山東省、湖北省部分重點中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次（9月）聯(lián)考試題

1、山東、湖北部分重點中學(xué)2018屆高三第一次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）（原創(chuàng)，中等）1.中國古代涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是A.黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是銅鹽B.天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.新修本草中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”，據(jù)此推測“絳礬”的主要成分為FeSO47H2O

2、D.本草經(jīng)集注有記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應(yīng)【答案】 B【解析】A. 曾青,古代煉制外丹常用的礦物原料,即硫酸銅(CuSO4)，A中反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu；B.石灰為CaCO3，焚燒分解成CaO；C. “絳礬”的主要成分為FeSO47H2O，高溫分解并在空氣中氧化為紅色的Fe2O3；D.利用了鉀的顏色為紫色，鈉的顏色為黃色區(qū)分鉀鹽和鈉鹽。【考點】中國古代科技文明,元素化合物的性質(zhì)（原創(chuàng)，容易）2下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO B.H2O2的電子式： C. CO2的比例模型： D

3、.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl ，A錯誤；B. H2O2為共價化合物，電子式，B錯誤；C. CO2 原子半徑CO，故C錯誤；D.正確【考點】化學(xué)用語（原創(chuàng)，容易）3全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團隊近日成功合成全氮陰離子N5，N5是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有 N5+和N5兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是（）A全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B每個N5+中含有35個質(zhì)子C每個N5中含有35個電子 DN10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵【答案】C【解析】A. 全氮類物質(zhì)具

4、有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，屬于綠色能源，A正確；B. 每個N5+中含有5735個質(zhì)子，B正確；C. N5中含有35+1=36個電子，故C錯誤；D. N5+和N5之間是離子鍵, N5+和N5離子內(nèi)是非極性共價鍵,D正確【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原創(chuàng)，中等）4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAB含0.01mol FeCl3的濃溶液滴入沸水中，制得的膠體粒子數(shù)目為0.01NAC常溫常壓下，18g甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NAD0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A. 產(chǎn)物N

5、O2存在平衡2NO2N2O4，使分子數(shù)少于2NA,A錯誤；B. Fe(OH)3膠粒為多分子集合體，故膠體粒子數(shù)目少于0.01NA ，B錯誤； D. 苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故0.5mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA，D錯誤；故選C?！究键c】物質(zhì)的量（改編，容易）5下列判斷合理的是（ ） 蔗糖、鹽酸和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)； 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； CO2、SO2、

6、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有 【答案】D【解析】鹽酸是混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Al2O3屬于兩性氧化物； 分散系分類的依據(jù)為分散質(zhì)微粒直徑的大??； 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，生成多種鹽和水，故不屬于酸性氧化物；故選D。【考點】物質(zhì)分類（改編，中等）6常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是( ) Ac(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO、SO42-、SCN B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO、Cl C在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、C

7、lO、NO3 D水電離出 c( H)1012的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、K【答案】C【解析】AFe3+和SCN不共存；B酸性環(huán)境ClO不共存，且在酸性環(huán)境下ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O C在c( H)/c(OH)1012的溶液，H=110-13mol/LOH-=110-1mol/L,為堿性溶液，離子共存； D水電離出 c( H)1012的溶液中，水的電離被抑制，為酸（及電離為主的酸式鹽）或堿溶液，堿性環(huán)境Mg2、Cu2不共存。故選C。【考點】離子共存（改編，容易）7. 科學(xué)家目前開發(fā)出了一種新技術(shù)應(yīng)用于核醫(yī)學(xué)，將能放射出粒子的砹原子 裝入形狀類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管中，這種

8、肉眼看不見的微型“核彈”可以搜索、確認并定向摧毀身體任何部位的癌細胞。下列有關(guān)說法中正確的是A.放射性原子 中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子之差為126B根據(jù)元素周期律推知：砹單質(zhì)是種有色固體，AgAt是一種難溶于水的固體C. 類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管是一種高分子化合物D構(gòu)成碳納米管的微粒直徑在1nm100nm之間，它實際上是一種膠體【答案】B【解析】A21185At中，核外電子為85，核內(nèi)中子數(shù)為126，差為41；C.碳納米管是單質(zhì)不是化合物；D膠體是分散系，是混合物，碳納米管屬于納米材料，不是膠體。故選B?！究键c】物質(zhì)結(jié)構(gòu)（改編，中等）8. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是 A

