安徽省霍邱縣第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

安徽省霍邱縣第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共 48 分；第卷為非選擇題，共 52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（選擇題，共 48 分）一、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。）1現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識錯誤的是A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰 B用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)CSiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時產(chǎn)生白色煙霧 D中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹2成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說法正確的是Aba BC(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJmol-1Cd=3c+2b DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) HakJmol-1 3在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是A依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H04.反應(yīng) C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中正確是 A保持壓強不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會減小B若 v(CO)v(H2O) ，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)C其他條件不變，適當(dāng)增加 C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大D其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小5在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大6.氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3ABaC2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)，下面的結(jié)論正確的是()A此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol BB的轉(zhuǎn)化率40%CA的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin) Da值為27.下列裝置或操作能達到目的的是( ) A裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）平衡移動的方向B裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C裝置測定中和熱 D裝置依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響8.下列說法正確的是（）ASO3 溶于水放出大量的熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量 C已知反應(yīng) C(石墨)C(金剛石)的反應(yīng)熱H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 D相同質(zhì)量氣態(tài)水比液態(tài)水熵值高，因此氣態(tài)水更穩(wěn)定9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的A1 molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒B常溫下，通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3體積為22.4LD100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是AKW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+B含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-CpH0的溶液：Fe2、Mg2、NO、SOD由水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、ClO-1125時，水的電離可達到平衡：H2O H+OH；H0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B將水加熱，Kw增大，pH不變 C向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低12. 下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A. 乙酸鈉溶液顯堿性B. 常溫時，0.1乙酸溶液的pH約為3C. 10mL 乙酸溶液與10mL 的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱13下列說法正確的是A常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7 molL-1B常溫下pH=2的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后生成的溶液顯酸性C常溫下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4 molL-1D常溫下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值變小 14. 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由紅色變無色時，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次15用1.0molL -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)A0.5molL-1 80mL B0.5molL-1 160mL C1.0molL-1 80mL D1.0molL-1 160mL16下列事實中，與鹽類水解有關(guān)的敘述有NaHSO4溶液呈酸性；配制的FeSO4溶液，向溶液中加入一些鐵粉；氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑；廚房里常用熱純堿溶液去除油污；加熱AlCl3溶液往往得不到AlCl3固體A4項B 5項 C3項D 2項第II卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（包括4個小題，共52分）17（14）對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題： （1）利用實驗（）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）： 。為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測定方法是 。（2）實驗（）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為 ，用平衡移動原理解釋原因： （3）實驗（）實驗?zāi)康氖翘骄?。（4）在室溫下進行實驗（）實驗?zāi)康氖?。溶液褪色的時間：t(A) t(B)（填、18（12分，每空2分）（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72（2）41.8 （3）b 不變 （4）B19. （12分）（1）CO32-、H2CO3 （各 1分）（