鹽類水解的應(yīng)用ppt課件.ppt

鹽類水解的應(yīng)用,1,練習(xí)1：比較相同濃度的CH3COONaNa2CO3NaClAlCl3MgCl2溶液pH值的大小順序。,1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱,2,練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4練習(xí)2：已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是（）A.n1=n2B.n1n2C.n1n2D.c(F-)c(CN-),B,B,2、比較鹽溶液中離子種類的多少,3,（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在_塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體C.適量KOH固體D.同濃度CH3COONa溶液,磨口玻璃,相應(yīng)的酸,C,3、某些鹽溶液的配制、保存,4,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通過(guò)FeCl3溶液制得FeCl3固體？加熱AlCl36H2O得AlCl3？,4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,在蒸發(fā)溶液過(guò)程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣氛中加熱。,5,（1）FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑,用Na2FeO4作殺菌劑：,+6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性,5、解釋事實(shí),6,(2)泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,混合前混合后,7,（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問(wèn)題,化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,農(nóng)業(yè)諺語(yǔ)：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會(huì)損肥分?,8,草木灰的成分：K2CO3,銨態(tài)氮肥銨鹽NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡相互促進(jìn)，生成大量的NH3H2O，NH3H2O進(jìn)一步分解成NH3，降低了肥效。,9,（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?,10,2、,1、,11,3、除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過(guò)濾。下列試劑中合適的是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2,DEF,12,4、下列說(shuō)法正確的是（）A.配制FeCl3溶液時(shí)，可以向配好的溶液中加適量的稀H2SO4，抑制其水解。B.為了給作物施肥，可以同時(shí)施草木灰和銨態(tài)氮肥。C.為了除去鐵器表面的鐵銹，可以用一定濃度NH4Cl溶液擦拭。D.加熱蒸干MgCl2溶液可以得到純凈的MgCl2晶體。,C,13,三、水溶液中微粒濃度的大小比較：,1、電離理論：,多元弱酸電離是分步，主要決定第一步,弱電解質(zhì)電離是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),14,2、水解理論：,弱離子由于水解而損耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要決定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),如：NH4Cl溶液中：,15,常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒,電荷守恒：電解質(zhì)溶液顯中性，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過(guò)程（水解、電離）中數(shù)目不變。質(zhì)子守恒：可由物料守恒和電荷守恒推導(dǎo)得出,16,例1.NaAc溶液：離子濃度大小:c(Na+)c(Ac)c(OH-)c（H+）電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(Ac)+c(HAc)質(zhì)子守恒（變形式）：c(OH-)=c(HAc)+c(H+),17,例2、NH4CI溶液：離子濃度大小:c(CI-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(CI)+c(OH-)物料守恒：c(CI-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)質(zhì)子守恒（變形式）：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),18,例3、0.1molL-1的Na2CO3溶液中離子濃度大?。弘姾墒睾悖何锪鲜睾悖嘿|(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.5c(Na+)=0.1molL1,c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),C(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H+),19,例4、在NaHS溶液中離子濃度的大?。弘姾墒睾悖何锪鲜睾悖嘿|(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),c(OH-)=c(H+)+c(H2S)c(S2-),c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-),20,1.Na2S水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,21,2、在0.1mol/L碳酸鈉溶液中,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是c(Na+）+c(H+)=c(HCO3-）+c(OH-)+2c(CO32-)B.c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3),C,22,3、在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH),A,23,4、用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L,B,24,5、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（）、c(Ac-)c(Na+)、c(HAc)c(Ac-)、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L,B,25,6、下列說(shuō)法正確的是（）A.等濃度的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)?。B.相同條件下，0.1molL-1的NaAc溶液比0.01molL-1的NaAc溶液PH大1。C.相同條件下，同濃度的苯酚鈉溶液PH比NaHCO3溶液小。D.Na2CO3的去油污效果，溫水中比冷水中要好。,D,26,7、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離,B,27,8、100mL0.1molL-1醋酸與50mL0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,28,9、將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),B,29,10、將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+),B,30,11.將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后,溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)+c(NH3.H2O)+c(NH3)=0.1mol/LD.c(H+)=c(OH-)+2c(NH3.H2O),CD,31,12.（09年四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是Ac（NH4+）：B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,32,13.（09年全國(guó)卷）用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出來(lái)的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c