) 原意 以12g12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的 也就是說 如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g12c中所含的碳原子數(shù)目相同 則它的物質(zhì)的量為1mol 而這個(gè)數(shù)值 粒子數(shù) 就叫阿伏加德羅常數(shù) 4 數(shù)值 阿佛加德羅常數(shù) 用na表示 5 規(guī)定 1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù) 6 近似值 6 02 1023 7 物質(zhì)的量 阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù) 符號(hào)為n 之間的關(guān)系 使用摩爾時(shí)應(yīng)注意 摩爾是物質(zhì)的量的單位 1摩爾任何物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù) na 個(gè)微粒 1 摩爾這一單位 通常用來表示原子 分子 離子 電子等特定對(duì)象 不能用來表示如1mol人等 摩爾定義中的每摩爾物質(zhì) 通常指某種微粒 2 使用摩爾時(shí) 微粒的名稱應(yīng)予以指出 通常是將微粒的符號(hào)寫在摩爾名稱或符號(hào)的后面 判斷下列說法是否正確 a 1摩爾氧 b 1摩爾氧原子 c 2摩爾分子氫 d 3摩爾水 e 0 5摩二氧化碳 思考 錯(cuò)誤 必須指明微粒的種類 是氧原子 氧分子還是氧離子 正確1molo 錯(cuò)誤 2molh2 正確3molh2o 正確0 5molco2 思考 已知 一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 993 10 23g求 12g碳 12中所含的碳原子數(shù) 解 思考 2 1molc中約含有個(gè)碳原子 3 0 3molh2so4含有個(gè)硫酸分子 4 1molna2co3中約含有 molna molco32 離子 共含有離子的個(gè)數(shù)為 個(gè) 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molh2o中多少mol的h 多少mol的o 1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 當(dāng)同時(shí)擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后 有如下關(guān)系 h2o 2h o即h2o 2h o1211mol2mol1molna2nana 課堂練習(xí) 1 0 5molna2so4含有molna molso42 含個(gè)o 2 0 1molnh4 中含有個(gè)n 含有個(gè)h 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408 1023 1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 3 分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律 1 1mol任何原子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2 1mol任何分子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量 3 1mol任何離子的質(zhì)量 以克為單位 在數(shù)值上等于這種離子的式量 結(jié)論 1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí) 在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 課堂練習(xí) 填空 1 1molcu質(zhì)量是克 2 1molo2質(zhì)量是克 3 1molco2質(zhì)量是克 4 1molcl 質(zhì)量是克 5 1molna 質(zhì)量是克 6 1molnacl質(zhì)量克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩爾質(zhì)量 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 2 符號(hào) m 3 單位 g mol 4 數(shù)值 等于物質(zhì)或粒子的式量 5 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的質(zhì)量 m 和摩爾質(zhì)量 m 之間的關(guān)系 n mol m g m g mol 注意 6 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 阿伏加得羅常數(shù) 6 02x1023之間的區(qū)別 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 例 實(shí)驗(yàn)室用20gcaco3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng) 計(jì)算 1 生成cacl2的質(zhì)量2 鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3 生成的co2在標(biāo)況下的體積 1 計(jì)算的基本步驟 1 寫出化學(xué)方程式 2 寫出已知 未知量 3 列出比例式求解x 4 寫出答案 2 弄清應(yīng)注意的問題 1 化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系 2 單位問題 上下一致 左右相當(dāng) 3 如果是離子反應(yīng) 可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算 如果是氧化還原反應(yīng) 也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 小結(jié) 三 氣體摩爾體積 定義 在一定的溫度和壓強(qiáng)下 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積 表達(dá)式 vm v n 常用單位 l mol 標(biāo)況下 氣體的摩爾體積約為22 4l mol 這是在特定條件下的氣體摩爾體積 使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意 a 條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況 b 單位 l mol c 適用范圍 氣體 d 數(shù)值約為22 4l mol 應(yīng)用氣體摩爾體積 標(biāo)況 計(jì)算的幾種情況 氣體體積v物質(zhì)的量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量m密度 式量mr 據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量 