人教版九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)PPT課件.ppt

中考總復(fù)習(xí),第一單元走進(jìn)化學(xué)世界,課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。,組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì),物理變化物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)性質(zhì),體現(xiàn),描述,1.區(qū)分“變化”和“性質(zhì)”描述“性質(zhì)”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結(jié)果的描述。2.區(qū)分“物理”和“化學(xué)”“性質(zhì)”中“物理”一般是可見的狀態(tài)“變化”關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生”,課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點（科學(xué)探究課本P9）（1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等,（2）關(guān)注物質(zhì)的變化如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成”,（3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象對物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述，并進(jìn)行比較分析和記錄,二、對蠟燭及其燃燒的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀、硬度等；點燃時，觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了哪些變化,檢驗生成的產(chǎn)物,探究燭焰分層及溫度分布,點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是CO2、還是H2O、或者冷凝的石蠟？,采用排水法收集氣體,比較二氧化碳含量的不同,檢驗氣體中氧氣含量的不同,檢驗氣體中水蒸汽含量,課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室一、實驗室規(guī)則1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗2.“最少量”原則：液體12mL，固體鋪滿試管底即可3.藥品處理：放入指定容器中,二、實驗裝置及操作1.實驗室制取氣體裝置的選擇（1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件固固加熱，固液加熱、固液不加熱（2）收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣相比如何（向上或向下排空氣法）；不易溶于水，不與水反應(yīng)（排水法）,固液不加熱,2.實驗操作,酒精燈加熱時的注意事項（1）酒精的體積（2）火焰加熱部位,固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽（3）一定質(zhì)量：天平,液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒,2.實驗操作（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣（2）鹽酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2,（4）粗鹽提純?nèi)芙?升溫、研碎、攪拌）過濾(一貼二低三接觸）蒸發(fā)(蒸發(fā)程度）計算產(chǎn)率,（3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾,3.實驗順序（以制氧為例）（1）連接裝置（2）檢查裝置氣密性（3）裝藥品、(塞棉花)（4）準(zhǔn)備收集裝置（5）加熱試管（預(yù)熱、集中加熱）（6）收集氣體（時機(jī)、驗滿）（7）先撤導(dǎo)管、停止加熱,第二單元我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的1.實驗測定（1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體（2）對裝置的要求：氣密性好2.結(jié)論：空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他0.03%（體積比）,二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不活潑，所以也可以做保護(hù)氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發(fā)光作電光源。,三、氧氣的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象“一光二熱三生成”。3.制?。?H2O2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,第三單元自然界的水一、水的組成1.實驗測定（1）H2在O2中燃燒（2）電解H2O2H2O=2H2+O2,點燃,2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的,二、H2的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：相同條件密度最??；難溶于水2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性，爆炸極限，驗純；（2）還原性，CuO+H2=Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現(xiàn)H2早出晚歸，酒精燈遲到早退,3.制?。簹淝敖饘?鹽酸、稀硫酸,為什么化學(xué)可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學(xué)甚至科學(xué)是一把“雙刃劍”？,答：第一，化學(xué)與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有密切的關(guān)系（課本P2第三自然段）；第二，但是環(huán)境問題隨著科學(xué)和工業(yè)發(fā)展也日益嚴(yán)重，比如，水資源污染、大氣污染、固體廢棄物污染等。,一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極植樹造林,二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮（2）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用（3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水如何區(qū)分硬水軟水？,三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、廢舊電池，使用環(huán)保電池；減少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、裝璜污染劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機(jī)致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡塑料制品中，聚乙烯可以作為食品包裝袋，顏色越淺所含有毒元素越少；,復(fù)習(xí)建議：認(rèn)真閱讀：考點預(yù)測P34例題；P11、12右側(cè)概念辨析；P1214例題；P21”水的組成”、物質(zhì)分類的概念辨析；P2224例題。,第四、五單元物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律,構(gòu)成物質(zhì)的微粒?,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。,化學(xué)變化中的最小粒子。,帶電的原子或原子團(tuán)。,一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子,分子在不停的運(yùn)動。分子之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。,對于分子的特點分別舉例說明之。,將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？