山東省費縣藝林美術(shù)學(xué)校高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用課件 新人教版必修1.ppt

第三課時 物質(zhì)的量在實驗中的應(yīng)用在化學(xué)實驗中經(jīng)常用到溶液 取用溶液量體積比稱質(zhì)量方便 如果知道溶液的體積就能求出所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 對于化學(xué)計算很方便 由此引入一個新的物理量 物質(zhì)的量濃度 n n m v m vm na 之間的相互轉(zhuǎn)化 先復(fù)習(xí)以上所會的知識說出下列符號所表達(dá)物理量的名稱 三 物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度單位 mol 或mol 計算公式 的物質(zhì)的量濃度 mol 的物質(zhì)的量 mol 溶液的體積 n n 把 g a 固體溶解于水中配成 的溶液 請求出 這 溶液中 a 的物質(zhì)的量是多少 每升溶液中含有 a 的物質(zhì)的量是多少 溶解于水中的 a 固體的物質(zhì)的量總共為 n a m a a g g mol mol每升溶液中所含有的 a 固體的物質(zhì)的量為 mol mol c a 物質(zhì)的量濃度 n n m v c之間的相互轉(zhuǎn)化 思考與練習(xí) 下列各溶液中 其中na 的物質(zhì)的量濃度分別是多少 1 0 8l0 4mol l的naoh溶液 2 2l0 15mol l的na3po4溶液 3 1l0 3mol l的na2so4溶液 4 2l0 5mol l的nacl溶液 mol l 0 4 0 45 0 6 0 5 練習(xí) 1 2 3 4 把 85g的 a l固體溶于水中配成 的溶液 其物質(zhì)的量濃度是多少 依據(jù) c n v 01mol 2 從1l濃度為1mol l的蔗糖溶液中取出100ml 取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少 依據(jù)n c v 1mol 思考 如何配制 ml 00mol 的 a l溶液 先計算 后配制 請仔細(xì)地觀察演示過程 歸納 實驗過程中需要什么儀器 實驗步驟如何進(jìn)行 容量瓶的規(guī)格 常用的有 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液時 選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液 容量瓶使用注意事項 1 使用前檢查是否漏水 2 使用前用蒸餾水洗凈 3 不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解 注意問題 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫 這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(yīng) 如naoh h2so4 未等溶液冷卻就定容 會使?jié)舛绕?如何理解 二 步驟及所用儀器 計算 稱量 托盤天平或量筒 溶解 燒杯 玻璃棒 轉(zhuǎn)移和洗滌 容量瓶 玻璃棒 定容 膠頭滴管 搖勻 貯存 1 稱量時左盤高 右盤低 2 稱量時稱量物放在右盤 而砝碼放在左盤 稱量產(chǎn)生誤差 量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) 量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù) 三 誤差分析 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌產(chǎn)生誤差 6 未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 7 洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 溶解過程中有少量液體濺出燒杯 9 定容時俯視刻度 0 定容時液面低于刻度線 1 未等溶液冷卻就定容 8 定容時仰視刻度 2 定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后 用滴管吸出少量溶液 定容誤差 13 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低