初三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題-圖像

1、可編輯專題：圖像考點(diǎn)一：金屬與酸反應(yīng)【例一】相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，圖中橫坐標(biāo)表示與酸反應(yīng)的時(shí)間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，能正確表示兩種金屬反應(yīng)情況的是下圖中的 （ ） A B C D分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)中斜線越陡，相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣比鎂多【例二】如圖示出的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后，金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系圖中直線a表示（）A、鋅 B、鐵C、鋁 D、銀【練習(xí)】氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s甲乙1、等質(zhì)量的甲乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯(cuò)誤的是（ ）A、金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)B、若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂。C、若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D、若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多2、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等考點(diǎn)二：酸與堿作用【例三】日常生活、工

3、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要利用中和反應(yīng)原理來(lái)降低某些環(huán)境中酸或堿的含量學(xué)校課外活動(dòng)小組利用5%的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到10mL5%的稀鹽酸中，將測(cè)得溶液pH的變化繪制成右圖所示曲線分析曲線得到的以下說(shuō)法中，合理的是（）A、滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B、滴入過(guò)量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14C、滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氫氧化鈉溶液時(shí)溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性分析：A、根據(jù)圖象的起點(diǎn)進(jìn)行分析，B、根據(jù)滴入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的圖象走向進(jìn)行分析，C、根據(jù)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)的圖象進(jìn)行分析，D、根據(jù)反應(yīng)前后的圖象進(jìn)行分析【例四】向C

4、uCl2和鹽酸的100g混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2則下列說(shuō)法正確的是（）A、整個(gè)反應(yīng)中，氯離子個(gè)數(shù)減少B、P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D、沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮；B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰(shuí)；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量【練習(xí)】1、 向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過(guò)量

5、，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過(guò)多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過(guò)程中，胃液pH變化的情況是（ ）3、用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）?？键c(diǎn)三：圖像與各物質(zhì)的量變化關(guān)系【例五】鎂在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化圖像正確的是（ ）分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)

6、的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時(shí)，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變【練習(xí)】1、下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（ ）氫氣質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ 沉淀質(zhì)量/g pHA足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng) B將濃鹽酸敝口放置在空氣中C向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向p H=13的氫氧化鈉溶液中不斷加入水2、下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作（或治療）過(guò)程，其中正確的是 （ ）A用胃舒平主要成分Al（OH）3治療胃酸過(guò)多時(shí)pH變化情況。B向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。C常溫下相同質(zhì)量的鋅和

7、鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)。D將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出。考點(diǎn)四：溶解度曲線圖【例七】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B 乙溶液中剩余的固體減少 C 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D 試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少分析：常溫下物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對(duì)飽和溶液進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、剩余固體的質(zhì)量、物質(zhì)的

8、溶解度等的變化情況進(jìn)行分析【練習(xí)】1. 右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（ ）A.圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液B.t1時(shí)，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t2時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于t1時(shí)A物質(zhì)的溶解度D. t2時(shí)，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同2、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2時(shí)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（ ） A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙考點(diǎn)五：看標(biāo)簽解答題【例八】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)

9、定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量；利用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過(guò)氧化氫的質(zhì)量過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量100%，可計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【練習(xí)】1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.

10、01%）牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg制藥廠（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來(lái)自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡(jiǎn)寫(xiě)出解題過(guò)程）考點(diǎn)六：圖像與表格相結(jié)合【例九】右下圖中“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成丙。下表四組選項(xiàng)中，符合圖中要求的是 （ ）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg分析：A、

11、氯化鋇不能直接生成氫氧化鋇；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；C、鐵的金屬活動(dòng)性小于鎂，所以鐵不能生成鎂；D、銅加熱可生成氧化銅，但銅和鹽酸不反應(yīng)【練習(xí)】1、向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（ ）燒杯中的物質(zhì)x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液考點(diǎn)七：表格分析題【例十】將一定量的乙醇和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/

12、g004.45.4m下列判斷正確的是（ ）A表中m的值為2.8 BX可能是該反應(yīng)的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物通過(guò)計(jì)算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學(xué)式；經(jīng)計(jì)算知X是一氧化碳，說(shuō)明乙醇沒(méi)有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成【練習(xí)】1、下表是氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A20時(shí)，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分

13、數(shù)是25B20時(shí)，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時(shí)，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30D80時(shí)，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時(shí)有5g氯化銨析出【課堂練習(xí)】1、下列四個(gè)圖像表示四種對(duì)應(yīng)的操作過(guò)程，其中正確的是（ ）A 分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣。B 相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣C 在質(zhì)量一定、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸溶液中，逐漸加入氫氧化鋇溶液，D 某溫度下，在不飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體2、某溫度時(shí)，有W克硝酸鉀的不飽和溶液，在溫度和溶劑質(zhì)量不變的條件下，向其中逐漸加入硝酸鉀固體直至不能溶解，有部分固體

14、剩余。下列圖像能正確表示此過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與時(shí)間的變化關(guān)系的是。（ ）3、溫室中的綠色植物受陽(yáng)光照射生長(zhǎng)，晝夜測(cè)定溫室中二氧氣化碳的分量如下圖所示，其中正確的是（ ） 4、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，可將下列圖像中符合事實(shí)的是（m為水的質(zhì)量，PH表示酸堿度）（ ） 5、向足量稀硫酸中加入適量的鋅粉，下列圖像能正確表示其變化情況的是（ ） 6、下列四組溶液，當(dāng)后一種溶液加入到一定量的前一種溶液并稍過(guò)量，其溶液的導(dǎo)電性（用電流強(qiáng)度I表示）與后一種溶液的質(zhì)量（m）的函數(shù)關(guān)系符合右圖的是（ ）A 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 B 硝酸銀溶液 氯化鈉溶液 C 鹽酸 氫氧化鈉溶液D 稀硫

15、酸 氫氧化鋇溶液7、用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是下圖是 ， A表示 的反應(yīng)情況，B表示 的反應(yīng)情況。22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.08、（08廣西貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、某學(xué)生在一定溫度下,向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀,攪拌至充分溶解(如有

16、不溶的硝酸鉀,則過(guò)濾除去),得到溶液.該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量(g)100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)量(g)80100120140溶液的質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn) 得到的溶液屬于飽和溶液. 該溫度下硝酸鉀的溶解度是 5、化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t（如下表）。(1)表中x = 。編

17、號(hào)鹽酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù) 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況：實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認(rèn)為原因是 。發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；你認(rèn)為： 可能是_； 可能是_。6、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：溶解度/g0t1At2t3t4溫度/BC根據(jù)圖示，請(qǐng)完成下題。A、t1時(shí)，在三只燒杯中各裝入等質(zhì)量的水，分別溶解A、B、C三種物質(zhì)使其達(dá)到飽和，其中溶解最多的物質(zhì)是 。B、在 時(shí)，等質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中