《原子核外電子的排布與元素周期律第一課時》教案5.doc

核外電子的排布與元素周期律第一課時教案一、教學目標與教學設計的核心問題在化學1的基礎上，學生已對原子結構、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元則較為系統(tǒng)地學習核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側重引導學生，在學習相關知識的同時，讓學生理解：(1).科學家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點有歸納與演繹。(2).利用原子結構更好的學習元素周期律與元素周期表。(3).利用元素周期表的典型應用示例，認識科學理論的應用價值。二、教學目標1.知識與技能：(1).了解1-18號元素核外電子排布及相應的規(guī)律，并能用原子結構示意圖表示上述元素的核外電排布。(2).認識元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價、原子半徑的周期性變化。(3).了解周期表的基本結構，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結構及性質之間的關系。知道同周期、同主族元素性質的變化趨勢及規(guī)律。2.過程與方法：(1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢、同周期元素化合價上升等，學習歸納思維方法。(2).利用元素周期表的應用學習演繹思維方法。3.情感態(tài)度與價值觀利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學習科學研究中的去偽存真，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。4.教學重點：(1).1-18號元素核外電子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本結構。5.教學難點：元素周期律三、教學過程板書第一課時 原子核外電子的排布問題情景 畫出1-18號所有元素的原子結構示意圖。問題與探究 按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢(注意：不能與圖1-2重復)例如：可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質狀態(tài)分組。小結 科學理論來自于客觀事實。但科學理論在被證實之前，會有很多瑕疵，從簡單到復雜，是所有科學理論的發(fā)展路線。問題與討論 圖1-2中核外電子排布依據(jù)的規(guī)律主要有以下幾個要點：板書1.元素核外電子排布所遵循的規(guī)律(1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層(K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7)。離核近的電子層能量低，離核遠的電子層能量高。(2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。(3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n=1、2、3)(4).最外層最多不超過8個電子思考(1).依據(jù)上述規(guī)律解釋 Na 為什么不是？(2).上述規(guī)律能否解下列現(xiàn)象。(見表1-1)Xe的原子結構示意圖，為什么不是或答案(1).最外層不超過8個電子。(2).次外層不超過18個電子。上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原子中互相不沖突，即科學理論解釋自然現(xiàn)象時，不能有互相矛盾之處。思考與討論(1)、依據(jù)圖1-2分析，金屬元素與非金屬元素在原子結構上有什么區(qū)別。 金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少。但最外層電子數(shù)較少，不一定是金屬元素。(2)、依據(jù)Na、Mg、Al等原子核外電子排布及其金屬的活潑性關系，預測Li、Be的金屬性強弱。(上述結論可以推廣到所有元素嗎？)(3)、依據(jù)幾種常見元素C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl等，討論元素的化