氧化還原反應(yīng)教案

1、氧化還原反應(yīng)教案臨海六中 黃春凌一教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等概念3、使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。過程與方法1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)情感態(tài)度與價值觀1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅3、通過網(wǎng)上查詢，調(diào)動參與化

2、學(xué)科技活動的熱情，培養(yǎng)將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，并能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。二重點(diǎn)難點(diǎn)：知識重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)過程方法重難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)觀察、比較分析三教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知實(shí)驗(yàn)探究探索新知?dú)w納總結(jié)練習(xí)反饋四分組實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：白色濾紙 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 飽和NaI溶液 飽和NaBr溶液五教學(xué)思路根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知

3、識網(wǎng)絡(luò)。 回顧初中知識觀察氟、氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)表現(xiàn)特征得出氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義多角度分析氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價變化識別氧化劑和還原劑練習(xí)判別化合價變化特征學(xué)會用雙橋線、單線橋中的一種表示電子轉(zhuǎn)移應(yīng)用：交流工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的氧化還原反應(yīng)具體思路：六教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)回顧： 引入課題深化課題實(shí)驗(yàn)探究：氧化還原反應(yīng)的分析討論問題解決應(yīng)用拓展知識總結(jié)問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些基本化學(xué)反應(yīng)類型？請各舉一例。將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評。板書：一、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型問題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反應(yīng)類型？請判斷是哪類反應(yīng)，有何特

4、點(diǎn)？板書：2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)引導(dǎo)：（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？ （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？板書：二、氧化還原反應(yīng)過渡：是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？下面我們來做個實(shí)驗(yàn)探究一下。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類型，請用提供實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明之。（說明氯水的主要成份為Cl2）將幾名學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果投影并講評。問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？小結(jié)：通過同學(xué)的回答

5、，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。板書1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。投影練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。 設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？FLASH動態(tài)模擬：溴化鈉與氯氣反應(yīng)的微觀電子得失過程分析：從微觀結(jié)構(gòu)分析化合價出現(xiàn)變化的本質(zhì)原因？講解1在2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2的反應(yīng)中， 溴離子失去最外

6、層的1個電子成為 溴原子，化合價由-1價升高到0價，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個電子成為 而帶負(fù)電，化合價由0價降低到1價，被還原。板書2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：失2Xe-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得2Xe-還原劑 氧化劑 失電子物質(zhì) 得電子物質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移失e 得e 結(jié)論：氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。板書3、氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線橋法

7、：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 2e-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2投影練習(xí)：用雙線橋法和單橋線表示下列氧化還原反應(yīng)。CuO + H2 加熱Cu + H2O Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光2HCl 評述：將學(xué)生的

8、練習(xí)講評，糾正其中的錯誤。板書4、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系投影小結(jié)（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。問題四:在剛才的實(shí)驗(yàn)中,生成的碘能不能和溴化鈉反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行跟什么有關(guān)？思考氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素化合價的變化情況如何？在反應(yīng)中如何判斷氧化劑和還原劑？小結(jié)投影：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)【所含元素化合價降低的物質(zhì)】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，是失去電子（或電子對偏離）的物

9、質(zhì)【所含元素化合價升高的物質(zhì)】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。圖片展示并介紹：金屬的冶煉；燃料的燃燒；光合作用；生理氧化；釀酒工藝；光氧化技術(shù)等。總結(jié)：我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。作業(yè)第51頁2、3、4、6題以生活中的氧化劑或生活中還原劑為題寫一篇300字左右的小論文。練習(xí)寫出各類反應(yīng)并判斷類

10、型。討論分析得出此反應(yīng)不是置換反應(yīng)而是氧化還原反應(yīng)。分別從得失氧、升降價兩個角度進(jìn)行分析，并通過歸納出氧化還原反應(yīng)的定義：失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，有化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。填寫實(shí)驗(yàn)設(shè)計記錄表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有關(guān)方程式學(xué)生分組討論，然后選代表回答。傾聽體會練習(xí)判斷氧化還原的特征。體會理解畫出反應(yīng)前后微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，比較分析得出氧化還原發(fā)生的本質(zhì)。傾聽體會解釋溴化鈉為什么不能和碘化鈉反應(yīng)。思考從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？思考氧化劑和還原劑在反應(yīng)中分別表示什么性質(zhì)？起何作用？叫兩個學(xué)生上臺練習(xí)，其他同學(xué)下面分

11、析氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋和單橋線注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。學(xué)生思考與交流：1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。實(shí)驗(yàn)：得出此反應(yīng)不能進(jìn)行。閱讀課本51面拓展視野討論得出氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行跟氧化還原性強(qiáng)弱有關(guān)。思考、討論練習(xí)書上的“問題解決”。 交流：生活中有哪些是氧化還原反應(yīng)？你了解人體疾病、老化與化學(xué)中氧化原理的關(guān)系嗎？回顧化學(xué)反應(yīng)類型幾種不同的分類方法。 按照兩個層次分

12、析，得出氧化還原反應(yīng)的概念。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。從價態(tài)變化來分析化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。學(xué)會用結(jié)構(gòu)圖分析反應(yīng)原理。了解氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。讓學(xué)生理解電子從還原劑移向氧化劑，前者失去的電子總數(shù)就是后者得到的電子總數(shù)，兩者是守恒的。通過練習(xí)學(xué)會使用至少一種電子轉(zhuǎn)移的表示法。能應(yīng)用知識判斷不同的反應(yīng)類型。 學(xué)會用圖式法總結(jié)知識結(jié)構(gòu)關(guān)系。了解氧化還原性的強(qiáng)弱。 將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷七、板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型1基本反應(yīng)類型2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后

13、有變化。2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3氧化還原反應(yīng)的表示方法；雙線橋法和單線橋法 失2Xe-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 得2Xe-還原劑 氧化劑 失電子物質(zhì) 得電子物質(zhì) 失e 得e4四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系八反饋練習(xí)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaCO3高溫CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O2.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)3下列敘述中正確的是 （ ）

14、A反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原4下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl25某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是 （ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化劑CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol K