初中化學計算題解題方法-很好的

初中化學計算題解題方法解計算題一定用到以下三個知識點:一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即： 反應物、生成物總質(zhì)量不變 五 宏觀個 元素種類不變不 原子種類不變變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變兩個一 宏觀：物質(zhì)種類一定改變定改變 微觀：構成物質(zhì)的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說明化學反應的反應物、生成物；（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質(zhì)量守恒定律時應注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學方程式1. 化學方程式的書寫步驟（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式（2） 配：配平化學方程式（3） 注：注明反應條件（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學式右邊要標出“”(或“”).若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“”，有固生固不標“”。2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟（1） 設：根據(jù)題意設未知量（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式（3） 關：找出已知物、待求物的質(zhì)量關系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡要的寫出答案3、有關化學方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式（4）某物質(zhì)純度的計算式（5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率=1-原料利用率（轉化率）4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。 三、有關溶液的計算1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= 100 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度、體積的有關換算溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100溶液體積（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1 w1= m 2w2m1、m 2稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2. 有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。技巧計算 初中化學技巧試題中常設置新穎、靈活的計算題，借以考查學生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學生的邏輯、抽象思維能力和分析、解決問題的能力，掌握化學計算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。 1.守恒法 例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。 解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。 設混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 38.4242= a801+(100-38.4-a)16 2 a=40(克) 故Br%=40%。 2.巧設數(shù)據(jù)法 例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。 解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.極植法 例3 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。 4.十字交叉法 例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 160250 100%=64%。設加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則64% 40%(100+x) 100x=60克 5.估算法 例5 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。 6.差量法 例6 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。 解析：反應后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m， 則RORCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素?；瘜W方程式學習指導一、化學方程式知識要點1、學會用實驗來探究質(zhì)量守恒定律，這是進行科學研究的基本方法。認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系，化學反應前后的質(zhì)量關系。2、會用原子、分子的微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。3、能根據(jù)給出信息歸納性質(zhì)書寫化學反應方程式。4、能進行簡單的化學反應方程式計算，并研究計算方法。5、認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。二、化學方程式知識和方法的總結1、化學方程式的概念應用質(zhì)量守恒定律，應注意的問題：（1）不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“重量守恒”。（2）不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“體積守恒”。（3）不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽略了“參加化學反應”的前提，一定不要把沒有參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣地，對于反應后的物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應后生成”的物質(zhì)。 （4）反應前后2變7不變。2、化學方程式表示的意義意義表示反應物和生成物及特殊狀態(tài)反應物：KClO3 生成物：KCl和O2 氣體表示反應條件催化劑：MnO2；加熱表示反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個數(shù)比3、化學方程式配平法 最小公倍數(shù)法：這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如：KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2=CO2+2H2O由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O觀察法配平：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其它化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然 Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2OFe3O4+4H2歸一法配平：令化學式最繁的化學計量系數(shù)為1，其它物質(zhì)化學式的化學計量系數(shù)依次為x、y、z等，然后再根據(jù)各種元素的原子在反應前后相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分數(shù)的，要去分母化為整數(shù)，最后把所解之值代入化學方程式即可配平。例題：配平FeS2 + O2 _ Fe 2O3 +SO2 令FeS2的系數(shù)為1, O2的系數(shù)為x，F(xiàn)e 2O3 的系數(shù)為y，SO2 的系數(shù)為z，左邊=右邊Fe :1=2y S : 12=z O :2x =3y +2z解之，得x=11/4,y =1/2,z=2代入方程并去分母，得4FeS2 +11 O2 = 2Fe 2O3 +8 SO2 5、有關化學方程式計算的常用公式（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式（4）某物質(zhì)純度的計算式（5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式（6）產(chǎn)率、利用率的計算式原料損耗率=1-原料利用率（轉化率）三、質(zhì)量守恒定律的應用 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義，那么它的應用也就可以分成微觀、宏觀兩種情況或綜合應用。（一）微觀涵義的應用微觀涵義是指課本對質(zhì)量守恒定律的解釋?！叭蛔儭奔捶磻昂笤樱ɑ蛟兀┓N類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。例題1Y2+2=4XY中方框里應填寫的化學式為：AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2分析根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應選B項。（二）宏觀意義的應用宏觀涵義一般是指有關反應物或者生成物質(zhì)量的計算。例題2一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。分析這里包括兩個反應：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。答案是44。四、實戰(zhàn)演練1有一反應2A+3B2C，其中A和C如右所示 的質(zhì)量關系，當有20gC生成時，消耗B的質(zhì)量 為( )。 A10g B.5g C.15g D.13g2質(zhì)量相等的下列物質(zhì)經(jīng)過化學反應后放出氧氣最多的是( )， A.HgO B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O3質(zhì)量為65g的鐵可能含有某種雜質(zhì)，它跟足量鹽酸反應后，生成氫氣019g，則鐵中所含的雜質(zhì)不可能是( )， A.Zn BMg C.AL D.Cu4將20gH2、02、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18G水，則剩余氣體不能是( )。 AN2和H2 B.O2和N2 C，2gN2 D.H2、O2和N25.現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體40g，裝入密閉容器中，點燃反應后，測得生成水的質(zhì)量為36g，則原混合物中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為( )A.氫氣10g，氧氣10g B氫氣32g，氧氣8gC.氫氣8g,氧氣32g D.氫氣4g，氧氣36g6.用x測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：X+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可測定CO的含量請寫出X的化學式：。7.銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2X+2H20，推斷物質(zhì)x的化學式是，依據(jù)是8.若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“”表示向托盤天平上添加砝碼，用“”表示向托盤天平拿下砝碼，請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標尺上的位置。(設被稱量物的質(zhì)量為35.8g)砝碼（克）502020105取用情況9.根據(jù)題中信息，寫出有關的化學方程式(1)查獲的大麻(化學式是C21H30O2)等毒品常在空氣中焚燒銷毀： 。（2）一些豆科植保物能將空氣中的氮氣轉化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應可看作是氮氣、碳、水在根瘤苗的催化作用下生成了氨(NH3)和二氧化碳： 。(3)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的。黑火藥在密閉容器里引燃，會急劇反應而發(fā)生爆炸，生成硫化鉀、碳的最高價氧化物和氮元素的單質(zhì)： 。10.為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了如下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量; 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管故人裝有鋅粒的燒杯中與鋅粒接觸，充分反應后再稱量； 實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放人盛有硫酸銅溶液的燒杯中然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 實驗一 實驗二 實驗三 反應前 4.8 g 112.6g 118.4g 反應后 80g 112.4g 118.4g （1)從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量 （“減小”或“不變”)：實驗 ，實驗二 ，實驗三 。（2）造成上述結果的原因可能是 。(3)在三個實驗中，實驗 正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系；(4)由此可得出結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系 時，必須在 體系中進行。11.在軍事術語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。早在20世紀80年代，我國核潛艇就打破了美國“海神”號核潛艇長行84天的記錄，創(chuàng)造了連續(xù)航行時間最長、水下逗留時間最長、平均航速最高的新記錄。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置。制氧氣方法有以下幾種：加熱高錳酸鉀，電解水，在常溫下使過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；加熱氧化汞，過氧化氫在二氧化錳催化下分解寫出有關的化學方程式其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種?與其他幾種方法相比，該方法有什么優(yōu)點?12.某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取25g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物T1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱T2，T3，T4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間T1T2T3T4剩余固體質(zhì)量/g2.122.082.042.04(1) 加熱T3時間后，氯酸鉀是否已反應完全？；（填“是”或“否”）(2) 求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(3) 求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案 1A 2D 3D 4D 5C、D 6I205 7N02 化學反應前后元素種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減(或質(zhì)量守恒定律，或化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合)。8. 砝碼(g) 50 20 20 10 0 取用情況 標尺08處標“”9 點燃(1)2C21H30O2+5502 4 2C02+30H20 根瘤菌(2)2N2+3C+6H20 4NH3+3CO2 點燃(3)S+2KN03+3C K2S+N2十+3C0210增大 減小 不變 (2)實驗一反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量 (3)三 (4)封閉(孤立或與環(huán)境隔絕)11 2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 通電 2H20 2H2+02 2Na202+2CO2 2Na2C03+O2 2 Hg O 2Hg+02 Mn02 2H202 2H2O+02 Na202和CO2反應最適宜，優(yōu)點是常溫下能進行反應，且利用人體呼出的二氧化碳作反應物。答：電解消耗18g水；同時得到0.2g氫氣12(1)是 (2)m(02)=2.5g+0.5 g2.04g=0.96g(3)解：設樣晶中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KCIO3=2KCI+302 245 96 X 0.96245 96 = X=2.45 gX 0.96樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：98答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98計算題參考，重視差量計算1.晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向16.0 g石灰石樣品中逐滴加入50.0 g稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為61.6 g.該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為( )A.40% B.66.7% C.25% D.10%22009(5分)在實驗室里，大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后剩余474 g的固體。小強同學繼續(xù)加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣同時得到378 g的固體，小強將其充分溶解于1702 g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的濾液并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物。請回答下列問題： (1)小強所做的實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 (2)小強所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量為 ： (3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式 ： (4)上述實驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ： (5)大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為 。3. 鈣離子是維持神經(jīng)、肌肉和骨骼正常功能所必需的物質(zhì)，它能促進骨骼與牙齒的鈣化。維D2磷酸氫鈣片（其有效成分是CaHPO4）就是一種補鈣用品。請仔細閱讀右邊的說明書，回答下列問題：（1）磷酸氫鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）兒童服用這種鈣片一天，最少補鈣 毫克。 4.校化學研究性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中Ca (OH)2含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成CO2的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g在第 次實驗中，反應容器內(nèi)有白色固體剩余。原試樣中Ca (OH)2的質(zhì)量分數(shù)為.5.潔同學為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實(每片含碳酸鈣1.24克)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽反應。）求： （1） 生成二氧化碳的質(zhì)量