2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.3溶液濃稀的表示7.3.3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算課件（新版）粵教版.pptx

1、第3課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算,7.3 溶液濃稀的表示,第七章 溶液,1,課堂講解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算,2,課時(shí)流程,課后作業(yè),逐點(diǎn) 導(dǎo)講練,課堂小結(jié),1,知識(shí)點(diǎn),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算,知1導(dǎo),【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【分析】解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的 質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x x=19.6g,知1導(dǎo),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=19.

2、6% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。,知1練,（來(lái)自典中點(diǎn)）,1(中考遵義)實(shí)驗(yàn)室用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫 酸與足量的鋅粒充分反應(yīng)，可以生成氫氣多少克？,2,知識(shí)點(diǎn),有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,知2導(dǎo),【例2】蘭州，圖像信息題 將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉 樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心 滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不與AgNO3溶 液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的 質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。(提示：NaCl AgNO3=AgCl NaNO3 ) (提示：NaHCO3HCl=NaClH2OCO

3、2),知2講,(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_g。 (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？(結(jié)果精確到0.01 g),5.74,解：,設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x，100 g硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 NaCl AgNO3=AgCl NaNO3 585170 143.5 xy 5.74 g 根據(jù)58.5x170y143.55.74 g 解得x2.34 gy6.8 g,知2講,(3)硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到 0.1%),解：,硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8 g/100 g100%6.8%,點(diǎn)撥：(1)根據(jù)圖像中縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知生成沉淀的質(zhì)量為 5.74 g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式，利用沉淀的質(zhì)量可計(jì)算出 樣品中氯化鈉的質(zhì)量。(3)根據(jù)圖像可知，參加反應(yīng)的硝 酸銀溶液的質(zhì)量為100 g，利用沉淀的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方 程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出硝 酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,知2練,（來(lái)自典中點(diǎn)）,1(中考益陽(yáng))某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制 取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 請(qǐng)計(jì)算： (1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為_。 (2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,