《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì) 一 教學(xué)內(nèi)容分析一 教學(xué)內(nèi)容分析 1 課標(biāo)中的內(nèi)容 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋 2 教材中的內(nèi)容 教材不是從定義出發(fā) 把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生 而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成 物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題 讓學(xué)生思考 然后通過(guò)作出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)探究 交流討論 得出結(jié)論 等科學(xué)探究方法 設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案 教材先讓學(xué)生親自動(dòng)手做方案一和方案二中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 指導(dǎo)學(xué)生觀察 思索 使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中 經(jīng)過(guò)思考 得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律 然后教師演示實(shí)驗(yàn) 5 1 和實(shí)驗(yàn) 5 2 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況 并分析發(fā)生變化的原因 進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 二 教學(xué)對(duì)象分析 初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課 學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高 通過(guò)學(xué)習(xí) 也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能 針對(duì)這些情況 我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法 鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手 動(dòng)腦 在實(shí)驗(yàn)中觀察 在觀察中討論 在討論中形成共識(shí) 不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí) 也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解 培養(yǎng)學(xué)生有良好的學(xué) 習(xí)習(xí)慣 喜歡探索新問(wèn)題 能主動(dòng)與他人合作 積極表達(dá)自己的觀點(diǎn) 三 教學(xué)目標(biāo) 三 教學(xué)目標(biāo) 一一 知識(shí)與技能目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo) 1 知道質(zhì)量守恒定律的含義 能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 2 能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系 3 通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問(wèn)題 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題 解決問(wèn)題 歸納 總結(jié)和實(shí)踐能力 二二 過(guò)程與方法目標(biāo)過(guò)程與方法目標(biāo) 1 通過(guò)學(xué)生的猜想 并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證 使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng) 2 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 匯報(bào)等 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察 實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較 分類 歸納 概括等方法加工信息 3 通過(guò)討論 交流 使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn) 逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法 三三 情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 激發(fā)學(xué)生的好奇心 發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 培養(yǎng)學(xué)生善于合作 勤于思考 勇于實(shí) 踐 樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神 2 培養(yǎng)學(xué)生 物質(zhì)是永恒存在的 辯證唯物主義觀點(diǎn) 四 重點(diǎn) 難點(diǎn)四 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1 重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用 2 難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀含義的理解 五 教法 學(xué)法五 教法 學(xué)法 本節(jié)課主要采用 實(shí)驗(yàn)探究 的教學(xué)模式 在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣 以趣激疑 以疑導(dǎo)思 以思求知 以知增能 按 提出問(wèn)題 做出假設(shè) 設(shè)計(jì)方案 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 得出結(jié)論 解釋反思 交流應(yīng) 用 的程序來(lái)探究 整個(gè)設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取 更注重了學(xué)生參與獲取知識(shí)的過(guò)程 在教學(xué) 中以實(shí)驗(yàn)探究為主 多次采用討論交流的方式 學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程 讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活 力 本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用 通過(guò)主動(dòng)參與 自主合作 探究交流的學(xué) 習(xí)方式使每位學(xué)生以 探索者 的身份融入到課堂中 體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程 學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的 途徑和方法 真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生 學(xué)生成為課堂的主人 六 教學(xué)準(zhǔn)備 六 教學(xué)準(zhǔn)備 