吉林省通化市輝南縣第一中學高二化學下學期第三次月考試題

1、2018高二化學下學期第三次月考試卷一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）1下列幾種氫鍵：OHO，NHN，F(xiàn)HF，OHN，其強度由強到弱的排列順序是()AB C D2只有在化合物中才能存在的化學鍵是()離子鍵氫鍵共價鍵極性鍵非極性鍵A B C D3下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()NH3的熔、沸點比第A族其他元素氫化物的熔、沸點高碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)水分子高溫下也很穩(wěn)定A B C D4下列關于晶體的說法中，不正確的是()晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分

2、子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個CO2分子周圍有8個CO2分子緊鄰A B C D5.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是()A第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3BA族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽

3、離子，必有陰離子D干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體6下列說法中正確的是()A1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級的原子軌道圖可表示為D3d3表示3d能級有3個軌道7以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關的是()霓虹燈發(fā)出有色光棱鏡分光激光器產生激光石油蒸餾凸透鏡聚光燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花日光燈通電發(fā)光冷卻結晶A B C D8下列判斷正確的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7C晶體中一定存在化學鍵D正四

4、面體分子中鍵角可能是10928或609下列有關敘述正確的是()A只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C由于II鍵的鍵能比FF、ClCl、BrBr鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵10下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素11下列各組微粒的空間構型相同的是()NH3和H

5、2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D12下列有關說法不正確的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3雜化BO2、CO2、N2都是非極性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4氯酸鉀碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H227. (1)CNa(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、ClO2(任寫2種)(4)金剛石NaClNaCO(或O2、Cl2)(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O228. (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)sp3(3