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解析幾例溶解度曲線的中考題江蘇 朱世利用溶解度曲線，可以查出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，也可以比較出同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)溶解度的大小。溶解度曲線還能反映出不同物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。溶解度曲線題信息量大，涉及的知識(shí)多，是中考化學(xué)的熱點(diǎn)。例1. 圖1為三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖信息可知：b的溶解度受溫度變化影響不大。此外你還能獲得的信息有：（1） ；（2） ；（3） 。解析：仔細(xì)閱讀圖1，從中可獲得許多信息，現(xiàn)部分舉例如下：（1）a的溶解度受溫度變化影響較大；（2）c的溶解度隨溫度升高而減?。唬?）t1時(shí)，各物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋海唬?）t2時(shí)，各物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋海唬?）可采用降溫的方法使a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）可采用升溫的方法使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）可采用蒸發(fā)溶劑的方法使b的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；?）可采用冷卻熱飽和溶液的方法使a從溶液中析出；（9）等質(zhì)量的a、b飽和溶液分別從t2降溫到t1時(shí)，析出的固體a比b多；（10）若a中混有少量b時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a。例2. 圖2是硝酸鉀和氯化鈉的溶液度曲線，下列敘述中不正確的是（ ）A. t1時(shí)，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3B. t2時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 當(dāng)KNO3中含有少量的NaCl時(shí)，可以用結(jié)晶方法提純KNO3解析：抓住“四要素”理解溶解度的概念是解決本題的關(guān)鍵，在比較固體物質(zhì)溶解度的大小時(shí)一定要指明具體的溫度，若溫度不同，則不好比較。從圖2可知：t2時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等，溫度低于t2時(shí)，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，只有當(dāng)溫度高于t2時(shí)，KNO3的溶解度才大于NaCl的溶解度，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。t1時(shí)，KNO3的溶解度為20g，即t1時(shí)，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的KNO3的質(zhì)量為20g，此時(shí)飽和溶液質(zhì)量為120g。由于t2時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等，所以t2時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。圖2顯示KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大，因而可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。本題選C。例3. 圖3是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（1）t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。（2）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用 方法提純A；（3）在t1時(shí)，將25gA物質(zhì)加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，再升溫到t2（不考慮溶劑的揮發(fā)）。在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是 。解析：利用溶解度曲線，可以比較出同一溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小，t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋骸Ｓ捎贏物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，因此可用降溫結(jié)晶的方法使A物質(zhì)從溶液中析出。t1時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以t1時(shí)，50g水中最多只能溶解20gA，另有5gA剩余，溫度升高，A物質(zhì)的溶解度增大，剩余的5gA物質(zhì)將繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溫度升高到一定時(shí)，5gA物質(zhì)將完全溶解，此時(shí)盡管溫度繼續(xù)升高，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溫度由t1升高到t2時(shí)，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是選逐漸增大，后保持不變。練習(xí)：小剛同學(xué)繪制了圖4所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。1. A物質(zhì)在溫度為t2時(shí)的溶解度是 ；溫度為t1時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度 （填“相等”或“不相等”或“不能比較”）。2. 我國(guó)有許多鹽堿湖，