,從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？,化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變,原子的結(jié)構(gòu),原子核（+）,核外電子（-）,質(zhì)子（+）,中子（不帶電）,是否所有的原子都含有中子？,一般氫原子無中子,原子中的等量關(guān)系：,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),離子中量的關(guān)系；,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),1.X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+,B,2.已知R3+核外有m個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（）。A.m+3B.m3C.3mD.m,A,3.從相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)（）個，在化學(xué)反應(yīng)中（）電子形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）離子；非金屬原子的最外層電子數(shù)（）個，在化學(xué)反應(yīng)中（）電子，形成具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（）離子。,4,失去,陽,4,得到,陰,4、說出下列符號中“2”的意義。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+（4）2H2O,原子,分子,離子,氧氣水等,元素,單質(zhì),化合物,二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：,金剛石汞等,氯化鈉等,物質(zhì),混合物如：空氣,純凈物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì)如：Fe、Al等,非金屬單質(zhì)如O2、S、P等,稀有氣體如：He、Ne、Ar等,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物Fe3O4,非金屬氧化物CO2,物質(zhì)種數(shù),元素種數(shù),三、物質(zhì)的分類：,由同種元素組成的純凈物。,由不同種元素組成的純凈物。,兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一種元素表示一種物質(zhì)表示該元素的一個原子在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的幾個原子,1、元素符號的意義?,宏觀,微觀,四、幾個常用化學(xué)用語的意義：,（金屬、固態(tài)非金屬（除I2）和稀有氣體）,（什么情況？）,以“Fe”為例說明其具體意義？,化學(xué)式的意義？,表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子,宏觀,微觀,以CO2為例說明化學(xué)式的意義：,表示CO2這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；表示一個二氧化碳分子；表示一個CO2分子有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個二氧化碳分子。,宏觀,微觀,化學(xué)方程式的意義：,（1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件分別是什么。（2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。,宏觀,微觀,五、化學(xué)式和化合價,1.背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負(fù)價,2.常見原子團(tuán)的化合價：SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-,3.單質(zhì)中元素的化合價為：,4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為,“0”,“0”,練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團(tuán)中加點元素的化合價,MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO3,0+4+7+6-3+5,SO42-,.,.,+6,下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排列的NaCl、Cl2、_、_、KClO3、HClO4則在空處應(yīng)填下列物質(zhì)中的A.MgCl2B.KClO2C.HClO3D.Ca(ClO)2,D,B,六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。,1、質(zhì)量守恒定律？,.,.,注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；（2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理變化。,化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。,自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？,練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（）元素，可能含有（）。,練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式2X+2CO=N2+2CO2，推測X的化學(xué)式為（）A、N2O4B、N2C、NO2D、NO,D,化學(xué)方程式,1.概念：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,2.書寫化學(xué)方程式的原則：,a.以客觀事實為基礎(chǔ)；b.滿足質(zhì)量守恒定律。,3.注意：化學(xué)方程式的條件中“”、“點燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。,4.要會讀化學(xué)方程式。,第六單元碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,單質(zhì),化合物,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,無色、透明的正八面體固體,深灰色、有金屬光澤，不透明的細(xì)鱗狀固體,很大；不導(dǎo)電；很高,很小，有滑膩感；導(dǎo)電；很高,裁玻璃、制鉆頭、鉆石,用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯,一、金剛石、石墨,為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧氣的反應(yīng),單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強(qiáng)。,2.碳跟某些氧化物的反應(yīng),現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。,1.下列說法中，正確的是（）A.一種元素只能形成一種單質(zhì)B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的,B,2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于。,用途,性質(zhì),它們的碳原子的排列方式不同,3.1996年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)C60由重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.它們是兩種新型化合物B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)C.它們的性質(zhì)完全相同D.它們的相對分子質(zhì)量之差為120,4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（）A.可燃性B.還原性C.吸附性D.穩(wěn)定性,A、C,C,CO2與CO的物理性質(zhì)比較,溶解性,密度（與空氣比較）,顏色、氣味、狀態(tài),一氧化碳,二氧化碳,毒性,跟金屬氧化物的反應(yīng),跟氧氣反應(yīng),跟石灰水反應(yīng),跟水的反應(yīng),一氧化碳,二氧化碳,1.CO2與CO的化學(xué)性質(zhì)比較,討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？