高中化學全部考點歸納

高中化學全部考點歸納 1高中化學全部考點歸納 一、俗名無機部分純堿、蘇打、天然堿、口堿a2CO3小蘇打NaHCO3大蘇打Na2S2O3石膏（生石膏）CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O瑩石CaF2重晶石BaSO4（無毒）碳銨NH4HCO3石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO食鹽NaCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2芒硝Na2SO47H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉NaOH綠礬FaSO47H2O干冰CO2明礬KAl(SO4)212H2O漂白粉Ca(ClO) 2、CaCl2（混和物）瀉鹽MgSO47H2O膽礬、藍礬CuSO45H2O雙氧水H2O2皓礬ZnSO47H2O硅石、石英SiO2剛玉Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠Na2SiO3鐵紅、鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦FeS2銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3菱鐵礦FeCO3赤銅礦Cu2O波爾多液Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑Ca(OH)2和S玻璃的主要成分Na2SiO 3、CaSiO 3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）CH4水煤氣CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水濃HNO3與濃HCl按體積比13混合而成。 鋁熱劑Al+Fe2O3或其它氧化物。 尿素CO（NH2)2有機部分氯仿CHCl3電石CaC2電石氣C2H2(乙炔)TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟氯烴是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO 2、CO等。 甘油、丙三醇C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）H 2、CH 4、乙烯、CO等。 石炭酸苯酚蟻醛甲醛HCHO福爾馬林35%40%的甲醛水溶液蟻酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）n硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、顏色鐵鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(S)3血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體銅單質是紫紅色Cu2+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）白色CuSO45H2O藍色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍色Cu(NH3)4SO4深藍色溶液BaSO 4、BaCO 3、Ag2CO 3、CaCO 3、AgCl、Mg(OH) 2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl 2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O 4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、現(xiàn)象 21、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃4HF+SiO2SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H2S淡藍色火焰CO藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現(xiàn)象)()(32OH FeOH Fe紅褐色白色沉淀空氣?20淺黃色固體S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色Cu(OH)2黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO3有色氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極（奪電子的能力）Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極（失電子的能力）S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫 （1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； （3）H、O不平則在那邊加水。 例當Na2CO3與AlCl3溶液混和時3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、寫電解總反應方程式的方法 （1）分析反應物、生成物是什么； （2）配平。 例電解KCl溶液2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法 （1）按電子得失寫出二個半反應式； （2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例蓄電池內(nèi)的反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析在酸性環(huán)境中，補滿其它原子應為負極Pb+SO42-2e-=PbSO4正極PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉為陰極PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- 37、在解計算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。 （非氧化還原反應原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應電子守恒用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有Si、SiC、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的金剛石SiCSi（因為原子半徑SiCO）. 10、分子晶體的熔、沸點組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質H2O、NH 3、HF、CH3CH2OH。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3。 16、離子是否共存 （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質生成； （3）是否發(fā)生氧化還原反應； （4）是否生成絡離子Fe(S) 2、Fe(S) 3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等； （5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。 ),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例鑒別乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO 2、H2O及耗O2的量是不變的。 恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO 2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 （也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為CHO2Ag注意當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊HCHO4Ag+H2CO3反應式為HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 26、膠體的聚沉方法 （1）加入電解質； （2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。 常見的膠體液溶膠Fe(OH) 3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠霧、云、煙等；固溶膠有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體SO 2、CO、NO 2、NO，其中SO 2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 工業(yè)三廢廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。 ）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質量的2/3。 地面淡水總量不到總水量的1%。 當今世界三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。 