專題35常見的化合物.ppt

1、專題35常見的化合物,考點知識梳理,中考典例精析,專題訓(xùn)練,考點一 酸 1定義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是_的化合物叫酸。 2酸的化學(xué)性質(zhì) (1)能使紫色石蕊試液變 。 (2)與堿反應(yīng)生成_和_ 。 (3)與金屬氧化物反應(yīng)生成_和_ 。 (4)與活潑金屬反應(yīng)生成_和_ 。 (5)與某些鹽反應(yīng)生成_和_ 。,H,鹽,水,鹽,水,鹽,氫氣,新酸,新鹽,紅,3幾種常見的酸 (1)鹽酸：鹽酸具有_性。濃鹽酸在空氣里會形成_ ，這是因為揮發(fā)出的_氣體與空氣中的_接觸形成_ _的緣故。工業(yè)用的濃鹽酸因含少量雜質(zhì)而略帶_色。濃鹽酸具有強烈的腐蝕性。 (2)硫酸：純凈的濃硫酸是_色、黏稠、 _狀的液體， _揮發(fā)

2、。濃硫酸具有_性、_性和強烈的腐蝕性，在使用時應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用_沖洗，最后涂抹3%5%的_溶液。 濃硫酸可做干燥劑，溶于水會放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把_ _沿容器壁_注入_里，并不斷_。切不可將_倒進_ _里！ (3)硝酸：硝酸具有_性和強烈的腐蝕性，還具有強氧化性，故一般不能用它制取氫氣。,揮發(fā),白霧,水蒸氣,鹽酸小液滴,HCl,黃,無,油,不易,吸水,脫水,大量水,NaHCO3,濃硫酸,緩慢,攪拌,水,濃硫酸,水,揮發(fā),考點二 堿 4定義：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是_的化合物叫做堿。 5堿的化學(xué)性質(zhì) (1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變_，能使無色酚酞試液變_。

3、(2)與酸反應(yīng)生成_和_ 。 (3)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_和_ 。 (4)與某些鹽反應(yīng)生成_和_ 。 6幾種常見的堿 (1)氫氧化鈉：俗稱_、_、_，是_色固體， _溶于水，溶解時_熱。暴露在空氣中的固體NaOH易吸收_而潮解，,OH,藍,紅,鹽,水,鹽,水,新堿,新鹽,燒堿,火堿,苛性鈉,白,易,放,水蒸氣,可用作_ 。NaOH對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，若不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上_溶液。NaOH露置于空氣中還會吸收空氣中的_而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程為 。 (2)氫氧化鈣：俗稱_ 、 _ ，是一種白色粉末狀物質(zhì)， _溶于水，其水溶液俗稱_ _ 。Ca(OH)2

4、對皮膚、衣服等有腐蝕作用。Ca(OH)2可由CaO和水反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2，反應(yīng)的過程中放出大量的熱。 工業(yè)上通過煅燒石灰石來生產(chǎn)CaO，化學(xué)方程式為 。 CaO俗稱_，具有_性，常用作干燥劑。 (3)常見的堿還有KOH、NH3H2O等。,干燥劑,硼酸,CO2,熟石灰,消石灰,微,石灰水,生石灰,吸水,考點三 中和反應(yīng) 7定義：中和反應(yīng)指_與_作用生成_和_的反應(yīng)。 8反應(yīng)實質(zhì)： _和_結(jié)合生成_ _。 9應(yīng)用 (1)農(nóng)業(yè)上常用_改良酸性土壤； (2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水； (3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物

5、，化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。 (4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時常加一些_ 。,食醋,H,OH,H2O,酸,堿,鹽,水,熟石灰,考點四 酸堿性和酸堿度 10常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性 11.常見pH試紙測定物質(zhì)的酸堿度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用_蘸取少量溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_ _比較，即可得出溶液的pH。,玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,注意：使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。如測酸性溶液會使結(jié)果偏_ ，測堿性溶液會使結(jié)果偏_；不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免_ ；檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕

6、再用。 (2)pH數(shù)值從0到14，pH_，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_ ；pH_，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH _ ，溶液顯中性。 12酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。實質(zhì)是溶液中的_使溶液顯酸性， _使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含_ ，堿性溶液中一定含_ 。特別需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液也不一定是堿溶液，但酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。,大,小,污染溶液,7,強,7,7,H,OH,H,OH,考點五 鹽 13定義：由_和_(或_和_)組成的化合物。 14鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)與某些酸、堿、鹽發(fā)生_反應(yīng)。 (2)與某些金屬發(fā)生_反應(yīng)。 15一種重要的鹽碳酸鈉 (1)碳

7、酸鈉是一種_色固體， _溶于水，俗稱_ 、 _ ，化學(xué)式為_ _，它的水溶液呈_性，能使無色酚酞試液_ 。,金屬離子,酸根離子,銨根離子,酸根離子,復(fù)分解,置換,純堿,蘇打,Na2CO3,堿,變紅,白,易,(2)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式) 與鹽酸_ 與硫酸_ 與澄清石灰水_ 與Ba(OH)2溶液_ 與CaCl2溶液_ 與BaCl2溶液_ 考點六 化肥 16化肥的種類及作用,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。,Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O。,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。,Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。,Na2CO3C

