2019_2020學年高中化學第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第一課時元素周期律隨堂鞏固驗收新人教版.docx

第一課時元素周期律1下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強解析同主族元素從上到下，原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多，A項正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，B項正確；同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Mg比Na的金屬性弱，C項錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，O比S的非金屬性強，D項正確。答案C2下列事實與推論相符的是()選項實驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：ClSC鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：FCl解析A項，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點H2OH2S，但沸點高低是物理性質，與元素的非金屬性強弱無關，錯誤；B項，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價含氧酸，即兩者都不屬于最高價氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強，也不能證明非金屬性：ClS；C項，元素的金屬性越強，其單質與水或酸發(fā)生反應產生氫氣就越容易，則鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，則金屬性KNa錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其相應氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl，正確。答案D3應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低Cs是第A族元素，Cs失電子能力比Na的強砹(At)是第A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱ABC D解析從Li到Cs堿金屬的熔點逐漸降低，正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故Cs的金屬性強于Na，Cs失電子能力比Na強，正確；At的非金屬性弱于Cl，非金屬性越弱，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯誤；N元素氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水后顯堿性，錯誤；堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正確。答案B4A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子序數：ABCB原子半徑：ABCC離子半徑：A2B2CD原子最外層電子數：ACB解析由題意可知A、B、C三種元素的位置關系可以表示為，由此可知原子序數：ABC，A正確；原子半徑：BAC，B錯誤；離子半徑：A2CB2，C錯誤；原子最外層電子數：CAB，D錯誤。答案A5下表給出1417號元素的一些性質，請回答：14Si15P16S17Cl單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是_，還原性最差的是_。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸_，試從原子結構的角度加以解釋_。(3)一定條件下，反應H2SCl2=2HClS能否發(fā)生？_，簡述理由_。解析(1)根據表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強，非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。(2)根據與氫氣化合的難易程度及最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可知，四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸增強。這是由于四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸增大，原子半徑依次減小，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強。(3)因非金屬性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置換出H2S中的硫。答案(1)SiH4HCl(2)增強四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依