1 PPT 課件 教師實(shí)驗(yàn) 白磷 鑷子 濾紙 燒杯 中 試管 中號(hào)加膠塞 酒精燈 火柴 托盤天平一 2 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 分 9 組 每三組相同 用品分別為 1 2 3 組 細(xì)鐵絲 硫酸銅溶液 小錐形瓶 加膠塞 細(xì)線 托盤天平各一個(gè) 4 5 6 組 碳酸鈉 Na2CO 溶液 稀鹽酸 HC 燒杯 小試管 綁細(xì)繩 鑰匙 托盤天平各一 7 8 9 組 鎂條 石棉網(wǎng) 坩堝鉗 托盤天平各一個(gè) 七 設(shè)計(jì)思路七 設(shè)計(jì)思路 八 教學(xué)過(guò)程八 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 情景設(shè)置 提出問(wèn)題 情景設(shè)置 水變含碳元素的高價(jià)的汽油 柴油 經(jīng)濟(jì)收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請(qǐng) 有識(shí)之士加盟 同學(xué)們 假如你是老板 你是否會(huì)加盟呢 盟呢 猜想與假設(shè) 反應(yīng)物質(zhì)量總和大于 等于 小于大于 等于 小于生成物質(zhì)量總和 制定方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 演示 白磷 P 在試管中燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定 1 2 3 組 鐵釘與硫酸銅 CuSO4溶液反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定 3 5 6 組 碳酸鈉 Na2CO3與稀鹽酸 HCl 溶液敞口反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定 7 8 9 組 鎂帶燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定 大理石 CaCO3與稀鹽酸 HCl 溶液敞口反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定 收集證據(jù) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論 歸納 然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做實(shí)驗(yàn)做小結(jié) 從而自然 地得出結(jié)論 通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言 教師歸納 評(píng)價(jià) 得出質(zhì)量守恒定律 請(qǐng)一個(gè)學(xué) 生用簡(jiǎn)潔語(yǔ)言敘述 解釋討論 反思評(píng)價(jià) 讓學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后 原子個(gè)數(shù)不變 原子種類不變 原子原子個(gè)數(shù)不變 原子種類不變 原子 質(zhì)量不變質(zhì)量不變 元素種類不變 元素質(zhì)量不變 討論得出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量總和之所以不 變?cè)?使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì) 強(qiáng)調(diào)深化 遷移應(yīng)用 對(duì)質(zhì)量守恒定律的易混 易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)調(diào)與反饋 遷移 給出一組由易到難的題目進(jìn)行反饋 應(yīng)用 用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象 體驗(yàn)成功 談?wù)勈斋@ 一 情景設(shè)置一 情景設(shè)置 水變含碳元素的高價(jià)的汽油 柴油 經(jīng)濟(jì)收入驚 人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請(qǐng)有識(shí)之士加盟 同學(xué)們 假如你 是老板 你是否會(huì)加盟呢 請(qǐng)談一談你的想法 學(xué)生積極回答創(chuàng)設(shè)情境 激發(fā)求知 欲 二 實(shí)驗(yàn)探究二 實(shí)驗(yàn)探究 1 1 提出問(wèn)題 提出問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì) 例如 磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷 那么 生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì) 量有什么時(shí)候關(guān)系呢 2 2 猜想與假設(shè) 猜想與假設(shè) 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的 總質(zhì)量是否相等呢 產(chǎn)生猜想 出現(xiàn)不同 的想法 回答三種可能 1 大于 2 小于 3 相等 引導(dǎo)學(xué)生從量的方面 來(lái)進(jìn)行探討 了解科 學(xué)探究的方法 3 制定計(jì)劃 進(jìn)行制定計(jì)劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 有三種不同意見(jiàn) 我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證哪一種是 正確的 1 教師演示 方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè) 定 2 教師巡回指導(dǎo)各組學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn) 糾 正及肯定 3 學(xué)生觀看屏幕課件 白磷燃燒前后的變化 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的動(dòng)態(tài)畫(huà)面 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 1 方案二 鐵釘跟 硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定 1 2 3 小組完成 2 方案三 鹽酸跟碳 酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的 測(cè)定 4 5 6 3 方案四 鎂條燃燒 前后質(zhì)量的測(cè)定 7 8 9 小組完成 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討 論 歸納 完成表格 表格見(jiàn)后 通過(guò)小組合作 既鍛 煉學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)?