高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第1單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)第2課時(shí)分子的極性手性分子練習(xí)蘇教版.docx

第2課時(shí)分子的極性手性分子時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共55分)1下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是()ACS2BCH4CCH3Cl D解析：CS2、CH4只含極性鍵的非極性分子，A、B錯(cuò)；CH3Cl只含極性鍵的極性分子，C錯(cuò)；既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子，D正確。答案：D2關(guān)于CO2說法正確的是()A碳原子采取sp3雜化BCO2直線形結(jié)構(gòu)C干冰是原子晶體DCO2為極性分子解析：CO2分子是分子晶體，中心碳原子采取sp雜化，是直線形的非極性分子。答案：B3已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是()AAB3是非極性分子 BA原子p能級中無空軌道CA原子為sp3雜化 DAB3為三角錐型結(jié)構(gòu)解析：AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AB3是非極性分子，AB3為平面三角形結(jié)構(gòu)，其中A為sp2雜化，A原子p能級中有空軌道，故選A。答案：A4相似相溶(經(jīng)驗(yàn)規(guī)律)：一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是()ACl2可溶于水 BI2可溶于水CHCl易溶于水 DNH3易溶于苯解析：A項(xiàng)，Cl2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，不能用相似相溶規(guī)律說明；B項(xiàng)，I2屬于非極性分子，H2O屬于極性分子，不能用相似相溶規(guī)律說明；C項(xiàng)，HCl和H2O都屬于極性分子，能用相似相溶規(guī)律說明HCl易溶于水；D項(xiàng)，NH3屬于極性分子，苯屬于非極性分子，不能用相似相溶規(guī)律說明。故選C。答案：C5下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()乳酸CH3CH(OH)COOH2丁醇丙三醇A只有 B和C D解析：含有手性碳原子的有機(jī)化合物屬于手性分子，中均有手性碳原子，而中無手性碳原子。答案：C6六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A六氟化硫在水中的溶解度六氟化硫在CS2中的溶解度B六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C六氟化硫不能燃燒D六氟化硫分子是極性分子解析：硫氟鍵為極性共價(jià)鍵，六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，六氟化硫易溶于非極性溶劑CS2中，A錯(cuò)誤；S原子最外層電子全都參與成鍵，則其原子最外層電子為12個(gè)，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；SF6中S為6價(jià)，不能和氧氣反應(yīng)生成SO2，C正確；硫氟鍵為極性共價(jià)鍵，六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型，為非極性分子，D錯(cuò)誤。故選C。答案：C7最近研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷有關(guān)說法正確的是()A羰基硫的電子式為B羰基硫分子的中心原子為氧C羰基硫中三個(gè)原子處于同一直線上D羰基硫是非極性分子解析：因O、S為同一主族元素，故羰基硫(COS)與二氧化碳(CO2)結(jié)構(gòu)相似，所以羰基硫的電子式為；中心原子碳原子采取sp雜化，分子構(gòu)型為直線形；由于碳原子兩側(cè)的原子不同，正、負(fù)電荷重心不相重合，所以羰基硫?yàn)闃O性分子。答案：C8下列敘述不正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180，為非直線形結(jié)構(gòu)D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：HF和HCl，因?yàn)镕的氧化性比Cl的強(qiáng)，所以F對H的電子的吸引力比Cl強(qiáng)，所以共用電子對就更偏向F，所以HF的共價(jià)鍵的極性就更強(qiáng)，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，所以鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHI，共價(jià)鍵的極性依次減弱，A正確；如CH4含有HC極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；對于A2B或AB2型分子；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性。如果分子的立體構(gòu)型為直線形鍵角等于180、平面三角形、正四面體型、三角雙錐型、正八面體型等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子。若為V形、三角錐型、四面體型(非正四面體型)等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子，C正確；非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，D錯(cuò)誤。故選D。答案：D9有一種AB2C2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間結(jié)構(gòu)和極性的說法中，正確的是()A假設(shè)為平面四邊形，則該分子一定為非極性分子B假設(shè)為四面體形，則該分子一定為非極性分子C假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D假設(shè)為四面體形，則該分子可能為非極性分子解析：AB2C2型分子假設(shè)為平面結(jié)構(gòu)，可能為兩種結(jié)構(gòu)，前者為對稱結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷重心能重合，為非極性分子，而后者為不對稱結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子；假設(shè)AB2C2型分子為立體結(jié)構(gòu)(四面體型)，可能為，空間結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷重心不能重合，為極性分子。