實習班主任工作實習計劃具體安排

1、周 次內 容完成情況及效果分析第一周1、 制定班主任工作計劃2、 了解本班學生基本情況，認識本班學生，熟悉班主任工作基本流程。3、 協(xié)助班主任舉行“高一學年總結”1210班第一次家長會。 各項工作進展順利，能夠認識大部分學生，基本掌握了本班各方面情況，大致明確了班主任工作流程。按期召開了家長會。第二周1、 詳細了解班級各方面情況。2、 繼續(xù)熟悉學生情況，重點深入了解特差生及體育生各方面情況，并找部分學生談話。3、 做好各項準備工作，配合學校在本周三班團活動召開的校學生會主席競選經過這兩周的工作，全面掌握了本班各方面基本情況。第三周1、 召開班（團）委干部會，指導學生干部如何進行班級管理。了解本

2、班近期情況。2、 舉行Dream And Fight主題班會。3、 迎接學校舉辦的慶祝建國64周年暨習坎系列表彰大會4、 做好國慶放假工作。通過召開學生干部會議，從學生干部處了解了學生心理狀況。通過班會的舉行，以前提前到校無所事事的現(xiàn)象有了很大的改變。第四周1、 國慶放假返校。2、 10.5高二雙周練考試。 大會順利舉行，國慶假期四天?？荚嚱Y束，并參與網上閱卷。第五周1、 協(xié)助班長準備本周三的班會同桌的你，督促準備本周四舉行的高二年級廣播操比賽。2、 參加沙市中學工會活動“籃球接力賽”。 班會會順利舉行，廣播操比賽取得了第六名的好成績（十六個班），且班級凝聚力增強了。第六周1、 組織學生認真復

3、習，迎接本周學校組織的雙周練考試。2、 協(xié)助班長舉行航向黎明夢想之心主題班會3、 10.17高二雙周練考試。4、 向科任老師了解本班學生近段時間該門學科學習狀況，作業(yè)完成情況及課堂表現(xiàn)。學生復習積極?？迫卫蠋煼从硨W生學習狀態(tài)較好，學習風氣更加濃厚了，大部分學生作業(yè)情況完成較好。第七周1、 迎接華師領導到沙市中學慰問，并做好匯報工作。2、 協(xié)助團支書舉行主題為同理心，想象力的團會 1、 10.22對郭老師和王老師進行了細致的實習工作匯報。 2、團會順利進行第八周1、 協(xié)助班干部實行學習小組計劃，并協(xié)助第一學習小組舉行主題為我們的偶像的主題班會。2、 10.31高二雙周練考試。3、 找成績波動比較

4、大的學生談話，并給予相應的指導。 考試順利進行，對個別同學進行考試方法交流，并給予指導。第九周1、 組織學生前往沙市靶場打靶。2、 協(xié)助學校舉辦安全疏散演練活動。3、 舉行運動會之籃球聯(lián)賽。4、 組織學生認真復習，迎接下周的期中考試。 各項活動均順利進行，學生在實踐中團結一致，展現(xiàn)了良好的班級風貌。第十周做好實習結束前的結尾工作，完成實習調查報告以及總結第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質的電離1、 教材分析弱電解質的電離是人教版高中化學選修四第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)的教學內容，主要學習強電解質及弱電解質的概念、弱電解質的電離平衡等內容。第二章已學習化學平衡原理，本章學習水溶液中的

5、離子平衡。離子平衡知識與化學平衡知識密切相關，尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法，可直接用來指導對離子平衡的學習。因此本章是高中化學的重要內容之一，是中學化學基礎理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。在教學功能上，這一章有關水溶液中離子平衡的學習起著延伸、拓展和鞏固前一章所學的化學平衡知識的作用。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握非常重要，是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。本節(jié)內容是本章內容的基礎和導入，學生可通過學習本節(jié)內容了解強弱電解質的概念及其電離平衡。2、 學情分析【學生“起點能力”分析】通過對化學必修一的學習，學生已有了電解質相關的知識基礎，知道化

