原電池與燃料電池基礎(chǔ)概念.doc

姓名: 黑發(fā)不知勤學(xué)早，白發(fā)方悔讀書遲！原電池與燃料電池一、原電池1、定義：原電池是把 轉(zhuǎn)化成 的裝置。 2、原電池形成的條件： 3、原電池的構(gòu)成的前提： 4、原電池的工作原理粒子流向 電流 電子 陰離子 陽離子 發(fā)生反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng)：反應(yīng)類型 ，發(fā)生反應(yīng) 正極反應(yīng)：反應(yīng)類型 ，發(fā)生反應(yīng) 總反應(yīng)：反應(yīng)類型 ，發(fā)生反應(yīng) 二、化學(xué)電源1、一次電池 2、二次電池（以鉛蓄電池為例）放電時(shí) 負(fù)極反應(yīng)： 充電時(shí) 陰極反應(yīng) 正極反應(yīng)： 陽極反應(yīng) 總反應(yīng)： 總反應(yīng) 做二次電池習(xí)題時(shí)，一定要看好充電方向還是放電方向，放電方向就是原電池的工作原理3、氫氧燃料電池總反應(yīng)： 正極反應(yīng)：酸性： 堿性： 負(fù)極反應(yīng)：酸性： 堿性： 4、拓展燃料電池CH4O2總反應(yīng)化學(xué)方程式 總反應(yīng)離子方程式 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) H2SO4O2總反應(yīng)化學(xué)方程式 總反應(yīng)離子方程式 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) CH4KOHC2H6OO2總反應(yīng)化學(xué)方程式 總反應(yīng)離子方程式 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng)化學(xué)方程式 總反應(yīng)離子方程式 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng)化學(xué)方程式 總反應(yīng)離子方程式 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng)化學(xué)方程式 總反應(yīng)離子方程式 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) H2SO4C2H6OO2KOHC2H4O2H2SO4C2H4O2KOH三、課后鞏固某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入CO(或CH4、或H2S)，向正極通入O2(或Cl2)，試完成下列問題：(1)當(dāng)分別通入CO和O2時(shí)：正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_(填“增大”“減小”或“不變”下同)(2)當(dāng)分別通入CH4和O2時(shí)：正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化：_(3)當(dāng)分別通入H2S和C