9、. 得到的Mg(0H)2是耐火磚的主要成分B. 粗鹽可采用除雜和蒸餾等過程提純C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用堿液或SO2等吸收【答案】D【解析】A. Mg0是耐火磚的主要成分，A錯誤；B. 粗鹽可采用除雜和蒸發(fā)結(jié)晶，而非蒸餾提純；C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑；D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用堿液或SO2等吸收，D正確。故選D?！究键c】元素性質(zhì)，化學(xué)與技術(shù)（原創(chuàng)，中等）9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32B向

10、碳酸氫銨中加足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2OC碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)：2I+Br2 I2+2BrD向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2O【答案】A【解析】A.少量的CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，A正確；B. 碳酸氫銨中加足量的澄清石灰水反應(yīng)應(yīng)為NH4+HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O，B錯誤；C.碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)Fe2+和I-均能被Br2氧化，應(yīng)為2Fe2+4I+3Br2 2Fe3+2I2+6Br，C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸應(yīng)為Ba2+2O

11、H-+2H+SO42- BaSO4+2H2O，局部約分是錯誤的，D錯誤；故選A?！究键c】離子反應(yīng)（改編，中等）10常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是At1時刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1+3H2O - 6e- A12O3+6H+Bt1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)Ct1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH- 2NO3-+H2O【答案】D【解析】0t1，Al活潑型大于Cu，故Al先做負極，Cu

12、為正極；t1后鈍化后的Al做正極，Cu為負極，故，A、B、C均正確；D.2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，D反應(yīng)不符合電子得失守恒，D錯誤，故選D?！究键c】原電池（改編，中等）11甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷不正確的是 A若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強堿時，甲可能是AlCl3 B若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強酸時，甲可能是Na2CO3C. 若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時，丙可能是SO2 D. 若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時，丙可能是FeC13【答案】D【解析】A.甲是AlCl3 ，Al3+OH-Al(OH)

13、3, Al(OH)3+OH-Al(OH)4-, Al3+ 3Al(OH)4- Al(OH)3，A正確；B.甲是Na2CO3, CO32-+H+ HCO3-, HCO3-+H+CO2+H2O, CO32-+ CO2+H2O 2HCO3-，B正確;C.丙是SO2,則甲是H2S,2H2S+O2 2S+2H2O, S +O2 SO2 , 2H2S+SO2 3S+2H2O，C正確；D.丙是FeC13,丁是金屬，丁一定為Fe，則丙中一定為Fe的低價態(tài)Fe2+，故D錯誤，故選D?！究键c】元素化合物性質(zhì)（改編，容易）12利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽

14、酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Cu和濃硫酸制備SO2并檢驗和收集純凈干燥的SO2品紅溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸【答案】D【解析】AMnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，故A不能完成，A錯誤; NO易被空氣中O2氧化為NO2，不能排空氣收集，B錯誤；C. Cu和濃硫酸反應(yīng)制備SO2需要加熱，故C不能完成，C錯誤;故選D?！究键c】氣體的制備（改編，容易）13. 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，

15、B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價之和為8，下列說法正確的是AA、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物B工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)ECB、C、F元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是FD原子半徑由大到小的順序：DCBA【答案】C【解析】E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，E為2813Al；B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，B為碳元素；D是地殼中含量最多的元素，D為氧元素；A、C、E、F原子最外

16、層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，E最外層3電子，A、C、F原子最外層電子數(shù)為1,5,7，和恰好等于E元素的核電荷數(shù)13，元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，A與F最高化合價之和為8，所以A,F原子最外層電子數(shù)為1,7，結(jié)合A-F原子序數(shù)依次增大，故A為H，C為N，F(xiàn)為Cl。AH、N、O三種元素可形成HNO3、HNO2等共價化合物，也可形成NH4NO3等離子化合物；BAlCl3為共價化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上制取單質(zhì)Al，電解Al2O3，故B錯誤；C C、N、Cl最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO4，C正確；D原子半徑由大到小的順序：CNOH,D錯誤；故選C?！究键c】元素周期表，元素周期律（原創(chuàng)，中

17、等）14. 下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，證明非金屬性：ClCSiB形成美麗的紅色噴泉，證明HCl極易溶于水C配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，定容時如圖使配制NaOH溶液濃度偏低D只產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明KspAl(OH)3KspFe(OH)3【答案】B【解析】A酸性證明非金屬性只能是最高價含氧酸的酸性，鹽酸的酸性大于H2CO3，不能證明非金屬性ClC，A錯誤;B. HCl極易溶于水，可以形成噴泉，B正確；C. 定容時俯視使體積偏小，濃度偏高，C錯誤;D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3直接生成Al(OH)4-，而不生成沉淀，故不能用沉淀的先后

