化學(xué)等效平衡

有效余額，等效，有效余額1。概念：在相同的條件下，可逆反應(yīng)從正反應(yīng)或反反應(yīng)開(kāi)始。如果達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量相同，這種平衡稱為主動(dòng)平衡。(1)相同的條件通常是(1)與t和v相同，(2)與t和P相同，(2)相同的含量，這意味著相同的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，(3)平衡狀態(tài)僅與初始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與路徑無(wú)關(guān)，(2)特征與相同組分的含量相同。(1)恒溫恒容：1。任何可逆反應(yīng)都相當(dāng)于兩個(gè)平衡，只要它在單側(cè)反應(yīng)后完全相同，(全等平衡)，(相同物質(zhì)的含量，N，C和平衡期間相同)，恒溫和定容：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)途徑1開(kāi)始2摩爾1摩爾0途徑2開(kāi)始002摩爾途徑3開(kāi)始1摩爾0.5摩爾1摩爾途徑4開(kāi)始0.5摩爾？路徑5從4mol2mol0開(kāi)始。問(wèn)題 :途徑2、3、4、5、6等同于1嗎？(2)路線4中O2(g)和SO3(g)的初始量是多少，達(dá)到平衡時(shí)相當(dāng)于路線1？(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，路線6中的A、B和C之間的關(guān)系與路線1的關(guān)系是什么？(1)摩爾(0.50.5)摩爾0，1.5摩爾，0.25摩爾，a c=2，2b c=2，全等平衡，路徑6開(kāi)始于摩爾，在恒溫和定容下，H2 (G) I2 (G) 2HI (G)路徑1開(kāi)始于2摩爾1摩爾0路徑2開(kāi)始于4摩爾2摩爾0路徑3開(kāi)始于1摩爾0.251摩爾路徑4開(kāi)始于3摩爾1摩爾2摩爾，壓縮(相當(dāng)于加壓)而不移動(dòng)；2.在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，如果單側(cè)比例關(guān)系與原始平衡相同，則兩個(gè)平衡是等價(jià)的(在平衡過(guò)程中同一物質(zhì)的含量是相同的，n和c是多重關(guān)系)。在練習(xí)1中，向一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA和1 mola進(jìn)行反應(yīng)。當(dāng)2A(g) B(g)3C(g) D(g)達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為wmol/l。如果容器的體積和溫度保持不變，則根據(jù)以下四種方法改變起始物質(zhì)。平衡時(shí)c的濃度仍為Wmol/L()a . 4mol 2mol bb . 2mol 1mol B3 mol C1 mold c . 3mol C1 mold 1mol BD . 3mol C1 mold e，1mol 0.5mol b 1.5mol c 0.5 mold，(2) mola (1) molb，2 mola，(1) molb，2 mola，1 molb，(1) Mola，(0.50.5) Molb，de，2。在固定體積的密閉容器中加入2摩爾、1摩爾進(jìn)行反應(yīng)：當(dāng)氣體達(dá)到平衡時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同的溫度、電壓條件下，當(dāng)帶電物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W，條件如下：Add 2摩爾、B . 3摩爾、C . 4摩爾、2摩爾、C . 1摩爾、CD。練習(xí)3:在固定體積的密閉容器中混合二氧化錳和三氧化二錳氣體，在一定條件下使二氧化硫(氣體)二氧化硫(氣體)二氧化硫(氣體)反應(yīng)，同時(shí)SO3處于平衡狀態(tài)。在相同的溫度下，將原料按以下比例分別加入相同體積的密封容器中。當(dāng)SO3的量大于平衡時(shí)的nmol時(shí)，它是()a2二氧化鉬1二氧化鉬2 b.4二氧化鉬1二氧化鉬2 2c.2二氧化鉬1二氧化鉬2二氧化鉬3 d.3二氧化鉬1二氧化鉬1二氧化鉬3，CD，4。當(dāng)一個(gè)恒定體積的容器充滿2毫摩爾和1毫摩爾時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2A(g) B(g)xC(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為W%。如果容器中的體積和溫度保持不變，則容器中充滿原料：A為0.6摩爾，B為0.3摩爾，C為1.4摩爾。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則X的值為()A。它只能是2B。它只能是3C?？赡苁莾扇?。不確定的是，恒溫恒壓：H2 (G) I2 (G) 2HI (G)路徑1開(kāi)始2毫升1毫升0路徑2開(kāi)始4毫升2毫升0路徑1和2是主動(dòng)平衡？(2)對(duì)于恒溫恒壓下的任何化學(xué)反應(yīng)，如果單側(cè)后的比例關(guān)系與原平衡相同，則兩個(gè)平衡是等價(jià)的。(相同物質(zhì)的含量在平衡時(shí)是相同的，C是相同的，并且N是倍數(shù))，恒溫恒容2SO2(g) O2(g)2SO3(g)途徑1開(kāi)始2mol1mol0途徑2開(kāi)始4mol2mol0，壓力，以及途徑1和2是主動(dòng)平衡嗎？平衡、V、2V、主動(dòng)平衡匯總(判斷法：極限轉(zhuǎn)換單側(cè)法)。