高考化學易錯知識點歸納

1、高考化學易錯知識點歸納一、化學基本概念和理論（判斷正誤，錯誤的請訂正或說明原因）1、具有相同質子數(shù)的粒子都屬于同種元素2、向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的沸水，制取氫氧化鐵膠體3、Cl2、SO2和氨氣的水溶液都具有導電性，它們都屬于電解質4、氫氧燃料電池中，當電路上有1mol電子通過時，則正極上消耗氧氣的體積為5.6L5、標準狀況下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，轉移的電子數(shù)為0.5NA6、由于碳酸根離子水解，在0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA7、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取0.050mol氯氣，電池消耗的H2SO4的物質的量至少是0.10mol8、在同溫

2、同壓下，由CO、N2和O2組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為27.6%，混合氣體的平均相對分子質量為29g/mol9、含NA個鈉離子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度約為1mol/L10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還有容量瓶；用托盤天平稱量NaOH的質量為4g11、在溶液中可能發(fā)生反應：2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2+H2O12、在反應CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3是氧化劑，HCN是還原劑13、在反應14CuSO4+5FeS2+12H

3、2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化產物，又是還原產物（你能配平該反應嗎？）14、在反應KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2+3H2O中，轉移電子數(shù)為5e-，氧化產物與還原產物的質量比為1:515、某廠廢水中含5.0010-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入0.05molFeSO47H2O16、在3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2反應中，若有5mol水參加反應，則被水還原的BrF3的物質的量為10/3mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子方程

4、式為：S2O32-+2Cl2+3H2O 2SO32-+4Cl-+6H+18、堿洗除去鋁材表面的自然氧化膜時，常有氣泡冒出：2Al+2OH- 2AlO2-+H219、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2HClO20、加入鋁能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、常溫下，由水電離出的c(OH-) 10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-22、在高溫下，2C+SiO2 2CO+Si，由此可以說明碳元素的非金屬性強于硅元素23、1L1mol/L的碳酸鈉溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L

5、硫化鈉溶液吸收SO2的量24、已知中和熱H-57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成1mol水時，放出的熱量是57.3kJ25、MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陰極的電極反應式是Mn2+2e- 2H2O MnO24H+26、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)了紅棕色的銹斑，負極反應式為Fe3e-Fe3+，正極反應式為：O24H+4e-2H2O27、鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅不用石墨作陽極的原因是銅不活潑，覆蓋在鐵制品上保護了鐵28、以鋁材為陽極，在硫酸溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al3H2O6e-A

6、l2O36H+29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T980K時，HTS0。當體系溫度低于980K時，估計HTS的正負符號為負，上述正反應將自發(fā)進行30、物質在(t-BuNO)2正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大或壓強減小，平衡正向移動，其平衡轉化率減小。31、室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液的pH4，此酸的電離平衡常數(shù)約為110-732、常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7；物質的量濃度相等的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混

7、合后，溶液的pH733、某二元酸H2B在水中的電離方程式是：H2B H+HB-、HB- H+B2-，則在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) 0.1mol/L34、已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度約是4.1310-6mol/L35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面體形分子，鍵角均為36、電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子，陽極上銅質量減少32g37、在恒

8、溫恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3放出熱量為19.3kJ，則1molN2和3molH2充分反應生成氨氣放出熱量為38.6kJ38、符合8電子結構的分子都具有穩(wěn)定的結構，不符合8電子結構的分子都是不穩(wěn)定的39、元素周期表中，含元素種類最多的周期是第6周期，含元素種類最多的族是A40、將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO341、利用電解原理，將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連接作為陰極，另一附加惰性電極作為陽極，這種防止金屬腐蝕的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法42、常溫下，10mLpH12

9、的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，則HA溶液的體積10mL43、常溫下，將0.2mol/LHUr（尿酸）溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（已知NaUr為難溶物），則混合溶液中c(Na+) c(HUr)+c(Ur-)44、因為Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水不可能使AgCl溶解45、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c110c246、與等濃度、等體積的NaOH溶液反應，消耗pH為2和pH為3的醋酸溶液的體積分別為xL和yL，則10xy47、用惰性電極電解一定量的飽和食鹽水，一段時間后停止電解，加入100g36.5%的鹽酸恰

10、好恢復到電解前的濃度和質量，電解過程中轉移電子的物質的量約是8mol48、由于水中既有范德華力，又有氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定49、第三周期元素的原子半徑都比第二周期元素的原子半徑要大，A族元素的金屬性要比A族元素的金屬性強以上正確的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2組成的混合物中，陰離子與陽離子的個數(shù)比在1:1至1:2之間2、標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體體積約為224mL3、在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體，可能生成Mg(OH)Cl或

11、MgO4、將0.010molNa2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（忽略溶液體積變化）：5、由2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情況下，銅的金屬性可能比鐵強6、要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入足量的次氯酸鈉或碳酸鈣或碳酸鈉等7、實驗室制備氯氣，可用排飽和食鹽水集氣法收集8、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性、酸性和還原性依次增強9、水玻璃可用于生產粘合劑和防火劑，分子式為Na2SiO310、利用SO2的漂白性，用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO211、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，或將

12、CO2通入氯化鈣溶液中都有可能生成沉淀12、實驗室用銨鹽NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，與強堿NaOH或Ca(OH)2加熱制備氨氣13、某元素的單質與足量濃硝酸反應時，參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1:4，則反應后的產物中，該元素的價態(tài)可能為+2或+414、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數(shù)為2NA15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，可求出碳酸鈉的質量分數(shù)（31a84b）/31a100%17、1molNa、1

13、molNa2O2分別與足量水反應，轉移的電子數(shù)均為NA，產生的氣體都為0.5mol18、紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶和鉆石等裝飾品中都含有硅元素19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，可向試管中加水，觀察顏色20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，剩余金屬m1g，再加入少量稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬m2g，一定是m1m2以上正確的是：3、4、7、13、14、17、20、21、22三、有機化學1、淀粉、蛋白質、聚乙烯、聚酯纖維、油脂等都是

14、高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；發(fā)生的反應類型相同4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有3種5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入適量的NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量的CO2氣體，完全反應后，用分液漏斗分離6、凱庫勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，維勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素8、只用碳酸氫鈉溶液不能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質9、分子式為C5H12O屬于醇類的

15、同分異構體有8種，在加熱和銅做催化劑的條件下能被氧氣氧化成醛的醇有4種，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成的不飽和有機物有5種10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入新制的銀氨溶液后水浴加熱11、扁桃酸C6H5CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中既能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的酯類同分異構體共有13種12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO3-13、常溫常壓下，100g含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6NA14、一分子-月桂烯 與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種1

16、5、CH2CHCH3的名稱是1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2-甲基-1-丙醇，CH3CHClCH3叫做2 一氯丙烷加熱濃硫酸16、(CH3)2CClCOOH + NaOH CH2C(CH3)COOH + NaCl + H2O17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯乙醇乙醛乙酸的路線，也可以通過乙烯乙醛乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定條件下通過加聚反應得到19、德國化學家哈伯發(fā)明了高壓合成氨技術，美國化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型2

17、0、重油中烴的分離采用減壓分餾的方法，可避免升高溫度帶來的使烴分解和損害設備等情況的發(fā)生21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，它們是同系物22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時，溶解度最大，通過蒸發(fā)結晶析出晶體以上正確的是：3、5、9、11、14、17、19、20四、化學實驗1、用37.5%的濃鹽酸配制20%的鹽酸100mL，必要的儀器有量筒、燒杯、100mL容量瓶等2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入適量的濃溴水后過濾的方法除去3、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水的反應更安全4、除去溴乙烷中的溴單質，既可以用氫氧化鈉溶液，也可以用NaHSO3溶液5、在含F(xiàn)eCl2雜

18、質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較為純凈的FeCl3溶液6、實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法7、將氯氣通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈藍色，也可能呈無色8、灼燒海帶時，要用坩堝蓋蓋住坩堝，以防止碘升華損失9、做過銀鏡反應之后的試管，可用濃氨水清洗后再用水洗滌10、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化11、向試管中加入少量某無色溶液，滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則該無色溶液中沒有NH4+12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的

19、溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色13、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率14、蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的3/4，液體也不能蒸干15、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用濾液洗滌16、把分別裝有2mL紫色CoCl2溶液的兩支試管分別浸入冷水和熱水中，可探究溫度對化學平衡的影響17、在兩支試管中分別加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分別加入綠豆大小的鈉，根據(jù)產生氫氣的快慢比較乙醇、苯酚中羥基上氫原子的活潑性強弱18、實驗室制溴苯時，將苯與液溴

20、混合后加到有鐵絲的反應容器中19、制備乙酸乙酯時，應向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸20、要除去乙烷中的乙烯，可將混合氣體通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氫氣21、在潔凈的試管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加45滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀以上正確的是：6、7、10、12、13、16、18、19答案解析一、化學基本概念和理論1、Na+、NH4+都是11個質子的粒子。如果限制為“單核粒子”就屬于同種元素。2、飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，并繼續(xù)加熱到液體呈紅褐色為止，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。3、電解質和非電解質都是化合物

