《高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件》化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 分子內(nèi)部或晶體內(nèi)部 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子 離子 之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵 化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 化學(xué)鍵 使分子聚集在一起的作用力 同種或異種分子之間 分子內(nèi)相鄰的原子之間 很微弱 破壞它只需要較低的能量 很強(qiáng)烈 破壞它需要較高的能量 影響物理性質(zhì) 影響分子穩(wěn)定性 化學(xué)鍵與分子間作用力的對(duì)比 1 離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么 其成鍵雙方的微粒各是什么 2 從元素角度 你認(rèn)為哪些元素之間易形成離子鍵 哪些元素之間易形成共價(jià)鍵 3 從物質(zhì)種類角度 你認(rèn)為哪些物質(zhì)中含有離子鍵 哪些物質(zhì)由共價(jià)鍵而形成 4 離子鍵的強(qiáng)弱是由什么因素決定 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又由什么因素決定 回憶與再現(xiàn) 陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用 原子間通過(guò)共用電子對(duì) 陰陽(yáng)離子 原子 活潑金屬 A A 與非金屬 A A 有特殊 非金屬元素之間 離子半徑小 電荷數(shù)高離子鍵強(qiáng) 鍵能大 鍵長(zhǎng)短共價(jià)鍵強(qiáng) NaOH CaCl2 Al2O3 Na2O NaH Cl2 CCl4 H2O CO2 HF HNO3 離子化合物 可能有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 一定沒有離子鍵 離子鍵與共價(jià)鍵的對(duì)比 酸 非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 有機(jī)物等 強(qiáng)堿 大部分鹽 金屬氧化物等 1 共價(jià)鍵只存在于非金屬單質(zhì)中2 離子化合物一定含金屬元素3 有離子鍵的化合物一定是離子化合物4 離子化合物中可能有共價(jià)鍵5 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵6 氣態(tài)單質(zhì)一定含有共價(jià)鍵 判斷 A B C D E F 判斷下列電子式是否正確 下列分子中的原子最外層是否均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A CO2B SiCl4C PBr5D XeF2E COCl2F SF2G NO2H N2 化合價(jià)的絕對(duì)值 或單質(zhì)共價(jià)鍵數(shù) 與原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子 滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ABEFH 思考 分子結(jié)構(gòu) AB4型 CH4 SiCl4 正四面體型 AB3C CH3Cl 四面體型 B4型 P4 正四面體型 AB3型 NH3 PCl3 BF3 三角錐型 平面正三角型 AB2型 CO2 CS2 H2O H2S 直線型 V字型或折線型 其它類型分子 A A型 H2 Cl2 直線形 A B型 HCl HF 直線形 部分有機(jī)分子 C2H2 C2H4 C6H6 直線形 平面形 小球代表原子序數(shù)1 10元素 短線表示價(jià)鍵 小黑點(diǎn)表示未成鍵的電子 請(qǐng)說(shuō)出圖式所表示的分子 A B C 1 1890年合成的重氮離子 N3 中有一個(gè) 寫出其電子式 2 經(jīng)分析 1999年合成的高能氮陽(yáng)離子中有5個(gè)氮原子