故C正確。答案：C10下列推斷正確的是()ABF3是三角錐型分子B上圖中兩個(gè)分子的關(guān)系是手性分子C苯分子中C原子均是sp2雜化，每個(gè)碳原子有1個(gè)參與雜化的2p軌道，共有6個(gè)原子共面DCH4分子的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)CH 鍵解析：BF3是平面正三角形，A錯(cuò)；根據(jù)圖示，該分子中不存在手性碳原子，故兩分子不是手性分子的關(guān)系，而是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)；苯分子中C原子均是sp2雜化，是平面形分子，共12個(gè)原子共面，C錯(cuò)；故D正確。答案：D11下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述正確的是()ANF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子BCH2Cl2和C2H4是空間構(gòu)型不同的非極性分子C在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數(shù)目比為12DCF4和CO2是含極性鍵的非極性分子解析：NF3中N原子以sp3雜化，分子為三角錐型，為極性分子，BF3中B原子以sp2雜化，平面三角形分子，為非極性分子，A錯(cuò)；CH2Cl2為四面體，為極性分子，C2H4是平面形分子，為非極性分子，B錯(cuò)；在SiO2晶體中，每一個(gè)Si原子和周圍的O原子形成4個(gè)SiO鍵，而相鄰Si原子之間則通過O原子相連，即SiOSi，所以在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數(shù)目比為14，C錯(cuò)；CF4是由C、F原子形成的極性鍵的正四面體分子，屬于非極性分子，CO2是由C、O原子形成的極性鍵的直線形分子，屬于非極性分子，D正確。答案：D二、非選擇題(共45分)12(8分)如圖是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖，請把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的虛線改為實(shí)線，把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)(在圖上改即可)。甲烷分子是_(填“左”或“右”)圖。從圖中看出，每個(gè)甲烷分子中有_對共用電子，而白磷分子中形成_個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為_。甲烷是由_(填“極性”或“非極性”，下同)鍵形成的_分子，白磷是由_鍵形成的_分子。解析：甲烷分子是五原子的正四面體，分子結(jié)構(gòu)為，而白磷是四原子的正四面體，所以左邊是甲烷分子，每個(gè)甲烷分子中碳原子與氫原子形成4對共用電子對，而白磷分子中形成6條PP鍵，鍵角為60。甲烷和白磷均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其中甲烷是由極性鍵形成的非極性分子，白磷是由非極性鍵形成的非極性分子。答案：左4660極性非極性非極性非極性13(10分)(1)欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A苯 B四氯化碳C酒精 D蒸餾汽油(2)相似相溶規(guī)則：_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的_。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_其溶解度。(3)3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，一個(gè)3氯2丁氨酸分子中含有_個(gè)手性碳原子。其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為。則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為和_。解析：(1)A、B、D均為非極性分子不溶于水，而酒精為極性分子易溶于水，碘在有機(jī)溶劑中溶解度大，而在水中較小，故酒精不能萃取碘。(3)根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)可判斷該物質(zhì)有2個(gè)手性碳原子；參照例子可以知道對映異構(gòu)體關(guān)系就像照鏡子一樣，其另一種就是該種在鏡子中的“形象”。答案：(1)C(2)非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑大小相似性增大(3)214(12分)用A、B、C2、D、E、F、G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_，分子構(gòu)型為_，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。(5)G分子中含有8個(gè)原子，其分子式為_，其中心原子的雜化方式為_，分子中含有_個(gè)鍵。解析：(1)18個(gè)電子的A、B、C2應(yīng)為K、Cl、S2。(2)D由兩種元素組成的雙原子分子是HCl。(3)E是18個(gè)電子中氧化能力最強(qiáng)的分子是F2。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子是H2S，分子構(gòu)型是V形，屬于極性分子。(5)G分子中含有8個(gè)原子的分子是CH3CH3，中心原子采取sp3雜化，分子中共形成6個(gè)CH 鍵和1個(gè)CC 鍵。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHHV形極性(5)C2H6sp3雜化715(15分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中D、E是金屬元素；A與E屬同一主族，且最外層只有1個(gè)電子，其中A的原子核內(nèi)沒有中子，E單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，且次外層具有8個(gè)電子；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。請推斷并回答：(1)AE的元素符號分別為：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B單質(zhì)的電子式為_。(3)在這五種元素之中，A與C組成的具有共價(jià)鍵的三原子