21、，且自身能在熔融條件或水溶液中能發(fā)生電離產生自由移動的離子。氯氣是單質，SO2、NH3都是非電解質。H2SO3、NH3H2O屬于電解質。4、沒有說明是否為標準狀態(tài)，不能確定氣體的體積。5、氯氣與水的反應為可逆反應，0.5mol氯氣沒有完全跟水發(fā)生反應。6、沒有給出溶液的體積，不能求出陰離子數(shù)目。7、運用電子守恒，制取0.050mol氯氣，轉移0.1mol電子，理論上消耗硫酸0.10mol。8、CO、N2的摩爾質量相等，可以看成一種物質，不難求出n(CO、N2):n(O2)3:1，氧氣的物質的量分數(shù)為25%，質量分數(shù)為27.6%。相對分子質量的單位為一，g/mol是摩爾質量的單位。9、注意，鈉離

22、子物質的量濃度約為1mol/L，是一個近似值。水的體積可近似看做溶液的體積，配制該溶液時也不要使用容量瓶。10、需指明使用500mL容量瓶，用托盤天平稱量固體物質的質量要精確到0.1g，4g應為4.0g.11、反應物中有強堿KOH，不應生成酸性物質CO2。12、HCN既是氧化劑，又是還原劑。反應中只有該物質中的碳元素和氫元素的化合價發(fā)生變化。13、Cu2S中的銅元素和硫元素的化合價都是由降低得到，只是還原產物。14、該反應中，氧化產物和還原產物都是氯氣，其質量比為5:1。15、由產物化學式中的鉻與鐵原子關系，得到：Cr2O72-10FeSO47H2O，據(jù)此求出。16、5mol水參加反應，作為還

23、原劑的水有2mol，BrF3被還原生成Br2，由電子守恒得：223n，n4/3.17、SO32-繼續(xù)被氧化生成SO42-。18、氧化鎂溶解后，暴露出來的鋁跟堿反應：2Al+2OH- + 6H2O 2Al(OH)4- +3H219、CaSO3和HClO要發(fā)生氧化還原反應，正確的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O CaSO4+Cl- +2H+20、堿性條件下，亞鐵離子和鋁離子不能大量存在；酸性條件下，硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。21、溶液可能成堿性，或者成酸性。堿性時，銨根離子不能大量存在；酸性時，氟離子不能大量存在。22、非金屬性是指元素的原子得到電子的能力，通過比較生成氫化物的難易

24、和氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物的水化物酸性強弱進行判斷。本反應中，單質碳失去電子，表現(xiàn)出還原性。23、寫出反應式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S。24、鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇是放熱反應，故硫酸和氫氧化鋇生成1mol水時，放出的熱量大于57.3kJ。25、陰極反應式為：2H+ +2e- H2 陽極反應式為：Mn2+ 2e-+2H2O MnO2+4H+26、負極反應式為：Fe2e- Fe2+ ，正極反應式為：O2 +2H2O+4e- 4OH-27、鍍銅時，純銅作陽極，失去電子氧化為Cu2+，補充溶液中的Cu

25、2+，保持溶液中的Cu2+濃度恒定。28、由鋁生成氧化鋁，可直接寫出陽極的電極反應式。29、比較反應前后氣體的物質的量，得出該反應的S0，反應在一定溫度下能發(fā)生，說明反應的H0.溫度降低，HTS變?yōu)樨撝?，正向反應自發(fā)。30、對于反應(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，平衡正向移動，其平衡轉化率減?。深惐扔隗w積增大的氣體反應或運用平衡常數(shù)做出分析）。由于在溶液中反應，壓強變化對該反應平衡無影響。31、c(H+)C0.1mol/L0.1%10-4mol/L，pH4；Kac(H+)c(A-)/ c(HA)110-732、常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=1

26、2的NaOH溶液等體積混合后，酸過量，溶液的pH7；物質的量濃度相等的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后，剛好中和生成CH3COONar溶液，水解呈堿性，溶液的pH733、某二元酸H2B在水中的電離方程式是：H2B H+HB-、HB- H+B2-，則在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正確的為 c(B2-)+c(HB-)0.1mol/L34、已知Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)(1

