蘇教版化學(xué)必修1專(zhuān)題一-檢測(cè)題

蘇教版化學(xué)必修1專(zhuān)題一 檢測(cè)題一選擇題1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ） A.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無(wú)污染的空氣2、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.分子個(gè)數(shù)比為1716 B.原子個(gè)數(shù)比為1716 C.氫原子個(gè)數(shù)比為1712 D.氫原子質(zhì)量比為17123能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸48g無(wú)水硫酸銅配成0.1 molL-1的水溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L 5.相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.In原子核外有49個(gè)電子 B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D.In是In元素的一種核素6.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ ）A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO7.下列提純方法不正確的是（ ）A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-結(jié)晶. B.重結(jié)晶除去食鹽中的泥沙-過(guò)濾C.除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸 D.除去碘水中的水-升華8、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A任何22.4L氣體，它所含微粒數(shù)均為1mol B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.021023個(gè) C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)都約占22.4L D體積分別為22.4L的H2和O2 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的質(zhì)量相等9、下列說(shuō)法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）( ) A28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA B4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為為0.1NA C1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子數(shù)為NA10、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ） Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L11、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 12、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C950mL,210.9g D500mL，286g13、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H214、下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 ( ) A堿性氧化物 七氧化二錳 Mn2O7 B酸性氧化物 干冰 CO C酸 硫酸 H2S D鹽 純堿 Na2CO315某工廠排出的廢液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（ ）AB CD二填空題1.請(qǐng)按下列線條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹(shù)狀分類(lèi)圖：2、試回答下列問(wèn)題：（1）0. 3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。3、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl固體；液態(tài)SO2；液態(tài)氯化氫；汞；固體BaSO4；蔗糖；酒精；熔化的KCl，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_。4、實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會(huì)用到的是 ( ) A錐形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_ _。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及是否漏水。(4)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟： A冷卻 B稱(chēng)量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號(hào))。(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 ( )A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處（6）通過(guò)計(jì)算可得出可用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體_克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取_mL該溶液。5氧化還原反應(yīng)配平Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2 HNO3+ Fe= Fe(NO3)3+ NO2+ H2O HNO3+ Fe= Fe(NO3)3+ NO+ H2O 三、計(jì)算題1將標(biāo)準(zhǔn)狀況