力 也培養(yǎng)他們實(shí)事 求是的科學(xué)實(shí)驗(yàn)態(tài)度 5 5 收集證據(jù) 收集證據(jù) 設(shè)問(wèn) 找 1 2 3 中的其中一組 你們這 組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的 實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論 6 解釋與結(jié)論 解釋與結(jié)論 組織與適時(shí)點(diǎn)撥 進(jìn)一步歸納質(zhì)量守恒定律 的內(nèi)容 突出重點(diǎn) 板書(shū) 課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 見(jiàn) PPT 略 7 反思與評(píng)價(jià) 反思與評(píng)價(jià) 有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和不相等呢 討論 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減輕 鎂帶 燃燒后質(zhì)量增加 分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛 盾 先由 1 2 3 中的其 中一組展示實(shí)驗(yàn) 敘 述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù) 找一名學(xué)生試著 總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物 質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律 學(xué)生一起讀質(zhì)量 守恒定律的內(nèi)容 學(xué)生代表展示本 組實(shí)驗(yàn) 敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 師生 歸納小結(jié) 在不是封 閉的體系中分析數(shù)據(jù) 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié) 歸納的能力 同時(shí)培 養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是 一絲不茍的科學(xué)態(tài)度 初步記住定律 通過(guò)反思與交流 討 論使問(wèn)題得到逐步明 晰和解決 教師演示 碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量 測(cè)定與方案三做對(duì)比 小結(jié)小結(jié) 所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定 律律 時(shí) 不要忽略參加反 應(yīng)和生成的氣體 三 鞏固與升華三 鞏固與升華 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量會(huì)守恒呢 質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢 動(dòng)畫(huà)視屏 電解水過(guò)程微觀示意圖 引導(dǎo)學(xué)生回憶 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 進(jìn)而分析 化 學(xué)反應(yīng)前后 原子個(gè)數(shù)不變 原子種類不變 原 子質(zhì)量不變 元素種類不變 元素質(zhì)量不變 所 以物質(zhì)的總質(zhì)量不變 討論 水變含碳元素的高價(jià)的汽油 柴油 經(jīng)濟(jì) 收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請(qǐng)有識(shí)之士加盟 同學(xué)們 假如你是老板 你是否會(huì)加盟呢 為什么 學(xué)生回憶舊知識(shí) 討 論 分析 推導(dǎo)出新 結(jié)論 激發(fā)學(xué)生溫故知新 用理論揭示偽科學(xué) 使學(xué)生從理論高度認(rèn) 識(shí)變化的本質(zhì) 四 聯(lián)系實(shí)際 學(xué)以致用四 聯(lián)系實(shí)際 學(xué)以致用 練習(xí) 1 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有改變的是 肯定改 變的是 可能改變的是 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類 原子的數(shù)目 各物 質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 原子的質(zhì)量 分子 的數(shù)目 元素的化合價(jià) 教師小結(jié) 見(jiàn) PPT 略 2 在 A B C D 的反應(yīng)中 5 克 A 和 一定的 B 恰好完全反應(yīng) 生成 3 克 C 和 10 克 D 則 B 的質(zhì)量是 A 18 克 B 7 克 C 8 克 D 6 克 3 下列說(shuō)法正確的是 A 10g 水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是 10g 符合質(zhì)量守恒 定律 B 蠟燭燃燒后 越來(lái)越少 不遵守質(zhì)量守恒定律 C 高錳酸鉀加熱分解后 試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 2L 氫氣和 1L 氧氣反應(yīng)能 生成 3L 水 4 蠟燭在空氣中燃燒后 生成 CO2 和 H2O 試 推斷蠟燭中一定含有 元素 可能含有 元 素 5 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B 煤燃燒后質(zhì)量減 輕 C 雙氧水分解后質(zhì)量減少 D 10 克的冰融化 后變?yōu)?10 克的水 6 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋 不符合 小組合作討論 獨(dú)立完成 加深對(duì)質(zhì)量守恒 定律的理解用簡(jiǎn)潔 流暢的語(yǔ)言表述 便 于學(xué)生記憶和使用 及時(shí)反饋 使學(xué)生掌 握質(zhì)量守恒定律及運(yùn) 用 質(zhì)量守恒定律的是 A 高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小 是因?yàn)榉懦隽搜鯕?B 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 是因?yàn)橄灎T受熱形成 了石蠟蒸氣 C 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后 質(zhì)量增大 是因?yàn)?生成物中含有氧的質(zhì)量 D 白磷在密閉容器中燃燒 反應(yīng)前后總質(zhì)量不 變 是因?yàn)樯晌锒紱](méi)有逸散 7 從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息 其中不正確的是 A 水是由氫元素和氧元素組成 B 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 C 在化學(xué)變化中 分子可分原子也可分 D 1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成 五 體驗(yàn)成功 談?wù)勈斋@五 體驗(yàn)成功 談?wù)勈斋@ 通過(guò)本節(jié)課的參與 你有哪些收獲 你獲得 了哪些知識(shí) 認(rèn)識(shí)上有什么提高 能力上有什 么長(zhǎng)進(jìn) 學(xué)得快樂(lè)嗎 把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家 共享 暢所欲言 讓學(xué)生在交流中 獲取對(duì)化學(xué)的最深感 受 體驗(yàn)到探究活動(dòng) 的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)獲得成 功的喜悅 鍛煉了語(yǔ) 言表達(dá)能力 六 布置作業(yè)六 布置作業(yè) 課后習(xí)題 98 頁(yè)第 2 3 4 題 板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì) 課題 1 質(zhì)量守恒定律 1 問(wèn)題 反應(yīng)物總質(zhì)量 m 前 生成物總質(zhì)量 m 后 2 假設(shè) 3 種可能 3 實(shí)驗(yàn) 方案一 m 前 m 后 方案二 m 前 m 后 4 質(zhì)量守恒定律 定義 守恒原因 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量不變 微觀 元素的