解析幾例溶解度曲線的中考題.doc

解析幾例溶解度曲線的中考題江蘇 朱世利用溶解度曲線，可以查出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，也可以比較出同一溫度時，不同物質(zhì)溶解度的大小。溶解度曲線還能反映出不同物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。溶解度曲線題信息量大，涉及的知識多，是中考化學的熱點。例1. 圖1為三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖信息可知：b的溶解度受溫度變化影響不大。此外你還能獲得的信息有：（1） ；（2） ；（3） 。解析：仔細閱讀圖1，從中可獲得許多信息，現(xiàn)部分舉例如下：（1）a的溶解度受溫度變化影響較大；（2）c的溶解度隨溫度升高而減小；（3）t1時，各物質(zhì)的溶解度大小順序為：；（4）t2時，各物質(zhì)的溶解度大小順序為：；（5）可采用降溫的方法使a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）可采用升溫的方法使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海唬?）可采用蒸發(fā)溶劑的方法使b的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）可采用冷卻熱飽和溶液的方法使a從溶液中析出；（9）等質(zhì)量的a、b飽和溶液分別從t2降溫到t1時，析出的固體a比b多；（10）若a中混有少量b時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a。例2. 圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶液度曲線，下列敘述中不正確的是（ ）A. t1時，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3B. t2時，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 當KNO3中含有少量的NaCl時，可以用結(jié)晶方法提純KNO3解析：抓住“四要素”理解溶解度的概念是解決本題的關(guān)鍵，在比較固體物質(zhì)溶解度的大小時一定要指明具體的溫度，若溫度不同，則不好比較。從圖2可知：t2時，KNO3和NaCl的溶解度相等，溫度低于t2時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，只有當溫度高于t2時，KNO3的溶解度才大于NaCl的溶解度，所以選項C是錯誤的。t1時，KNO3的溶解度為20g，即t1時，100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的KNO3的質(zhì)量為20g，此時飽和溶液質(zhì)量為120g。由于t2時，KNO3和NaCl的溶解度相等，所以t2時，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。圖2顯示KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大，因而可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。本題選C。例3. 圖3是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。（2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A；（3）在t1時，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫到t2（不考慮溶劑的揮發(fā)）。在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是 。解析：利用溶解度曲線，可以比較出同一溫度時不同物質(zhì)溶解度的大小，t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：。由于A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，因此可用降溫結(jié)晶的方法使A物質(zhì)從溶液中析出。t1時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以t1時，50g水中最多只能溶解20gA，另有5gA剩余，溫度升高，A物質(zhì)的溶解度增大，剩余的5gA物質(zhì)將繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，當溫度升高到一定時，5gA物質(zhì)將完全溶解，此時盡管溫度繼續(xù)升高，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以溫度由t1升高到t2時，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是選逐漸增大，后保持不變。練習：小剛同學繪制了圖4所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。1. A物質(zhì)在溫度為t2時的溶解度是 ；溫度為t1時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度 （填“相等”或“不相等”或“不能比較”）。2. 我國有許多鹽堿湖，