石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在2%4.3%鋼的含C量在0.03%2%。 粗鹽是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。 濃HNO3在空氣中形成白霧。 固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 4 五、無機反應中的特征反應1與堿反應產(chǎn)生氣體 （1） （2）銨鹽O HNH NH234?堿2與酸反應產(chǎn)生氣體 （1） （2）?2332222332HHHCO HCO COS HS H SSO HSO SO?化合物3Na2S2O3與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應產(chǎn)生氣體 （1）單質 （2）化合物5強烈雙水解6既能酸反應，又能與堿反應 （1）單質Al （2）化合物Al2O 3、Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7與Na2O2反應?232222222232222H SiONa O H NaOHSiH NaAlO O HNaOH AlHSi AlOH、單質?2222222222342342342NO SOSOSCO NOCO SOONOSOHHNOSO HHNOSO HHNOSO HHCl、非金屬、金屬單質濃濃濃濃濃?22222422222O HF O H FH NaOH O HNa?22222232323222322222326233422H COH CaO H CaCS H OH Al O HS AlNH OH MgOHN MgO NaOH OH ONa?32322323233222OH AlAlOOH AlS H HS SOHAl CO HCO COAlO HO HOH與?NaOH OCONa OOHCO232222582FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應Al+金屬氧化物?高溫金屬+Al2O311Al3+Al(OH)3AlO2-12歸中反應2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO?催化劑4N2+6H2O13置換反應 （1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬 14、一些特殊的反應類型?化合物+單質化合物+化合物如Cl2+H2O、H2S+O 2、NH3+O 2、CH4+O 2、Cl2+FeBr2?化合物+化合物化合物+單質NH3+NO、H2S+SO 2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO 2、CO+H2O?化合物+單質化合物PCl3+Cl 2、Na2SO3+O 2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O214三角轉化15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應 （1）銨鹽 （2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡 （1）)(222酸或堿D CB AOH OO?323222HNO NONO NHO H OO?（氣體）42322222SO HSO SO S HOH OO?（氣體）322222CO H CO CO COH OO?（固體）NaOH ONa ONa NaO H OO?222222（固體） （2）A?22232222H ClNaOH NaClOAlOAlOH OH電解電解電解溶液熔融?鋁熱反應鹽金屬鹽金屬.2.1?C MgOCO MgHFe MgNaOHH22222點燃或）、活潑金屬（?）、（、高溫高溫HI HBrHCl SS HI BrClH COOH CCO SiSiO COHFOHF2)(224222222222222?222COCOHH金屬金屬氧化物金屬金屬氧化物高溫高溫?SHNH SNH HSNHOHSO NHSO NH HSO NHOHCO NH CONH HCONH232442233243422332434)()()(?223222322242)(2ONOAg AgNOONO CuONO Cu?CB氣體氣體強堿強酸6A為弱酸的銨鹽(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）無機框圖中常用到催化劑的反應:322223322222223236454222232222NHHNO HNO ONHSO O SOO OH OHO KClKClOMnOMnO?催化劑，催化劑，催化劑，17.關于反應形式的聯(lián)想1熱分解反應典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。 AB+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。 舉例H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性質聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體）。 BCD屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。 NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。 FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質。 H2O2也有穩(wěn)定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。 溫度高時受熱也會使它分解。 含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。 2.兩種物質的加熱反應ABCD固體和固體反應的Al和不活潑的金屬氧化物反應。 SiO2和C的反應（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。 C還原金屬氧化物。 固體和液體反應C和水蒸氣的反應Fe和水蒸氣的反應。 氣體和液體CO和水蒸氣。 C固體和固體反應SiO2和CaO反應；固體和氣體C和CO2CDE濃煙酸和MnO2反應制備氯氣濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應，濃硝酸和C的反應。 實驗室制備氨氣。 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質X 2、O 2、S活潑金屬單質Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質C、H 2、S高價金屬離子Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子Cu2+、Ag+其它Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價金屬離子Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物S2-、H2S、I-、HI、NH 3、Cl-、HCl、Br-、HBr7含氧化合物NO 2、N2O 5、MnO 2、Na2O 2、H2O2、HClO、HNO 3、濃H2SO 4、NaClO、Ca(ClO) 2、KClO 3、KMnO 4、王水低價含氧化合物CO、SO 2、H2SO 3、Na2SO 3、Na2S2O 3、NaNO 2、H2C2O 4、含-CHO的有機物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有S、SO32-、HSO3-、H2SO 3、SO 2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物 七、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件不同，生成物則不同 1、2P3Cl2點燃=2PCl3(Cl2不足)；2P5Cl2點燃=2PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2點燃=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2點燃=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2緩慢氧化=2Na2O2NaO2點燃=Na2O 24、Ca(OH)2CO2CO2適量=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3) 25、CO2點燃=CO2(O2充足)；2CO2點燃=2CO(O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe過量=Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)Fe過量=3Fe(NO3)32NO4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O濃H2SO4170濃H2SO4140冷、稀4高溫 813、Cl2FeHCl3Cl2光（六氯環(huán)已烷） 14、C2H5ClNaOH H2OC2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3 八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。 凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.如Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7因絡合反應或其它反應而不能大量共存如Fe3+與F-、-、S-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存. 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （1）合事實離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （2）式正確化學式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際“=”“”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型分清類型，注意少量、過量等。 （6）細檢查結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 例如 (1)違背反應客觀事實如Fe2O3與氫碘酸Fe2O36H+2Fe3+3H2O錯因忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應 (2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2+Cl2Fe3+2Cl-錯因電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如NaOH溶液中通入HIOH-HIH2OI-錯因HI誤認為弱酸. (4)反應條件或環(huán)境不分Cl Cll Cl Cl ClClCl9如次氯酸鈉中加濃HClClO-H+Cl-OH-Cl2錯因強酸制得強堿 (5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“?”“”“”符號運用不當如Al3+3H2OAl(OH)33H+注意鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 錯誤！未找到引用源。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-=110-a mol/L(a7或aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 如Li 113、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 如F- 4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 如F-Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。 如FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集1純凈物重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。 2混合物氨水(分子NH 3、H2O、NH3H2O；離子NH4+、OH?、H+)氯水(分子Cl 2、H2O、HClO；離子H+、Cl?、ClO?、OH?)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO 2、3CaOSiO 2、3CaOAl2O3)鹵水(MgCl 2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O 3、Na2O 2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2 二十、各種“氣”匯集1無機的爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2有機的天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H 2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3Fe CuOArxx0KHCO356CaO80SO340Ca HFMg3N2KOH Br、NH4NO3MgONaOH12N2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OH COH3PO4N2O CuBr2HCOOCH31常用相對分子質量Na2O278Na2CO3106NaHCO384Na2SO4142BaSO4233Al(OH)378C6H12O61802常用換算5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 1、能與氫氣加成的苯環(huán)結構、C=C、C=O。 （和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 2、能與NaOH反應的COOH、。 3、能與NaHCO3反應的COOH 4、能與Na反應的COOH、OH 5、能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。 （1）所有的醛（RCHO）； （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。 7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）無機12價硫（H2S及硫化物）；CH324價硫（SO 2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價鐵6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3變色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等單質如MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)51價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH等強堿Br22OH?=Br?BrO?H2O7AgNO 38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機OO COOHCOHOO CC COH131不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6煤產(chǎn)品（煤焦油）；7天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機12價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；24價硫的化合物（SO 2、H2SO3及亞硫酸鹽）；3雙氧水（H2O2，其中氧為1價） 9、最簡式相同的有機物1CHC2H2和C6H62CH2烯烴和環(huán)烷烴3CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4C nH2n O飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2） 10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式） 1、醇醚C nH2n+2O x 2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）C nH2n O 3、羧酸酯羥基醛C nH2n O 24、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴C nH2n 6、二烯烴炔烴C nH2n- 211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1烷烴與鹵素單質鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質Fe作催化劑；濃硝酸5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸7080水??；3鹵代烴水解NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解無機酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代反應。 ） 二十四、實驗中水的妙用1水封在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2水浴酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3水集排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。 有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。 5鑒別可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 利用溶解性溶解熱鑒別，如氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 14 二十五、有機物的官能團1碳碳雙鍵CC2碳碳叁鍵CC3鹵（氟、氯、溴、碘）原子X4（醇、酚）羥基OH5醛基CHO6羧基COOH7酯類的基團 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質烷烴C nH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴C nH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應炔烴C nH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生