6、合物是可以分為電解質和非電解質的。在生活經驗和必修一學習的基礎上，學生會對該節(jié)課的主要內容弱電解質的電離產生濃厚的學習興趣?！緦W生“生活概念”分析】學生在日常生活中對常見的一些電解質有感性的認識，如牛奶、食鹽、水和酒精等（但僅是從生活的角度去理解而未上升到學科知識的高度，即未能從化學學科的角度去理解和分析這些現(xiàn)象），對哪些物質能導電有一定的了解。這些生活常識為學生學習本節(jié)內容奠定了一定的基礎?！緦W生“認知方式”分析】在本節(jié)課中，會使用實驗探究的方法使學生認識弱電解質的概念及其平衡。而學生在第二章的學習中已經看過教師的演示實驗，對反應平衡的實驗已不陌生，也具備了一定的實驗操作能力。因此，學生在控

7、制反應條件設計對比實驗以及實驗操作等方面產生的學習障礙會適當?shù)南鳒p。3、 教學目標【知識與技能】1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2、初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用?！具^程與方法】1、 能夠從結構和組成上加以理解電解質的相關概念，通過對實驗的探究和實驗結果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動后結果比較；2、通過分析酸或堿的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關系；【情感態(tài)度與價值觀】1、 通過學生小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的交流合作學習的協(xié)作精神；

8、2、 培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。3、 通過對弱電解質的電離平衡的規(guī)律的總結讓學生體會事物變化的那種豐富多彩的內在美；4、 通過實驗和實踐活動理解其原理的設計，了解化學定量分析的方法，學會用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學探究的能力和綜合素質。4、 教學重難點【教學重點】1、電解質和非電解質的概念；2、弱電解質的概念以及弱電解質的電離平衡；【教學難點】弱電解質的電離平衡5、 教學思路【總體思路】以學生活動為主體，通過情境設置、教師引導，引出概念；以探究學習為基本方法，理論與實際相結合，探究影響化學反應速率及反應限度的因素。利用好“思考與交流”“科學探究”“實驗”等欄目?！具^程

9、】創(chuàng)設情景，引導發(fā)現(xiàn)引入提出概念實驗探究知識總結深化，交流思考概括建立概念體系實際應用6、 學法指導：類比法、觀察法、實驗法、分組實驗、討論探究、合作交流等，學生要敢思會思、高效合作、學會交流、樂于探究、善于總結。7、 教學過程教師活動學生活動設計意圖一、強弱電解質：【PPT展示圖片】各種各樣的電解質、非電解質。【提問】看了以上幾張圖片，有些物質可導電，有些物質不導電，那么什么樣的物質才導電呢？【設問】那么什么是電解質溶液呢？這個問題相信同學們已經從必修1的第二章學習過了，下面，讓我們來復習一下物質的分類?！咎釂枴?、物質被分為了哪兩大類？2、純凈物被分為哪兩類呢？【講述】化合物因其導電性的不

10、同被分為電解質和非電解質。電解質就是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，反之則為非電解質?！咎釂枴磕敲船F(xiàn)在同學們可以告訴我之前的圖片中哪些是電解質，哪些是非電解質嗎？【PPT展示圖片】同濃度的NaCl、鹽酸、NaOH、水和氨水的導電性實驗結果?！驹O問】不知道大家有沒有注意到，在剛才展示的實驗結果中燈泡的亮度是不一樣的，為什么呢？下面我們來做一個實驗?！緦嶒灠才?】請同學們完成課本實驗3-1?！緦W生實驗】1、分別取4 mL 0.1 mol L-1鹽酸和4 mL 0.1 mol L-1醋酸于兩支試管中，用玻璃棒分別蘸取兩溶液，與標準比色卡對照，測定兩溶液的pH值。2、取兩根3厘米長的鎂條，分別用砂

11、紙除去表面的氧化膜后，同時加入兩支試管中，觀察實驗現(xiàn)象?！驹O問】等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH是否相同？等量鎂條在與等體積、等濃度的鹽酸、醋酸反應時的現(xiàn)象有什么區(qū)別？請同學們仔細觀察實驗現(xiàn)象，特別注意pH試紙的顏色?！景鍟?.1 弱電解質的電離【PPT展示】分步展示實驗步驟、現(xiàn)象及結論?！咎釂枴?、等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH卻不同，這說明了什么呢？2、兩種溶液中的H+濃度不同又說明了什么呢？【板書】一、強弱電解質：1、強電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質。2、弱電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質。【講述】HCl在稀水溶液中完全電離為H+和Cl-，而CH3CO