8、aCl2=CaCO32NaCl。,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。,(1) _肥：使植物枝葉繁茂，葉色濃綠，產(chǎn)量提高。 (2) _肥：使植物根系發(fā)達、耐寒耐旱。 (3) _肥：使植物莖稈粗壯，增強抗倒伏和抗病蟲害的能力。 (4) _肥：能同時提供兩種或兩種以上營養(yǎng)成分。 17銨態(tài)氮肥 (1)含有_ _的氮肥叫做銨態(tài)氮肥。 (2)銨態(tài)氮肥不能和_一起混用，因為它們之間能夠發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生_ ，使肥效降低。如：(寫化學(xué)方程式) 硫酸銨與氫氧化鈣(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O2NH3； 硝酸銨與氫氧化鈣2NH4NO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O2NH3。

9、,堿性物質(zhì),銨根離子(NH ),氮,磷,鉀,復(fù)合,NH3,(3)檢驗銨態(tài)氮肥的方法：_ _ _,與熟石灰一起研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。,（2010杭州）如下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是() A反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH7 B反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na和Cl D該反應(yīng)的實質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水 【解析】本題考查對中和反應(yīng)的理解。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶液中除含有鈉離子(Na)與氯離子(Cl)外，還含有水分子(H2O)。 【答案】C,2007年，我國首次調(diào)整飲用水標(biāo)準(zhǔn)。新標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，飲用水的pH在6.58.0之間，

10、符合健康標(biāo)準(zhǔn)。由于受酸雨影響(在我國酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我國天然水體大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水達到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是( ) A加熱B加入適量純堿 C加入適量氯化鋇 D加入適量明礬,B,(2011杭州)食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有許多妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是() A除去菜刀上的鐵銹 B除去水壺壁上的水垢 C清洗濺到皮膚上的堿液 D鑒別黃金飾品中是否含有銅 【解析】本題結(jié)合生活實際考查對酸的性質(zhì)的理解。分析各選項，鐵銹(三氧化二鐵)、水垢(主要成分碳酸鈣)和堿液都能和食醋中的醋酸發(fā)生反應(yīng)，而銅的活動性排在氫的后面，所以

11、銅不能和醋酸反應(yīng)，由此可知D符合題意。 【答案】D,已知水的沸點隨壓強的減小而降低。現(xiàn)有如下圖所示實驗裝置，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)。將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)后，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰。則液體A和氣體B的組合可能是( ) AA為氯化鈣溶液，B為二氧化碳氣體 BA為氫氧化鈉溶液，B為二氧化碳氣體 CA為氫氧化鈣溶液，B為一氧化碳氣體 DA為稀硫酸溶液，B為二氧化碳氣體,B,(2011金華)某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成，某同學(xué)取五份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： 用pH試紙測得溶液的pH小于7； 加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象； 加入足量BaCl2

12、溶液，無明顯現(xiàn)象； 加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸； 逐滴加入NaOH溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍色沉淀； (1)寫出實驗4中白色沉淀的化學(xué)式_。,(2)該同學(xué)最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論_(填實驗編號)。 【解析】本題是一道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來推斷溶液組成的填空題。主要考查學(xué)生對于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握和學(xué)生運用物質(zhì)的性質(zhì)及分析推理方法判定溶液的能力。對于本題可根據(jù)相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)題中的實驗現(xiàn)象，逐條分析，前后對應(yīng)解出答案。 【答案】(1)AgCl(2),下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是( ) A在p

13、H1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B在pH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C在pH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D在pH14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2,B,常見的化合物 (訓(xùn)練時間：50分鐘分值：100分),一、選擇題(每小題4分，共48分) 1(2011廣州)下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是() ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入NaOH溶液中 C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中 解析：碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；氧化鐵不溶于水也不與氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳使澄清石

14、灰水變渾濁；稀鹽酸和氫氧化鋇能發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 答案：C,2(2011臨沂)下列各組物質(zhì)中，在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是() A鐵與硫酸銅溶液 B. 氫氧化鎂與稀鹽酸 C碳酸鈉與稀硫酸 D. 氮氣和氧氣 解析： 答案：D,3(2011南昌)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是() AKCl KNO3 BFe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu 解析：氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鉀；三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；氫氣還原氧化銅得到銅。 答案：B,4(2011咸寧)現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生

15、的化學(xué)反應(yīng)有 () A4個B5個 C6個D7個 解析：稀硫酸分別能與氧化鐵、氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氯化鋇能與碳酸鉀反應(yīng)，故選B。 答案：B,5(2011河南)能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是 () AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl 解析：溶液為無色透明可以確定不能有帶顏色的物質(zhì)，A中FeCl3是黃色的，CuSO4是藍色的；B中BaCl2和Na2SO4可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，NaOH也不能和pH1的酸性物質(zhì)共存；C中CaCl2和

