人教版九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)整理PPT課件

.,酸堿鹽復(fù)習(xí),東莊中學(xué)陳志勇,.,酸堿鹽的組成,1、概念,酸是由氫元素和酸根組成的化合物。堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽是由金屬元素和酸根組成的化合物。,2、思考,下列各物質(zhì)屬于酸堿鹽中的哪一種？a.Ba(NO3)2b.Cu(OH)2c.H3PO4d.K2CO3e.Mg(OH)2f.H2CO3,鹽,鹽,堿,堿,酸,酸,.,物理性質(zhì)酸,HCLH2SO4,純凈濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味、有酸味的液體，有揮發(fā)性。,純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)，易吸水。,（氯化氫氣體的水溶液）,.,物理性質(zhì)堿,NaOHCa(OH)2,1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性,白色粉末、微溶于水,（俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”）,（俗稱“熟石灰、消石灰”）,.,物理性質(zhì)鹽,NaCL,白色晶體、易溶于水，粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解。,Na2CO3,白色固體，易溶于水。,NaHCO3,白色晶體，易溶于水。,CaCO3,白色固體，難溶于水,（食鹽的主要成份）,（俗稱“純堿）,（俗稱”小蘇打）,（大理石、石灰石的主要成份）,.,練習(xí),下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量都會(huì)發(fā)生變化嗎？濃鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液NaCL、CaO,.,用途,酸洗干燥劑制氫氣其他,制氫氣幫助消化除銹其它,造紙輕工紡織石化,中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥,食用防腐化工原料,玻璃肥皂紙張,發(fā)酵劑治療胃酸過(guò)多,建筑材料,.,練習(xí)用途,按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰氯化鈉硫酸中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作調(diào)味品的是。,.,酸的通性,使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色酸+較活潑金屬鹽+氫氣酸+金屬氧化物鹽+水（除銹）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）酸+鹽鹽+酸（酸是碳酸則變成二氧化碳和水）,.,可溶性堿的通性,不溶堿，受熱易分解。如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反應(yīng),可溶堿，受熱不分解。如Ca(OH)2受熱不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2,使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色堿+非金屬氧化物鹽+水（吸收酸性氣體）堿+酸鹽+水（中和反應(yīng)）堿+鹽鹽+堿,.,鹽的通性,鹽+酸鹽+酸可溶性堿+可溶性鹽新鹽+新堿金屬+可溶性鹽金屬+鹽可溶性鹽+可溶性鹽新鹽+新鹽,.,復(fù)分解反應(yīng),Cu(OH)2+2HCl,HCl+AgNO3,CuCl2+2H2O,=,AgCl+HNO3,=,像這類由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做,復(fù)分解反應(yīng),.,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,.,有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,.,請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，能反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式,1、BaCl2+Na2CO32、KNO3+NaCl3、Ba(NO