2015+寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題[1].doc

2015 寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 7下列說(shuō)法不正確的是A生物煉銅比高溫?zé)掋~更清潔、成本更低B光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理D掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)了人類對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次8下列說(shuō)法不正確的是A用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用右圖所示操作，逐滴加入至刻度B金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱D可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）9X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單 離子是同周期元素中半徑最小的，下列說(shuō)法正確的是AR元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水BY分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同CY的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性D原子半徑從小到大：XYZRW10下列說(shuō)法不正確的是A淀粉和纖維素均為高分子化合物，兩者都是工業(yè)制造酒精的原料BCH2=CHCH(CH3)CCH經(jīng)催化加氫可生成3甲基戊烷C等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少D已知蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與 互為同分異構(gòu)體abLi聚合物電解質(zhì)Li+離子快導(dǎo)體NaV3O811水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi+xe= NaLixV3O8，則下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LieLi+B充電過(guò)程中Li從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8xe=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化D該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)12已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是2.7ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)=1000C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大13廢棄物資源化對(duì)于建設(shè)資源節(jié)約型社會(huì)具有重要的意義。鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，其主要成分為Al、Al2O3，可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將過(guò)量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液甲和固體乙取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀取少量溶液甲分成兩等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色取少量溶液甲加入過(guò)量NaOH溶液，并置于空氣中。充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是：A根據(jù)可推出鋁灰中一定含有SiO2 B根據(jù)可推出鋁灰中一定含有KClC根據(jù)可推出鋁灰中一定含有FeO和Fe2O3D根據(jù)可推出固體丙中一定不含MgO 26（共10分）乙烯是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工原料，可以用來(lái)合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：H2OA(C2H4O)AgO2CH2=CH2CO2B(C2H6O2)O2/CuC(C2H2O2)試劑X水浴加熱H+D(C2H2O4)B濃硫酸/E(C4H4O4)CH3OH(C3H6O3) DMC+ B已知：（1）羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：RCH=CHOHRCH2CHO（2） 1mol化合物C與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是 ，試劑X為 。（2）下列說(shuō)法正確的是 。ADE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B化合物A與化合物C含有相同官能團(tuán)CDMC與乙酸乙酯互為同系物 DDMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇（3）寫(xiě)出BC的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。27（共18分）()無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（1）無(wú)機(jī)鹽A中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 （填化學(xué)式），寫(xiě)出制備E和F的離子反應(yīng)方程式 ()某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)908 gmol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)白色沉淀ED足量BaCl2(aq)1000隔絕空氣氣體F紅色固體G隔絕空氣570淺綠色鹽X足量D（aq）紅色固體H藍(lán)色溶液IAB黑色固體C取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。已知：（1）淺綠色鹽X在570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。 （2）常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B分子的電子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 （3）X的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究 紅色固體的成分 。28（共16分）近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58 kJmol-1反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) H 2反應(yīng)： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol-1回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的H 2= ，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）。（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。溫度（K）的平衡轉(zhuǎn)化率%反應(yīng)物起始投入量：曲線I：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol曲線：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是 An(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K Bn(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KCn(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K Dn(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：的濃度/molL1a用H2表示該反應(yīng)的速率為 ；b該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ；c在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出310min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉 容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、 的產(chǎn)率%的平衡轉(zhuǎn)化率%），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇 的生成量，以下措施一定可行的是 （選 填編號(hào)）。A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是 。29（共14分）乳酸亞鐵（CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2A某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：213CBD回答下列問(wèn)題：（1）NH4HCO3盛放在裝置 中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式 _（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是 （3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是 （4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是 。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反應(yīng)如下： Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 化學(xué)答案：7 B 8 C 9 A 10 D 11 D 12 C 13 D26（共10分）（1）石油裂解(2分) 新制銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液（其它合理答案均可）（2分）Cu（2）AD（2分） (3) CH2OHCH2OH+O2 OHCCHO+2H2O（2分，條件錯(cuò)誤酌情扣分，下同）（4）（2分）27（共18分）（1）（1分） （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分） (3)NH3 （1分） 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2NH4+ （2分） （1） （1分）（2）3Cu2O14H+2NO36Cu2+2NO7H2O （2分） （3）Cu4(OH)6SO4 （2分） Cu4(OH)6SO44CuO+SO3+3H2O （2分）（4）3CuO2NH3N23Cu3H2O 、6CuO2NH3N23Cu2O3H2O（其他答案合理均可）（2分） 紅色固體的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu與Cu2O混合物。（1分）準(zhǔn)確稱取一定量的紅色固體，在NH3氣流中加熱至恒重后，如式樣無(wú)失重，則為Cu；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為Cu2O，或Cu與Cu2O混合物。（2分）（或其他合理答案）28（共16分）（1）H 2=+41.19 kJmol-1 （2分） 較低溫（1分）（2） B （2分） a0.135 molL-1min-1 （2分）b200（2分） c（2分，評(píng)分要點(diǎn)：起點(diǎn)不變，終點(diǎn)在0.315左右，10min之前達(dá)到平衡）（3）C