16、Na2CO3可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，CaCl2和AgNO3可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存。 答案：D,6(2011鹽城)能在水中大量共存的一組離子是() ANH、Na、Cl、 BH、Na、NO、CO CK、Ba2、OH、 DK、Ag、NO、Cl 解析：B中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；C中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D中氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。 答案：A,7(2011婁底)下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是() AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀鹽酸 DNaNO3溶液 解析： “”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象，表示有沉淀生成，

17、表示有氣體產(chǎn)生，分析表格不難發(fā)現(xiàn)，只有B項中出現(xiàn)了明顯不同的現(xiàn)象。 答案：B,8(2011濱州) 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是() 解析：做除雜題的最基本原則之一就是除掉雜質(zhì)的同時，不能帶入新的雜質(zhì)。用硫酸除去氯化鈉中的碳酸鈉會生成硫酸鈉，生成了新雜質(zhì)，應(yīng)該選擇滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。 答案：B,9(2011日照)在化學(xué)實驗室，對某種化合物的溶液進行了以下實驗： 取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是() ABaCl2BCu

18、Cl2CNa2CO3DBa(NO3)2 解析：所有的鉀鹽都會溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸鋇，所以原溶液中含有鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化銀沉淀，所以原溶液中含有氯離子，即溶液為氯化鋇溶液。,答案：A 10(2012中考預(yù)測題)對實驗過程的評價，正確的是() A向某無色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，則該溶液是堿溶液 B向某溶液滴加BaCl2試液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42- C向某溶液滴加稀HCl，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2試液生成白色沉淀，則該溶液含有SO42- D向某鈉鹽溶液加入稀鹽酸后會產(chǎn)生CO2氣體

19、，則該溶液是Na2CO3溶液,解析：A.無色溶液使石蕊變藍色，說明該溶液顯堿性，但不一定就是堿溶液，如：碳酸鈉溶液也顯堿性，是鹽溶液，故A錯誤；B.氯離子和銀離子生成的氯化銀也不溶于硝酸，故B錯誤；C.加鹽酸無現(xiàn)象，說明沒有銀離子，加入氯化鋇生成白色沉淀，只能是硫酸鋇沉淀，故C正確；D.碳酸根離子和碳酸氫根離子都會與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，比如：碳酸氫鈉中加入鹽酸也會出現(xiàn)此現(xiàn)象，故D錯誤。 答案：C,11(2011赤峰)化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是() A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D碳酸鈉溶液 解析：A.鹽酸能將氧化銅溶解生成藍色溶液，不能與硝酸鋇反應(yīng)生成

20、沉淀，故A錯誤；B.硫酸能將氧化銅溶解生成藍色溶液，能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，能與鐵反應(yīng)生成淺綠色的溶液，能使石蕊變紅，故B正確；C.硫酸鈉不能使石蕊變紅，不能將氧化銅溶解，故C錯誤；D.碳酸鈉不能將氧化銅溶解，故D錯誤。 答案：B,12(2010中考變式題)有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗： (1)取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； (2)過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是() A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝

21、酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀,C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 解析：(1)中“上層溶液為無色”可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇。但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否。所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含有氯化銅，可能含有KNO3。

22、 答案：B,二、填空題(共38分) 13(10分)(2011陜西)圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。 (1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_。 (2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸發(fā)應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_(寫離子符號)。,(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是_。 解析：(1)NaCO3與CaCl2反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)CaCO3、Na2CO3中均有CO，與鹽酸反應(yīng)生成H2O和CO2等；(3)CuSO4與NaOH反應(yīng)：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2；CuSO4與NaCl

23、沒有沉淀、氣體或水生成，所以兩者不反應(yīng)。 答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀(2)CO (3)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2沒有沉淀、氣體或水生成,14(7分)(2011呼和浩特)有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸鉀溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的兩種簡單混合而成(兩種溶液不反應(yīng))，向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。 (1)該溶液由_和_兩溶液混合(填化學(xué)式)； (2)請寫出ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：_。,解析：由圖像知，剛開始無沉淀生成，說明混合液中無K2CO3和H2SO4，即該溶液由HNO3和CuCl2兩溶液混合。剛加入Ba(O

24、H)2時，Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；當(dāng)溶液中的HNO3完全反應(yīng)后，Ba(OH)2就與CuCl2反應(yīng)，生成藍色沉淀。 答案：(1)HNO3CuCl2 (2)CuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2 15(9分)(2011南通)下圖是對生成氯化鈉反應(yīng)的歸納與整理。,請回答下列問題： (1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：_。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：_。 (4)反應(yīng)、能夠進行的原因是_ 解析：(1)A與HCl反應(yīng)生成NaCl，A是堿，則A是NaOH；,(2)Na與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2HCl=2NaClH2；(3)NaHCO3在醫(yī)療上常用來治療胃酸過多；(4)、屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成。 答案：(1)NaOH(2)2Na2HCl=2NaClH2 (3)治療胃酸過多(4)它們有水、氣體或沉淀生成 16