18、判斷Ksp的大小，D錯誤。故選B?！究键c】元素化合物的性質(zhì)、基本實驗（改編，中等）15銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為A3.12g B4.18g C4.68g D5.08g【答案】B【解析】銅和鎂合金溶于稀硝酸成Cu2+、Mg2+，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2、Mg(OH)2,該題n(OH-)=n(轉(zhuǎn)移電子數(shù))=3n(NO)，m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-)=2.14+30.04mol17g/mol=4.18g。故選B。【考點】電子得失

19、守恒，物質(zhì)的量計算（改編，難）16某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、Al3+、Cl、Br、SO32SO42離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）A可能含有的離子是 B肯定沒有的離子是C肯定含有的離子是 D不能確定的離子是【答案】C【解析】由步驟（1）可知，溶液中只

20、有SO32-水解顯堿性，一定存在，一定沒有；由步驟（2）可知，溶液中一定存在；步驟（3）可知，白色沉淀為BaSO4，但SO32-能被氧化為SO42-，故可能存在；由步驟（4）可知由白色沉淀為AgCl，步驟（2）中引入Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在，綜上所述，一定存在，可能存在的是，一定不存在，故選C【考點】元素化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)、離子共存第卷 （非選擇題 共52分）二、填空題（本題包括四個大題，共37分）（改編，容易）17.（8分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次

21、增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色、不可燃的氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。據(jù)此回答下列各題：（1）寫出純凈物A的化學(xué)式: _，D的電子式: _。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式_，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（3）已知F為紅色固體，溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2 CuCO3 （2分） （2分） （2）Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ （1分） Cl2+H2O H+Cl-+HClO（1分）(3) 3Cu2O+

22、14HNO3 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）【解析】X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO 2 ，可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H 2 O，H為HCl，I有漂白作用，應(yīng)為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為Fe 2+ 和Fe 3+ ，可知J為Fe，K為FeCl 2 ，L為FeCl 3 ，反應(yīng)用于制作印刷電路板為FeCl 3 和Cu，則M為Cu，B為CuCl 2 ，E能與葡萄糖反應(yīng)，應(yīng)為Cu（OH） 2 ，F(xiàn)為Cu 2 O，從A+H（HCl）=B（

23、CuCl 2 ）+C（H 2 O）+D（CO 2 ）可知，A是含有Cu 2+ 的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl 2 ）+C（H 2 O）+D（CO 2 ）可知，A是含有Cu 2+ 的碳酸鹽，應(yīng)為CuCO 3 或Cu 2 （OH） 2 CO 3 或Cu(OH)2 CuCO3，【考點】元素化合物的性質(zhì)推斷（改編，中等）18.(12分)2017年8月15日，一輛運輸工業(yè)鹽的貨車行至成南高速，由于包裝袋破損造成工業(yè)鹽撒落，有的村民在幫忙清掃過程中，偷偷將工業(yè)鹽打包帶回家中準(zhǔn)備食用，工作人員及時宣傳回收才避免中毒事故的發(fā)生。工業(yè)鹽成分為亞硝酸鈉(NaNO2)，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭

24、、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。已知：室溫下， 2NONa2O2 = 2NaNO2； 酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2； 2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。請按要求回答下列問題：(1) 檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸加熱，控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_， (2) A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，_。(4) 預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中

25、盛放的試劑名稱為_。(5) 充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實驗對C中NaNO2的含量進行檢測。稱取C中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100 ml。取出25.00 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)），消耗KMnO4溶液20.00ml，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_（保留小數(shù)點后1位）(6) NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒?？梢杂靡韵略噭┖蜕钪谐Ｒ姷奈镔|(zhì)進行實驗，鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有_。A自來水 B碘化鉀淀粉試液 C淀粉 D白糖 E白醋 F白酒【答案】(1)氮氣(或稀有氣體) （2分） (2) C4HNO3(濃)

26、CO24NO22H2O（2分）(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分，方程式各1分）(4) NaOH（1分） 堿石灰（1分）(5) 69.0%（2分）(6) BE（2分）【解析】(1)裝置中空氣中的O2會氧化NO，故需要氮氣或其他惰性氣體排盡裝置中空氣，防止生成的NO被O2氧化；(2)中反應(yīng)為：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O;(3) NO2與水反應(yīng)生成硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO， 3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（4）NO中混有CO2和H2O，與Na2O