n v 22 4l mol 據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積 v m 22 4l mol m 據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度 m 22 4l mol 據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量 m vm 22 4l mol 據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量 m 22 4l mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 壓強(qiáng)為101kpa 1 1molh2o中約含有 個(gè)h2o 個(gè)h 個(gè)o molh molo mole 6 02 1023 1 204 1024 2 1 10 6 02 1023 練習(xí) 2 下列敘述正確的是 a 1mol任何氣體的體積都約為22 4lb 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22 4lc 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mold 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水所占有的體積是22 4l c 3 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b 則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 式中na為阿伏加德羅常數(shù) a 22 4bc analb 22 4ab cnalc 22 4ac bnald 22 4b acnal a 4 同溫同壓下某容器充滿o2時(shí)重116g 充滿co2時(shí)重122g 充滿某氣體時(shí)重114g 則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 a 28b 60c 32d 44 a 解 設(shè)瓶重為m 瓶 則 116 m 瓶 32 122 m 瓶 44m 瓶 100g 三種氣體的物質(zhì)的量均為 n 116 100 g 32g mol 1 0 5mol 故m 氣體 144g 100g 0 5mol 28g mol 1 四 物質(zhì)的量濃度 含義 單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量 稱為b的物質(zhì)的量濃度 符號(hào)cb單位mol l 表達(dá)式 物質(zhì)的量濃度 mol l cb nb v 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算 要注意以下幾個(gè)問題 1 不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積 2 不能把水的體積 氣體體積當(dāng)成溶液的體積 3 用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí) 要注意換算為l做單位 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 以配置100ml1 00mol l的氯化鈉溶液為例1 計(jì)算 nacl的質(zhì)量n nacl 1 00mol l 0 1l 0 1molm nacl 0 1mol 58 5g mol 5 85克2 稱量 復(fù)習(xí)天平的使用 燒杯 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙 固體溶質(zhì)使用 量筒 液體溶質(zhì)使用 儀器 步驟 3 溶解 在燒杯中用30 50毫升蒸餾水使之完全溶解 注意 應(yīng)冷卻 不可在容量瓶中溶解 4 轉(zhuǎn)移 將燒杯中的nacl溶液注入100ml容量瓶 用玻璃棒引流 5 洗滌 洗滌燒杯2 3次 每次用10ml左右的水 6 定容 向容量瓶中加蒸餾水 加水到接近刻度線1 2厘米時(shí) 改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切 7 搖勻 反復(fù)搖勻8 裝瓶 貼標(biāo)簽 裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽 1 用膠頭滴管定容后振蕩 出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水 2 如果定容時(shí)超過了刻度線 不能將超出的部分吸走 要重新配置 3 如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴 不能直接加水至刻度線 要重新配制 4 溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫 5 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液 6 溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯 玻璃棒2 3次 注意事項(xiàng) 誤差分析 影響 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 偏低 1 容量瓶上標(biāo)有 溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的 a b c d 2 用已準(zhǔn)確稱量的1 06gna2co3固體配制0 100mol l 1na2co3溶液100ml 所需要的儀器為 a 100ml容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管 練習(xí) 濃溶液配制稀溶液 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c 濃溶液 v 濃溶液 c 稀溶液 v 稀溶液 體積單位不一定用升 相同則可 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 粒子個(gè)數(shù)n物質(zhì)的量n質(zhì)量m 氣體體積v 物質(zhì)的量濃度cb vm vm na na m m v液 v液 1 300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質(zhì) 現(xiàn)要配制1mol lnaoh溶液 應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 a 1 4b 1 5c 2 1d 2 3 解 c naoh 60g 40g mol 1 0 3 5mol l 15mol l 1 300ml 1mol l 1 300ml v水 v水 1200mlv v水 300 1200 1 4 能力提升 a 2 100g濃度為18mol l密度為 g ml的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol l的硫酸 則加入水的體積為