高中化學 每日一題 氨的實驗室制法 新人教版

1、氨的實驗室制法高考頻度：難易程度：典例在線某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是_。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_、_。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_(填序號)?！敬鸢浮?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水 與水反應生成堿(4)【解析】(1)實驗室制取氨

2、氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，易發(fā)生倒吸。解題必備氨的實驗室制法1試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解且成本高。2氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。氨氣的驗滿方法：可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿)。用堿石灰(Ca

3、O和NaOH混合物)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl28NH3)干燥氨氣。3實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應或直接加熱濃氨水?！咎貏e提醒】(1)實驗室制取氨氣的注意事項試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。棉花團上蘸有稀硫酸，可防止空氣對流又可防止氨氣逸出污染空氣。吸收尾氣(NH3)時防止倒吸。(2)實驗室快速制取氨氣的試劑與裝置(3)氨氣的干燥裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸

4、和無水氯化鈣干燥。學霸推薦1實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置2已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是_。發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。3甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題

5、：(1)制取氨氣的化學方程式為_。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是_(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)。(5)三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的_(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認為_(填“能”或“不能”)。參考答案1【答案】B2【答案】(1)固體NH4Cl和Ca(OH

6、)2(其他合理答案也可) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)堿石灰(或CaO) 除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn) 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(4)出現(xiàn)無色液體 氨水 用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在；用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在)3【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)氨氣的密度比空氣小且極易溶于水(3)乙(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿)(5)丙 不能【解析】(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，因此應用向下排空氣法收集。(3)氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，故答案為乙。(4)氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3H2O，電離出OH，溶液呈堿性，檢驗時可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