寧夏銀川市高三化學上學期第二次月考試題

1、2018屆高三年級第二次月考理科綜合試卷-化學部分7化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是A. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關B. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D. 盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨8有關金屬的工業(yè)制法中正確的是 A. 鉀的沸點比鈉低，用鈉置換熔融氯化鉀中的鉀 B. 電解熔融的MgO來制備金屬鎂 C. 用一氧化碳還原鉻、錳、釩的氧化物來制備高熔點金屬鉻、錳和釩 D. 高爐煉鐵

2、原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵9關于某無色溶液所含離子的確定，下列判斷正確的是A若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl存在B加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42或Ag+的存在D若加入鹽酸，生成無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，可確定一定有CO3210下列離子方程式書寫正確的是AFe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4

3、Fe(OH)3 + 8Na+C向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標準狀況)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl11. 下列有關實驗的說法中正確的是A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B實驗室可以用圖2裝置制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2體積12設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1

4、.5NAB某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA13將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A0.4mol B0.6mol C0.8molD 1.0mol26(15分)聚合氯化鋁晶體

5、是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣-鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：操作1（1）操作1的操作是_；（2）升高pH至4.04.5的目的是_ ；（3）生產(chǎn)過程中可回收使用的物質(zhì)是_（寫物質(zhì)名稱）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用_（填編號）；aNaOH bAl c氨水 dA12O3 eNaAlO2（5）通過該法得到一種化學式為Al2(OH)2Cl45H2O10的（M=3200 g/mol）聚合氯化鋁晶體，為測定產(chǎn)品純度，進行如下操作：稱取1.600g樣品，用適

6、量鹽酸溶解后配成100.00 mL溶液；取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入過量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）標準液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加熱煮沸510分鐘，使Al3+與EDTA結合穩(wěn)定（EDTA與Al3+結合無色）；待上一步結束后，調(diào)節(jié)溶液pH至56，加入二甲酚橙作指示劑，用0. 1 mol/L標準Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗標準液20.00 mL（已知：二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液）滴定終點的現(xiàn)象是_；產(chǎn)品的純度為_。27(14分)氯化銅

7、是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl22H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。儀器A的名稱是_；儀器B中發(fā)生的離子反應方程式為：_實驗開始前，需要做的操作是_。有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為_（填“是”或“否”）。原因_。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aCuO bCuSO4 cCu2(OH

8、)2CO3 dNH3H2O eFe2O3 fFe（3）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗含有FeCl2，其原因可能是_，試提出改進方案：_（4）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)藍色 綠色取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行實驗驗證以上關系，下列實驗中說法不正確的是_（填序號）。a在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c將Y加水稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色d取Y溶液用惰性電極進行電解，溶液顏色

9、最終消失28（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成H2和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式 。(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。A鹽酸 B稀硫酸 C硝酸 DH2C2O4溶液(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為 。ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2(4)ClO2被S2還原為ClO2、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖。pH 2時，1mol S2-轉(zhuǎn)移2

10、mol e-，寫出ClO2與S2反應的離子方程式： 。(5)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為_；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol35化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)（15分）碳、氮、鋅、汞的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料方面有著廣泛的應用（1）畫出基態(tài)Zn原子的價電子排布圖_；（2）在基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_；（3）Zn，Cd，Hg均為第B族元素，根據(jù)相對論收縮效應致，全滿的6s殼層非常穩(wěn)定，

11、已知Hg原子的核外電子排布式為Xe4f145d106s2，請解釋Hg在常溫下為液態(tài)的原因_；（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：_；（5）納米氧化鋅是穩(wěn)定的化合物，可以提供廣譜的紫外保護（UVA和UVB），同時還有抗菌和抗炎的作用，一種氧化鋅晶體具有ZnS型結構，邊長為 a=0. 446nm，求：Zn和O之間最短的距離為_nm；與Zn緊鄰的O的個數(shù)為_.晶胞內(nèi)

12、部原子為Zn，頂點和面心原子為O36化學選修5：有機化學基礎（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結構簡式為_。A的化學名稱是_。(2)、的反應試劑和反應條件相同，分別是_，反應的類型是_。(3)的反應方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。(4)G的分子式為_。(5)H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有_種。(6)4-甲氧基乙苯胺（ ）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（ ）制備4-甲氧基乙苯胺的合成路線_.（其他試劑任選） 2018屆高三第二次月考化學試卷參考答案78910111

13、213DABCCDA26.（1）過濾（2分） （2）促進Al3+水解，使聚合氯化鋁晶體析出（3分） （3）鹽酸（2分） （4）b，d（2分） （5）溶液恰好變?yōu)闇\紅紫色（3分），80%（3分）27.（1）分液漏斗（1分）；MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分）檢查裝置氣密性（1分）否（1分）；HCl不影響反應實驗的測定結果（2分）（2）a，c（2分）（3）Cl2不足以反應粗銅（2分）；在溶液1加試劑調(diào)節(jié)溶液pH之前，通入足量Cl2/或加足量H2O2（2分）（4）d（1分）28. （1) Cl-6e+6OH = ClO3+3H2O（3分）（2)硫酸。（2分）（3)防止H2O2分解（2分）(4) 2ClO2+5S2+ 8H+=2Cl+5S+4H2O（3分）(5) 2ClO2+2CN=2Cl+2CO2+N2（2分） 100a/26（2分）35. (1）3d104s2畫圖(2分) (2）L(2分)，球形和啞鈴形(2分) (3）Hg的6s2全滿結構致使Hg不易失電子，汞原子間無法形成強的金屬鍵，僅靠范德華力相互維系，所以金屬汞常溫下呈液體(3分)（回答“電子難激發(fā)，無法形成強的金屬鍵”或“金