12、OH在稀水溶液中只能部分電離為CH3COO-和H+。因此，電解質在水中并不都是完全電離的，在電離程度上是有強弱之分的，能夠全部電離的電解質稱為強電解質，反之稱為弱電解質?！咎釂枴客瑢W們能否說出常見的幾種強電解質和弱電解質？【PPT展示】強弱電解質的比較。二、弱電解質的電離：【設問】弱電解質在水溶液中的電離過程是怎樣的呢？下面我們來看看醋酸溶液的電離過程?！景鍟慷?、弱電解質的電離1、電離方程式的書寫：【講述】醋酸分子在水溶液中電離出氫離子和醋酸根離子，部分電離出的離子又會相互碰撞生成醋酸分子，這是一個可逆的過程，所以在書寫弱電解質電離方程式的過程中我們一定要注意用可逆號?！景鍟俊咎釂枴客瑢W們

13、想一想，這樣的可逆反應一直進行下去會發(fā)生什么呢？【講述】可逆的電離過程中，相反的兩種電離趨勢，最終肯定會達到平衡狀態(tài)，我們稱其為電離平衡狀態(tài)?！景鍟?、電離平衡：【提問】在反應發(fā)生到電離平衡的過程中，正向的反應速率和逆向的反應速率是怎么變化的呢？【板書】弱電解質電離成離子的速率逐漸減小，離子結合成分子的速率不斷增大，兩邊速率相等時，達到平衡?！綪PT展示】弱電解質電離過程中離子生成和結合分子的速率隨時間的變化?！狙菔緦嶒?】教師演示實驗3-2?！緦嶒炘O計】1、取少量0.1 mol L-1 醋酸溶液于試管中，用滴管滴入0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，振蕩。2、取少量飽和硼酸溶液于另一

14、支試管中，用滴管滴入0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，振蕩?！居涗洭F(xiàn)象】1、溶液中有氣泡產生。2、溶液中沒有氣泡產生?！驹O問】醋酸與Na2CO3溶液反應有氣泡產生，而飽和硼酸與同濃度Na2CO3溶液反應無氣泡產生，這是為什么呢？因為醋酸的酸性強于碳酸而硼酸的酸性弱于碳酸?！菊n后思考】為什么弱酸不能制強酸？【課堂練習】1、下物質分類組合正確的是 （ ）ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4HClO弱電解質HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質NH3CuH2OC2H5OH2、下列關于電解質的說法正確的是 （ ）A、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強B、強電解質

15、都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物C、強電解質在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D、水溶液中導電能力差的電解質一定是弱電解質3、 在0.l molL-1 醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A、加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動B、加入少量NaOH固體，溶液的pH減小C、加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動D、加入少量CH3COONa固體，CH3COO濃度減小【課后作業(yè)】課后習題1-4回答：電解質。思考并回答：1、純凈物和混合物2、單質和化合物思考并回答：水、牛奶、食鹽、小蘇打、味精是電解質；甘油、酒精、蔗糖是非電解質。

16、根據所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置，通過觀察實驗現(xiàn)象得出鹽酸和醋酸pH以及與鎂條反應產生氣泡速度不同的原因。思考并回答：1、兩種溶液中的H+濃度不同。2、說明鹽酸和醋酸的電離程度不同。思考分組討論，得出結論并回答：（強電解質）強酸、強堿和鹽，如硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等；（弱電解質）弱酸和弱堿，如醋酸、氨水等。思考并回答：反應最終達到平衡。思考并分組討論反應過程中反應速率變化的規(guī)律，得出結論并回答：正向反應速率逐漸減小，逆向反應速率逐漸增大。課后通過查閱資料、看書等方式了解酸反應的一般規(guī)律是如何得出的。通過習題加深對電解質、弱電解質概念及其電離平衡的理解。通過總結已有的實驗規(guī)律，讓學生對電解質溶液有一個大致的了解，并引起他們對電解質溶液概念的求知欲。培養(yǎng)學生的合作意識和團隊精神，以及嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。并通過實驗教學對學生