高三周練(2012.10.5).doc

新源八中高三周練化學(xué)試卷（2012.10.5）1、 選擇題。（每小題5分，共60分）1.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后( )A.投入沸水中 B.投入冷水中 C.投入鹽酸 D.投入NaOH溶液中2.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3A 全部 B C D3.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能共存的是()ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCO CNOKAlOOH DNOCa2KCl4.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A甲、乙中都是鋁過(guò)量 B甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量5.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( ) A.3 molL-1 鹽酸 B.4 molL-1 HNO3溶液 C.5 molL-1 NaOH溶液 D.18.4 molL-1 H2SO4溶液ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH6.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是 () 7.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g8硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO的濃度為0.20 mol/L時(shí)，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K的濃度為 A0.20 mol/L B0.25 mol/L來(lái)源:C0.225 mol/L D0.45 mol/L9.下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(多選)() AKOH和Al2(SO4)3 B稀鹽酸和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO410.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是：Fe2O3和MnO2MnO2和V2O5Cr2O3和V2O5Fe3O4和FeOA.B.C. D. 11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是( ) A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO312.向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是 B向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀 C原混合液中D. OA段反應(yīng)的離子方程式為： 題號(hào)123456789101112答案2、 填空題（共40分） 13.(10分)(1)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比)為_時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH)3全部溶解(2) 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AlO的物質(zhì)的量與H物質(zhì)的量之比為_時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；_時(shí)，Al(OH)3全部溶解；_或_時(shí)，生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半來(lái)源 .14(11分)A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_，B_，來(lái)源:Z+xx+k.Com乙_，丁_(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_(3) 將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ 15.(11分）已知?dú)溲趸X既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸和弱堿反應(yīng)。某研究小組利用如圖所示裝置驗(yàn)證氫氧化鋁的上述某些性質(zhì)（試管C中盛有含鋁元素的鹽溶液），回答下列問(wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。（2）驗(yàn)證氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)：若B中的試劑為濃鹽酸，C中試劑為NaAl(OH)4溶液，則A中的試劑為 ，C中的現(xiàn)象為 。（3）驗(yàn)證氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)：若A中的試劑為濃氨水，則B中試劑為 ，C中試劑為 ，C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）驗(yàn)證氫氧化鋁不能與弱酸反應(yīng)：C中試劑為 ，B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。16.（8分）Al(OH)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：AlAl2(SO