一邊倒后，情況完全一樣。所有成分的含量都是一樣的。n和C是一樣的。一邊倒后，它是成比例的。所有成分的含量在裝有可變體積催化劑的密閉容器中，保持一定的溫度和壓力進(jìn)行以下反應(yīng)：N2 3H22NH3。眾所周知，當(dāng)加入1毫摩爾N2和4毫摩爾H2時(shí)，在達(dá)到平衡后生成1毫摩爾H3。在恒定的溫度和壓力下，如果要保持平衡，各組分的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。填寫(xiě)下列空格：(恒溫恒壓)，1.5a，0，0.5，2g-8m，(g-3m)a，BD。在可變體積的封閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器的體積被壓縮，并且發(fā)現(xiàn)a的轉(zhuǎn)化率降低。下面的陳述是正確的，即()a，m n必須小于pB，m n必須大于pC，m必須小于pD，n必須大于p，C，2將2molSO2和1molO2引入到恒定體積的封閉容器中，以使2SO2 O22SO3反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于平衡狀態(tài)。目前，容器中的溫度保持不變。今天，A、B和C分別代表最初添加的SO2、O2和SO3的量。如果A、B和C取不同的值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，以確保當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分比含量與上述平衡時(shí)的百分比含量完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：(1)如果a=0，b=0，c=0。(2)如果a=0.5，則b=和c=相同。(3)a、b和c的值必須滿足的一般條件是。(請(qǐng)使用兩個(gè)方程，其中一個(gè)僅包含a和c，另一個(gè)包含b和c)，2，1.5，0.25，a c=2，2b c=2，3:在恒溫恒壓條件下，將3LA和2LB裝入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)3A(g) 2B(g)xC(g) yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m%。如果溫度和壓力保持不變，將0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD作為起始材料填充到封閉容器中，并且當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則X和Y的值分別為()AX=3Y=1BX=4Y=1CX=5Y=1DX=10Y=2，CD，4，并且在具有固定體積的密封容器中保持一定的溫度。進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g) Br2(g)2HBr(g)已知當(dāng)加入1摩爾氫和2摩爾溴時(shí)，在達(dá)到平衡后生成一摩爾溴(見(jiàn)下表中的“已知”項(xiàng))。在相同條件下，當(dāng)保持平衡時(shí)，各組分的百分比含量保持不變。對(duì)于以下?tīng)顟B(tài)(1)至(3)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中的空白：2a，00.5，2(n-2m)，(n-m)a，5:在固定體積的密閉容器中，保持一定溫度并進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(氣體)Br2(氣體)2HBr(氣體)當(dāng)已知添加1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見(jiàn)下表中的已知項(xiàng)目)。在相同的條件下，在保持平衡的同時(shí)保持各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，在表格中填入下列數(shù)字(1)至(3): 2a，0，0.5，2 (g-2m)，(g-m) a，6: I。在恒定的溫度和壓力下，在可變體積的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：a(氣體)b(氣體)C(氣體)(1)如果在開(kāi)始時(shí)加入1摩爾和1摩爾，在達(dá)到平衡后，產(chǎn)生amolC，并且a中的物質(zhì)的量為摩爾。(2)如果在開(kāi)始時(shí)加入3摩爾和3摩爾，形成碳的物質(zhì)的量在達(dá)到平衡后為摩爾。(3)如果最初加入xmolA、2molB和1molC，在達(dá)到平衡后，物質(zhì)a和c的量分別為ymol和3mol，則x=mol和y=mol。平衡時(shí)，物質(zhì)B(填入數(shù)字)(a)的量大于2摩爾(B)等于2摩爾(c)小于2摩爾(d)，并且可以大于、等于或小于2摩爾。這種判斷的原因是(4)如果向(3)的平衡混合物中加入3毫摩爾，物質(zhì)C的量分?jǐn)?shù)將為。二。如果溫度保持不變，當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將1毫摩爾和1毫摩爾放入與反應(yīng)(5)之前的(1)相同初始體積和固定體積的容器中，然后生成毫摩爾。在第(1)項(xiàng)中比較b和a(選擇一個(gè)數(shù)字)(a)a u b(b)a u b(c)a=b(d)不能比較a和b的大小的原因是1。在密閉容器中，保持一定的溫度并進(jìn)行以下反應(yīng)：N2 3H22NH3。眾所周知，當(dāng)加入1毫摩爾N2和3毫摩爾H2時(shí)，在恒壓條件達(dá)到平衡后會(huì)產(chǎn)生1毫摩爾H3。在體積不變的情況下，當(dāng)達(dá)到