高中化學必修二人教版各章知識點歸納

高一化學(必修2)人教版各章知識點歸納第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A - A族：16個（共18個縱行）副族7個：I B - B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素重要關系： 周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)例1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫） （ ）A一定是8個B一定是2個C一定是18個D是2個、8個或18個例2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 （ ）AB族 BA族 CB族DA族二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù) 點燃點燃化學性質(zhì)的相似性：與氧氣反應：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 與水反應：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似?；瘜W性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸增強。物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大 K反常 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_ _，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。例3關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強例4關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱； 對于陰離子的還原性：依次增強例5a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2例6砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三同位素（一）原子的構(gòu)成：（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)子 Z個（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。（）中子 N個=（AZ）個原子X原子核核外電子 Z個例7考古時利用 測定一些文物的年代。 原子核內(nèi)中子數(shù)是 （ ）A20 B14 C8 D6（二）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：屬于同一種元素的不同種原子例如：H、H、H 是三種不同的原子，及三種核素，但屬于同種元素?；シQ同位素。例8在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。2.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。例9判斷下列示意圖是否正確？為什么？二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，元素正化合價從，負化合價，由變化。注意：（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_例10在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 例11下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性和非金屬性的遞變： 以第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律為例： Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 金屬性減弱表現(xiàn)：堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金屬性增強表現(xiàn)：穩(wěn)定性： SiH4PH3H2SHCl 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4 b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 第三節(jié) 化學反應的速率和限度一、化學反應速率（1）用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式為C / t 時間：（如每秒、每分、每小時）反應速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（2）同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、影響反應速率的因素：濃度、溫度、催化劑，壓強（有氣體參與的反應）、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快； 溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快（僅對有氣體物質(zhì)的反應）； 催化劑能改變化學反應速率。例29在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下反應，3 s后測得N2為0.8 mol，N2的反應速率為 0.2mol/(Ls ) ；H2的反應速率為 0.6mol/(Ls ) 。例30下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（ ）A.增大反應物的量 B.增大壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑例31把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是DA鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4三、化學反應的限度1. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。2.平衡狀態(tài)的特征：動：動態(tài)平衡 等：（正）=（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化；變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。例32在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）。AN2、H2、NH3在密閉容器中共存 BN2、H2、NH3的濃度不再變化C N2、H2、NH3的濃度相等 D反應停止，正、逆反應速率都等于零 第三章 有機化合物復習一、重要有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途：有機物結(jié)構(gòu)簡式主要化學性質(zhì)主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸例33碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為 （ ）ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn例34異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ）A具有相似的化學性質(zhì) B具有相同的物理性質(zhì)C分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D分子式相同，碳原子的空間結(jié)構(gòu)不同例38（1）乙烯的分子式為_ _，電子式為_ _，結(jié)構(gòu)式為 。（2）乙烯分子中的_鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。（3）乙烯與高錳酸鉀溶液的反應是_反應，與溴水的反應是_反應。例39（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)簡式： 乙醇_， 醋酸_。（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色_，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)開色，試管內(nèi)有_氣味產(chǎn)生。反應的化學方程式為_ _。二、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的特征反應：葡萄糖的檢驗方法： 淀粉的檢驗方法： 蛋白質(zhì)的檢驗方法： 例40下列說法正確的是 A、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應B、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2OC、汽油、柴油、花生油都是碳氫化合物D、油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)上常用此反應制肥皂例41把新制的氫氧銅濁液與某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液中含有：（ ）A食醋B白酒C食鹽D葡萄糖例42下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應二、基本概念1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。2、同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。 例43下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：ACH4和C2H4B烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6例44寫出下列烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及對應名稱。C4H10 C5H12 三、有機物的燃燒寫出烴的燃燒通式： 練習例45等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8例46等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2質(zhì)量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)與利用金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇_ _ _K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 例47 下列化學方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A、2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)Mg+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C二、海水資源的開發(fā)與利用熟悉海水淡化、提取氯化鈉、Mg、I2、Br2的流程。例48. 目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學生就這個課題展開了討論。 學生就這個課題提出了以下問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集 有三個學生提出自己的觀點。 學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。 學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。 學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。 通過分析比較你認為學生 丙 的觀點正確（填學生序號），簡述理由： Mg2+離子濃度大，節(jié)約能源，便于過濾 。2 在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？ （1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑是 Ca（OH）2 （填化學式）。 （2）加入試劑后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填標號字母）A蒸餾 B過濾 C萃取 D分液 （3）加入的足量試劑是 HCl （填化學式）。（4）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