2017屆上海市浦東新區(qū)高三化學二模卷

浦東新區(qū)2016學年度第二學期教學質量檢測 高三化學試卷 2017.4相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-561、 選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1. 容量瓶上未必標有固定的（ ）A. 溶液濃度B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制溫度2. 零族元素難以形成化合物的根本原因是它們（ ）A. 都是惰性元素B. 化學性質不活潑C. 都以單原子分子形式存在D. 原子結構均為穩(wěn)定結構3. 氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（ ）A. 離子晶體B. 原子晶體C. 分子晶體D. 金屬晶體4. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（ ）A. 還原性B. 漂白性C. 酸性D. 氧化性5. 火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（ ）A. 羰基硫是電解質B. 羰基硫分子的電子式為：C. C、O、S三個原子中半徑最小的是CD. 羰基硫分子為非極性分子6. 水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（ ）A. 水分子是含極性鍵的極性分子B. 水的電離方程式為： C. 重水（D2O）分子中，各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D. 相同質量的水具有的內能：固體液體氣體7. 下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（ ）A. 生鐵B. 硫酸C. 燒堿D. 純堿8. 能用離子方程式表示的反應是（ ）A. 碳酸鈉與足量稀硝酸的反應B. 碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應C. 碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應D. 碳酸鈉與足量稀醋酸的反應9. 保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是（ ）A. 乙醇B. 硝基苯 C. 甘油D. 己烷10. 0.1mol/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（ ）A. 電離程度增大，H+濃度增大B. 電離程度減小，H+濃度減小 C. 電離程度增大，H+濃度減小 D. 電離程度減小，H+濃度增大 11. 關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（ ）A. 適當升高溫度能促進FeCl3水解 B. 加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度 C. 加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解D. 保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉 12. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（ ）A. 外電路中電流方向為：XYB. 若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的氧化反應D. 若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為XY13. 氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關于反應歷程的先后順序正確的是（ ）A. B. C. D. 14. 乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是（ ）A. 使用蒸餾水B. 使用NaHCO3溶液C. 使用CuSO4和NaOH溶液 D. 使用pH試紙15. 實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ）A. 水浴加熱B. 冷凝回流 C. 用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D. 乙酸過量 16. 右圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明（ ）A. 催化劑可以改變該反應的熱效應B. 該反應是個放熱反應 C. 反應物總能量低于生成物D. 化學反應遵循質量守恒定律17. 一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是（ ）A. 鉀B. 鎂 C. 鐵D. 銅18. 中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（ ）A. 終點溶液偏堿性B. 終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C. 終點溶液中氨過量D. 合適的指示劑是甲基橙而非酚酞19. 稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為（ ）A. 1:3B. 3:1C. 1:1D. 4:3 20. 已知HCl的沸點為-85，則HI的沸點可能為（ ）A. -167B. -87C. -35D. 502、 綜合分析題（1） 氯和溴（本題共17分）21. 氯原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是 。22. 銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請說出判斷依據(jù)。 23. 將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。（1） 油狀液滴的成分可能是CCl4和 。（2） 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制 與水反應。（3） 試管內液面上升的原因是 極易溶于水。24. 溴和氯在元素周期表中均屬于 族。25. 目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟。（1） 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是 。（2） 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變?yōu)镹aBr、NaBrO3。1mol Br2需消耗Na2CO3 mol。（3） 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應的離子方程式。 Br-+ BrO3-+ H+ Br2+ H2O（2） 工業(yè)制氫（本題12分）26. 一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：（1） 請寫出該反應的化學方程式： 。（2） 恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、或氣體的分子總數(shù)、或混合氣體的 不再隨時間變化，都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。（3） 該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時的突變一定是因為某種條件的改變，該改變不可能是 。（填寫選項編號，只有一個正確選項）a. 減小H2濃度b. 使用催化劑c. 升高溫度27. 將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是“硫碘循環(huán)法”，依次涉及下列三步反應：I. SO2+2H2O+I2H2SO4+2HIII. 2HI(g）H2(g)+I2(g)III. 2H2SO42SO2+O2+2H2O（1） 一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1mol HI，發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如右圖所示。02min內的平均反應速率v(HI)= 。相同溫度下，若起始加入的HI改為2mol，反應達平衡時H2的量為 mol。（2） 分析上述反應，下列判斷錯誤的是 （填寫選項編號，只有一個正確選項）。a. 三步反應均為氧化還原反應b. 循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2，同時產(chǎn)生1mol O2c. 在整個分解水的過程中SO2和I2相當于催化劑（3） 金屬化合物（本題14分）某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液。實驗方案大致如下：28. 純Fe2O3、CuO的顏色依次是 色、 色。29. 寫出濾液A的主要溶質成分： 。30. 由濾液A制得AlCl3溶液有和兩種途徑，和相比自有其合理之處，理由是： 。31. 溶液E中含有三種陽離子。向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH-結合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是 。若礦物樣品的質量為m1，所得Fe(OH)3的質量為m2，則樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為 。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。32. 將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、自然干燥等。（四）有機化學（本題17分）33. （1）相對分子質量為46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常見的還有兩種，分別是 和 。它們是否為同系物？ 。（2）兩種化合物中共含有三種官能團，分別是 基、 基、 基。（3）兩種化合物中，能發(fā)生消去反應的是 ，能發(fā)生取代反應的是 ，能發(fā)生氧化反應的是 。34. 有機化合物AH的轉換關系如下所示：（1） A是有支鏈的炔烴，其名稱是 。（2） F所屬的類別是 。（3） 寫出G的結構簡式： 。參考答案1、 選擇題12345678910ADBABBDABC11121314151617181920ADACCBCDCC2、 綜合分析題（1） 氯和溴（本題共17分）21. 17；3s23p522. 能，鐵比銅更活潑23. （1）CHCl3（或CH2Cl2）（多寫CH3Cl不扣分，只寫CH3Cl不得分）（2）Cl2（3）HCl24. VIIA25.（1）Cl2（2）1（3）5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O（2） 工業(yè)制氫（本題共12分，每空2分）26. （1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2） 壓強（或密度）（3） a27. （1）