九年級(jí)所有化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、九年級(jí)所有化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì): 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài))，有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最:鋁：地殼中含量最多的金屬元素； 鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁） 鉻:硬度最高的金屬; 鎢:熔點(diǎn)最高的金屬；汞：熔點(diǎn)最低的金屬；鋨:密度最大的金屬；鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi):重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金

2、屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 有色金屬:、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 注:一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好。常見(jiàn)的幾種合金:合金鐵合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%含碳量0.03%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注:鈦和鈦合金：被認(rèn)為是2世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”, 因此可用來(lái)制造人造骨等。 優(yōu)點(diǎn):熔點(diǎn)高、密度??；可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好;抗腐蝕性能好。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)=點(diǎn)燃

3、=點(diǎn)燃1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) =點(diǎn)燃=鎂在空氣中燃燒：2mo mgo鐵在氧氣中燃燒:3f+22 fe3o4銅在空氣中受熱：2u+2 2co 鋁在氧氣中燃燒:4l+ o2 2a2o2、金屬 酸 鹽+2(前金屬,無(wú)氧化性酸)鎂分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快):mg2hcl=ml2+h；mg+hso=mgso4+.鋁分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）:al6hcl2ac3+3h2;2al+h2so4=l2(so) 3+3h2鋅分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速度適中，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)用鋅最好）：zn+cl=znl2+h2(鹽酸有揮發(fā)性)

4、；znh2so4znso4+h2（稀硫酸不揮發(fā),此反應(yīng)制氫氣最好)鐵分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較慢)：fe+hcl=fec2+h;fe+h2s4=fso4+h23、金屬 + 鹽 另一金屬+另一鹽(條件:“前換后，鹽可溶”;k、a、a、na特殊。) f + cus4cu eo4 (“濕法冶金”原理） ；cu2gno=cu(n3)+2ag三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序:ca n g al zn fe sn pb（h)cu h ag pt au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和

5、硝酸)。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除k、b、a、a)。四、金屬資源的保護(hù)和利用、鐵的冶煉=高溫原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 o + fe23 2fe + c原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fo3 )2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是:鐵與2、水接觸（鐵銹的主要成分:feo3h2o）(銅生銅綠的條件:銅與o2、水、co2接觸。銅綠（堿式碳酸銅)的化學(xué)式：2(oh)c3)防止鐵制品生銹的措施:保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制

6、成不銹鋼。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬保護(hù)金屬資源的途徑: 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用物意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液溶液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：、溶液不一定無(wú)色,如uso4為藍(lán)色 eso為淺綠色 2（o4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

7、水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積 d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液（如:碘酒碘的酒精溶液）無(wú)水，量多的為溶劑有水，水為溶劑 液體溶于液體固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、分類(lèi):飽和溶液、不飽和溶液 概念: 判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注:a（o)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和

8、的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如nh4no溶解 溶解放熱:如nao溶解、濃h2so4溶解 (注意:ao與水反應(yīng)放熱)溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如acl二、溶解度、固體的溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn):100溶劑狀態(tài):達(dá)到飽和質(zhì)量、單位：克溶解度的含義： 20時(shí)ncl的溶液度為36g含義:在2時(shí)，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20時(shí),nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi))

9、 溫度ps0t1t2t3ntabc80大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如kno。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如nac。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低；如ca()2。（4）溶解度曲線 例 t時(shí)a的溶解度為 0g p點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，a和c的溶解度相同n點(diǎn)為 t時(shí)a的不飽和溶液 ,可通過(guò) 加入a物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蛅1時(shí)a、b、c、溶解度由大到小的順序cba從a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從溶液中獲取b晶體只可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 的方法獲取晶體。t2 時(shí)a、b、c的飽和溶液各w克,降溫到t1會(huì)析出晶體的有a和b 無(wú)晶體析出的有 c 所得

10、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 acb除去a中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離與b（含量少)的混合物,用 降溫結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為01kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素:氣體的性質(zhì);溫度（溫度越高，氣體溶解度越小)；壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大）。3、混合物的分離過(guò)濾法:分離可溶物 + 難溶物（或液固混合物)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。）結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如c(海水曬鹽）;降低溫度（冷卻熱的飽和溶液,如no3）。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100%三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)= s100+s2、在飽和溶液中: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%= 100%(a chncapksnaclmg。微量元素：在人體中含量0.01% e、c、cu、zn、cr、mo、f、i、e等。二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，主要以c a0(po4）6()2晶體的形式存在來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)鈣 過(guò)多:結(jié)石、骨骼變粗； 過(guò)少：青少年:佝僂病、發(fā)育不良，老年人：骨質(zhì)疏松補(bǔ)鈣產(chǎn)品:鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;2、鈉和鉀na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80120gk 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的h(如血液

12、的ph7.35-7.45）三、人體中的微量元素：必需元素（0多種) fe、co、zn、r、mn、m、s等 對(duì)人體有害的元素：hg、p、cd、g、ba、al、u等一些必需微量元素對(duì)人體的作用和攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響:元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響f血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血。z影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良。se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒。i(碘)甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大。(氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒,過(guò)量會(huì)引起氟斑

13、牙和氟骨病。課題3 有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物：不含有碳元素是否含有碳元素 有機(jī)化合物:含有碳元素(不包括c、o2和aco3、cac3等碳酸鹽)、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物 h(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、2h5o（乙醇，俗名：酒精)、 h3coh（乙酸,俗名:醋酸)、c6h1o6(葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因:原子的排列方式不同有機(jī)小分子 如:ch、c2ho、c3coh、ch1o等3有機(jī)物 (根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。?有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機(jī)合成材料、有機(jī)高分子材料分類(lèi) 天然有機(jī)高分子材料：如棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料: 塑料（三大合成材料 合成纖維:滌綸(的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠：塑料：高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)：熱塑性 如:聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu):熱固性 如:電木、電玉鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品）:點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料,無(wú)刺激性氣味的為聚乙烯塑料。鑒別羊毛線和合成纖維線:物理方法:用力拉，易斷的為羊毛線,不易斷的為