鐵及其化合物練習(xí)及答案

1、鐵和鐵的化合物1.鐵處于周期表的( )A.第三周期VB族 B.第三周期V族C.第四周期VA族D.第四周期V族2.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是( )A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O23.常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是( )A.濃氨水 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.濃H2SO44.下列鹽能使稀NaOH溶液的PH變小的是( )A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是( )A.CuSO4溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeSO4溶液 D.NaCl溶液6.在下列溶液中，若加入過量氨水或過量的氫氧化鈉溶液，

2、都產(chǎn)生沉淀，若加入鐵粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl37.把過量的氯氣通入FeBr2溶液中反應(yīng)后生成物是( )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr38.能與大量Fe3+共存的是( )A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的試劑是( )A.NaOHB.鐵粉C.氨水D.氯水10.使Fe，Cu，F(xiàn)e2+、Fe3+和Cu2+共處于同一容器內(nèi)反應(yīng)后鐵有剩余，那么容器內(nèi)還應(yīng)存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、

3、Cu11.28克鐵和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，則( )A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D.溶液中只有Fe2+12.由于被空氣中O2氧化而變黃色的是( )A.濃HNO3久置變黃色B.FeSO4溶液久置變黃色C.KI溶液久置變黃色 D.工業(yè)鹽酸呈黃色13.下列化學(xué)方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實的是( )A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)2+2NO2+H2OD.2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-14.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3

4、+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論中正確的是( )A.一定有Fe2+,一定沒有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定沒有Fe3+15.將大量鐵粉溶于少量稀HNO3中，過濾后，所得溶液的離子濃度大小排列正確的是A.NO-3Fe3+H+OH-B.NO-3Fe2+H+OH-C.Fe3+NO-3H+OH-D.Fe2+NO-3OH-H+16.下列各組陽離子氧化性按遞減順序排列的是( )A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+B.F

5、e2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+17.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分攪拌后，產(chǎn)生的變化是( )A.鐵溶解，沒有任何金屬生成 B.鐵溶解，析出銀，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu18.將一定量的鐵粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，發(fā)現(xiàn)加熱前后混和物的質(zhì)量無變化，則原混和物中鐵和Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比

6、為( )A.21B.32C.8164D.285519.將鎂粉撒入FeCl3溶液中可觀察到的全部現(xiàn)象是( )有氣泡產(chǎn)生 有紅褐色沉淀 鎂粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變成淡綠色A.正確B.錯誤C.D.以上都不對20.用下列方法制取相同質(zhì)量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是( )A.Fe+HNO3(稀) B.FeO+HNO3(稀) C.Fe(OH)3+HNO3(稀) D.FeS+HNO3(稀)21.下列物質(zhì)分別和100克15的鹽酸反應(yīng)后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的為( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)322.將8.4克鐵粉和3.2克硫粉混和隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)

7、，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可得到氣體體積(標(biāo)況下)是( )A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不對23.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是( )A.121B.211C.111D.22524.在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成氣體NO，已知有 gHNO3被還原，則nm不可能是( )A.41B.21C.31D.9225.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為( )A.3aB.

8、(100-2a)C.1-3aD.2026.A，B，C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙兩化合物在常溫下分別為黑色晶體和無色液體.這些化合物和單質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示.據(jù)此推斷： (1)若元素A有可變化合價，則單質(zhì)A的化學(xué)式為，甲的化學(xué)式為.(2)根據(jù)金屬活動順序判斷單質(zhì)A和單質(zhì)C活動性強弱：A c(填或，簡述甲+CA+乙反應(yīng)如何才能充分進行.(3)甲還能與一種常見金屬在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.27.在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因.(1)固體溶解，溶液顯黃色，原因是 ；有關(guān)離子方程式為.(2)最后溶液顏色加深，原因是；有關(guān)離子方程

9、式為.28.有一黑色固體A，在氧氣中焙燒，得紅棕色固體B和氣體C.將A加入HCl中，得到D氣體和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，將該白色沉淀取出置于空氣中，然后在空氣中加熱，可得到B，回答下列問題：(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A ，C ，D .(2)白色沉淀在空氣中變化的現(xiàn)象是： ，其化學(xué)方程式為.29.等物質(zhì)的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完成后，生成H2的體積比為34，若將H2SO4反應(yīng)后的溶液稀釋至200ml，測得溶液的PH值為1，試求HCl的物質(zhì)的量濃度.30.在100mlFeCl3溶液中通入H2S氣體2.24升(標(biāo)況)反應(yīng)后，再

10、加入過量鐵粉，溶液中有0.6mol金屬離子，求原來的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度.【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時，所生成的氣體質(zhì)量比為23，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為(克)( )A.2.8B.5.6C.8.4D.16.82.所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2.若將0.2molNXOy通過50克灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，則NxOy的分子式為( )A.NOB.NO2C.N2OD.N2O53.某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四

11、種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌、再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )A.NH+4B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+4.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( )A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅5.某人設(shè)想利用3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2 3FeCl33FeCl2+ Cl2這三個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是( )A.O2B.Cl2C.HClD.H26.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1

12、的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計算7.把鐵放入FeSO4溶液中，能保證溶液中的鐵離子以+2價形式存在.含鐵的FeSO4溶液在放置過程中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液的揮發(fā))( )A.增加B.減小C.不變D.無法確定8.在淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色( )A.變黃 B.綠色更深 C.綠色更淺 D.無變化9.為

13、防止FeCl2溶液變質(zhì)，應(yīng)加入一定量的( )A.鐵釘和稀H2SO4B.鐵釘和稀HCl C.鐵釘D.氧化亞鐵和鹽酸10.將mg鐵粉和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中，結(jié)果得到ng沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量為( )A.5mB.m-5nC.m-nD. n11.磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色.若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色.(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是 .(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3molL-1的鹽酸、0.1molL-1的K

14、SCN溶液，0.1molL-1的FeCl3溶液、0.01molL-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)12.在裝有固體A的試管中加入無色溶液B，此時A未溶解.但加入一定量的水，A即逐漸溶解.并有氣體C生成，溶液變?yōu)闇\綠色.將C與空氣的混合氣體再通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)B的化學(xué)式是 .(2)A加水后才溶解，其理由是 .(3)加水后A溶于B的化學(xué)方程式是 .13.A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是固體，C、D是氣體.E、F、G、H、J為五種

15、化合物，A與B反應(yīng)其產(chǎn)物E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色溶液，B和C反應(yīng)產(chǎn)物H溶于水得黃色溶液.其反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)判斷名稱：A 、B 、C 、D (2)寫出G+HI+A+F的離子方程式.14.在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有的Br-被氧化成溴單質(zhì).求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度.15.用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黃色沉淀，求所消耗的稀H2SO4溶液的體積是多少毫升?參考答案：【同步達綱練習(xí)】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C

16、 9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B 25.C26.(1)Fe Fe3O4 (2)；通入過量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O327.(1)H+與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)；3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O(2)I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I22I-+2Fe3+2Fe2+I228.(1)FeS、SO2、H2S(2)白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)329.0.3moll-3 30.4mol/L【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BD11.(1)捅開