鹽類的水解平衡

鹽類的水解平衡一、鹽水解的實質鹽電離出弱酸陰離子弱堿陽離子，即可與水電離出的H+或OH結合成電解質分子，從而促進水進一步電離 與中和反應的關系：鹽+水酸+堿（兩者至少有一為弱）由此可知，鹽的水解為中和反應的逆反應，但一般認為中和反應程度大，大多認為是完全反應，但鹽類的水解程度小得多，故為可逆反應，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰強顯誰性，等強顯中性，具體為： 1正鹽溶液強酸弱堿鹽呈酸性 強堿弱酸鹽呈堿性強酸強堿鹽呈中性 弱酸堿鹽不一定 取決于弱酸弱堿 相對強弱 2酸式鹽 若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離程度水解程度， 呈酸性 電離程度水解程度，呈堿性 強堿弱酸式鹽的電離和水解：如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉化： pH值增大 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 pH減小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，電離大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.二、影響水解的因素內因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.（3）改變溶液的pH值，可抑制或促進水解。即向使條件改變影響減弱的方向移動。三、分析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒濃度大小關系不同.比較鹽溶液中離子濃度間的大小關系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應離子如OH或H+實例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+H+OH當鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH （主要）HS+H2O H2S+OH （次要）各種離子濃度大小順序為：Na+S2 OH HS H+（2）兩種電解質溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應，則相當于一種鹽溶液.若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質的電離程度鹽的水解程度.四、溶液中各種微粒濃度之間的關系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na+、H+陰離子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相關方程.1.電荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH2.物料守恒：Na2S=2Na+S2若S2已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS，根據(jù)S原子守恒及Na+的關系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S3.質子守恒H2OH+OH由H2O電離出的H+=OH，水電離出的H+部分被S2結合成為HS、H2S，根據(jù)H+（質子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關系式與Na2S對應的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進一步電離和水解，則Na+=HS，但不考慮是不合理的。正確的關系為Na+=HS+S2+H2S五、雙水解普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產生此現(xiàn)象的離子方程式是_.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。五、判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質固體。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。 (3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是 ，原因是 。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。(1)K2CO3 盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應后仍為K2CO3(2)明礬 盡管l3水解，因H2SO4為高沸點酸，最后仍得結晶水合物明礬(3)BaCO3 Ba（HCO3）2在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3(4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4(5)l（OH）3和l2O3 lCl3水解生成l（OH）3和HCl，由于HCl揮發(fā)，促進了水解，得到l（OH）3，l（OH）3部分分解得l2O3(6)10 mol1H2SO4溶液 蒸發(fā)濃縮過程中HCl揮發(fā)，最后剩余為較濃H2SO4溶液1.（2002年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO)c(Na)B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na)D.無法確定c（HCOO）與c（Na）的關系2.（2002年上海高考題）在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是多選A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mLD.V后20 mL3.物質的量濃度相同(0.1 molL1)的弱酸HX與Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，則c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈堿性，則c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）4.某酸的酸式鹽NaH在水溶液中，H的電離程度小于H的水解程度。有關的敘述正確的是 多選A.H2的電離方程式為：H2H2OH3OHB.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C.H的水解方程式為HH2OH3O2D.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）5.將0.1 molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)6某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含SO32 可能含IA B C D7下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（） A、 B、 C、 D、8將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、H+、Fe3+、NH4+、AlO2、CO32分成A、B兩組，每組中都含有六種離子（不少于兩種陽離子和兩種陰離子），且都能大量共存于溶液中，則A組含有的離子是 ，B組含有的離子是 。9.CH3COOH與CH3COONa以等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是 多選A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離10.已知0.1 molL1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是 多選A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al311.(10分)25時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 molL1的是 ，濃度為0.002 molL1的是 。(4) 和 兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。(5) 和 兩種粒子物質的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。12.(6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AHHA，HAHA2已知相同濃度時的電離度（H2A）（HA），設有下列四種溶液：A.0.01 molL1的H2A溶液B.0.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液的等體積混合液D.0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c（H）最大的是 ，最小的是 。(2)c（H2A）最大的是 ，最小的是 。(3)c（A2）最大的是 ，最小的是 。13.(6分）已知（1）Cu2、Fe2在pH為 45的條件下不水解，而這一條件下Fe3幾乎全部水解。（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的過程如下：取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3。向濾液中加入雙氧水、攪拌。調節(jié)中溶液的pH至4，過濾。把所得濾液濃縮。回答以下問題：（1）中發(fā)生反應的離子方程是 。（2）中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的 并微熱、攪拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO(3)中過濾后濾渣的成分是 。1.C 2.AD 3.D 4.AD 5.B 6D