27、.910-120.001)1/2，溶液中Cl-濃度約是1.810-10c(Ag+)4.1310-6mol/L35、白磷為空心正四面體，分子中含有6個共價鍵，鍵角為600；甲烷是實心正四面體，含有4個共價鍵，鍵角為36、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極。粗銅中的鐵、鋅、鎳等金屬比銅活潑，先于銅放電失去電子，轉移1mol電子時，陽極溶解的銅不到1mol，質量小于32g。37、恒溫恒容下，氣體的物質的量越多，正向反應的程度越大，所以后一情況下放出的熱量大于38.6kJ38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8電子結構的物質，都能穩(wěn)定存在。39、含有元素最多的第6周期有32種元素，含有元素最多

28、的可以是B族，包括了鑭系和錒系。第也有9種元素，比第一主族的7種元素要多。40、飽和SO2溶液的濃度比飽和CO2溶液的濃度要大得多，不能通過比較兩溶液的pH判斷酸性的強弱。參考方法：通過測定等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH來比較，或者通過相互反應的方法來比較。（測定0.05mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，鹽酸的pH更小，則可以說明鹽酸的酸性比醋酸強）。41、這種方法叫做外加電流的陰極保護法。利用原電池原理，鐵與鋅連接保護鐵的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法。42、參看第32題，常溫下，pH之和等于14的酸堿等體積混合，弱者過量，“誰弱現(xiàn)誰性”。因此，混合溶液要呈中性，

29、則弱酸的體積要小于強堿的體積。43、HUr+NaOHNaUr+H2O，Na+濃度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他與氫氧化鈉反應不會產生沉淀物質，則該等式成立。44、AgCl能夠在氨水中溶解，不是生產AgOH，而是生成銀氨配離子Ag(NH3)2+。45、由c(H+)c，濃度越大，電離度越小，可得出c110c2。46、與等量的NaOH溶液反應，pH為2和pH為3的醋酸溶液中所含醋酸的物質的量相等。pH為2的醋酸需要稀釋10倍以上才能變?yōu)閜H為3的醋酸，所以10xy。47、用惰性電極電解一定量的飽和食鹽水，一段時間后停止電解，加入100g36.5%的鹽酸恰好恢復到電解前的濃度和質量，電解經(jīng)過兩個

30、階段，一是氯化鈉溶液被電解，生成氯氣和氫氣，二是水被電解生成氫氣和氧氣，加入HCl36.5g和63.5gH2O復原，電解過程中轉移電子的物質的量約是8mol。48、分子間作用力包括范德華力和氫鍵，影響物質的熔點、沸點和溶解度等物理性質，不影響物質的穩(wěn)定性。H2O比H2S穩(wěn)定，是因為氫氧鍵比氫硫鍵能量大，不易斷裂。49、第三周期元素的原子半徑不是都比第二周期元素的原子半徑要大，如Li比Cl的原子半徑要大。同一周期的A族元素的金屬性要比A族元素的金屬性強。不同周期元素的金屬性強弱需要根據(jù)電離能的大小來判斷。二、元素及其化合物1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1:2，因此混合物中陰

31、離子與陽離子的個數(shù)比仍為1:2。2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發(fā)生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。當n(HCl):n(Na2CO3)2時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。3、在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或

32、MgO。若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。4、將0.01molNa2O2 Na2O Na2CO3 NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序。5、由2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+Cu2+，還原性：CuFe2+。并不能得到鐵單質，所以還原性（金屬性）FeCu。6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HClH2CO3HClOHCO3-，碳酸鈉

33、與HClO發(fā)生反應。7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩(wěn)定性減弱。9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質的化學式為Na2SiO310、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+ 。11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O3BaSO4+2NO+4H+；將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2S

34、O4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發(fā)生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。始終不會析出Fe和Al。16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。17、根據(jù)反應中元素的價態(tài)變化，不難做出判斷。18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉（氧

35、化鋁）、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應將試管里的液體加入到水中。20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應（寫寫反應式）。21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧（產生O3等）。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護地球；地面上的臭氧與碳氫化合物發(fā)生作用，產生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，溶液中一定有Fe（NO3）2，剩余金屬一定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構成“H+NO3-

36、”強氧化性溶液，銅能繼續(xù)反應，使金屬質量減少，所以一定是m1m2。三、有機化學1、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個的烯烴共有4種，不要忘記2乙基1丁烯以及3,3二甲基1丁烯。5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸苯甲酸鈉，苯酚苯酚鈉苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論。7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，

37、生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、從戊烷的三種同分異構體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO、HO和CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有OH和HCOOCH2的二取代苯，有三種。一共有13種12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+SO32-13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。14、一分子-月桂烯 與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4加成產物。15、CH2CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2丁醇，CH3CHClCH3叫做