,參考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。,68,（1）實驗室制法：,注意：不用H2SO4，因為H2SO4與大理石反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；,不用純CaCO3或Na2CO3，是因為反應(yīng)速率太快，不便于控制；,不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl使CO2不純。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（2）工業(yè)制法：,2.CO2的制法：,實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？,（1）實驗室制取原理在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置發(fā)生裝置和收集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。,練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)各一個。,3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。,第七單元：燃料及其利用,1.燃燒與滅火,燃燒的條件：,（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）,滅火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。,1.下圖中表示可燃物易燃燒的點是【】A.aB.bC.cD.d,A,2.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是【】A.設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕B.設(shè)法阻止石油的噴射C.設(shè)法降低石油的著火點D.設(shè)法降低油井井口的溫度,C,3.下列情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【】A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋；D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。,B,6,2.燃料的燃燒和對環(huán)境的影響,化石燃料,煤石油天然氣（主要成分：CH4）,煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。,煤的燃燒污染：,目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r產(chǎn)生的一些物質(zhì)會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。,汽車尾氣污染：,如太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)?、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。,通常開發(fā)新能源有：,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：,（1）可燃物本身屬性；（2）氧氣的濃度；（3）可燃物與氧氣（或空氣）的接觸面積。,影響燃燒現(xiàn)象的因素：,第八單元復(fù)習(xí),金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。,金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合金的機(jī)械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于純金屬（強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。）,金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),Mg與O2反應(yīng):,2Mg+O22MgO,1.常溫時:(空氣中),2.高溫時:(空氣中),與鹽反應(yīng),金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),Mg與O2反應(yīng):,Al與O2反應(yīng):,1.常溫時:(空氣中),2.高溫時:(氧氣中),金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),Mg與O2反應(yīng):,Al與O2反應(yīng):,Fe與O2反應(yīng):,1.常溫時:(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3),2.高溫時:(氧氣中),3Fe+2O2Fe3O4,點燃,金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),Mg與O2反應(yīng):,Al與O2反應(yīng):,Fe與O2反應(yīng):,Cu與O2反應(yīng):,2Cu+O22CuO,加熱,金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),1.是否反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：,氫前金屬、氫后金屬。,2.熟悉下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。,金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),與O2反應(yīng),與酸反應(yīng),與鹽反應(yīng),1.金屬活動順序的應(yīng)用：,2.注意事項：,a.反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，若金屬化合物不溶于水，反應(yīng)就不能進(jìn)行。,b.K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)。,金屬,金屬材料,金屬的性質(zhì),金屬資源的利用和保護(hù),1.常見礦石的主要成分：,2.鐵的冶煉原理：,在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO將鐵從其氧化物中還原出來.,3.鐵的生銹條件和防銹原理：,（1）涂保護(hù)膜（2）形成合金，增強(qiáng)防銹能力（3）保持鐵制品表面干燥,防止金屬腐蝕金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物尋找金屬的代用品,4.金屬資源的保護(hù),溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。,第九單元溶液復(fù)習(xí),懸濁液：,乳濁液：,溶液,定義特征,組成,溶質(zhì)原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。,水是最常見的溶劑。,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),溶液,定義特征,組成,狀態(tài),溶解度與溶解性的關(guān)系,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制,藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,實驗步驟：,計算稱量、量取溶解,溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)溶液質(zhì)量M液A,溶劑質(zhì)量M劑溶液質(zhì)量M液（1A）,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100,溶解度100g溶解度,酸、堿、鹽復(fù)習(xí)定義：酸：陽離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。,常見的酸和酸的通性,一、常見的酸物理性質(zhì)：,重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化,重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥.火藥.染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。,鹽酸硫酸,用途,化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用,2、與活潑金