27、2反應(yīng)可以生成Na2CO3和NaOH，除去二者可用堿石灰；(5)滴定反應(yīng)為：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O,2.0010-3molKMnO4氧化NaNO2 5.0010-3mol,故2g樣品中含5.0010-3mol469g/mol=1.38g,所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：1.38g/2g100=69.0 ；(6) 利用反應(yīng)2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，檢驗亞硝酸鈉，需將樣品溶于白醋，再用淀粉碘化鉀試紙檢驗，變藍為亞硝酸鈉，不變藍為氯化鈉?！究键c】元素化合物性質(zhì)，化學(xué)實驗（原創(chuàng)，難）19.（10分）氫氧化鋁Al(OH)3是重要的化工

28、原料，也是用量最大和應(yīng)用最廣的無機阻燃添加劑，鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途，可作新型阻燃劑、水處理劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬抑制劑等?，F(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝流程如圖：回答下列問題：（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似的反應(yīng)，試寫出焙燒時MoO3跟Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)檢驗操作后所得的濾渣中含有Fe3+的方法是：_(3)第步操作中加入H2SO4需要適量，可以通過測定溶液_來控制H2SO4的用量。該步操作中制備Al(OH)3的離子方程式為_（

29、4）從題目信息可知，右圖曲線_（填序號）為Na2MoO4的溶解度曲線。（5）利用鋁熱反應(yīng)可以回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加 熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2（2分）（2）取少量濾渣于試管中，加入適量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，證明濾渣中含有Fe3+或其他合理答案（2分）（3）pH（1分）；AlO2-+H+H2O Al(OH)3或Al(OH)4-+H+ Al(OH)3+H2O (2分）(4) B（1分）（5）MoO3+2AlMo+ Al2O3（2分）【解析】（1）SiO2+N

30、a2CO3 Na2SiO3+CO2，MoO3、Al2O3與SiO2相似可知：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2， Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2。焙燒水溶解后濾渣中含有Fe2O3，濾液中含有Na2MoO4 、NaAlO2 、Na2CO3。（2）氧化鐵中Fe3+的檢驗，需先用非氧化性酸溶解，再用KSCN溶液或NaOH檢驗。（3）H2SO4的用量少Al3+沉淀不完全，用量多Al(OH)3溶解，故需測定溶液pH來控制H2SO4的用量；（4）由題目知通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以得到Na2SO4晶體，知Na2SO4為溶解度隨溫度的升高而升高的溶質(zhì)，過程中未析出Na2MoO4，知

31、Na2MoO4為溶解度較大且隨溫度變化，溶解度變化不大，故選B；（5）根據(jù)鋁熱反應(yīng)規(guī)律，Al+金屬氧化物 Al2O3+金屬知MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+2AlMo+ Al2O3【考點】元素化合物性質(zhì)，工業(yè)流程，物質(zhì)的量濃度溶液配制（原創(chuàng)，中等）20.（7分）氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。（1）在2的氫氧化鈉溶液中通入氟氣，發(fā)生反應(yīng)：2F22NaOH 2NaFH2OOF2。該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為: _。（2）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g） H1 （ 反

32、應(yīng)I）副反應(yīng)為：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g） H2 （反應(yīng)II） PDF中刪掉圖b，并把圖a下的“圖a”字樣去掉反應(yīng)達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。 在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應(yīng)I達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_（填標(biāo)號）A. 混合氣體密度不再改變 B. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變C. v正（C2F4）=2V逆（HCl） D. c（C2F4）與c（HCl）比值保持不變 圖中曲線A表示的物質(zhì)是：_（填化學(xué)式）。 以反應(yīng)I制備四氟化烯，以下做法有利于提高四氟化烯的產(chǎn)率的是：_（填標(biāo)號）A. 保持容器的溫度、體積不變， 再通入CHClF2氣體B. 保持容

33、器的溫度、壓強不變， 再通入氣體He C. 保持容器的溫度、體積不變，加入適宜催化劑D. 制備溫度高于900【答案】（1）2:1（2分） （2）B（2分） HCl（1分） BD（2分）【解析】（1）2F22NaOH 2NaFH2OOF2。反應(yīng)2molF2降價為氧化劑，2molNaOH有1mol 升價為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:1；（2） 變量不變?yōu)槠胶?，A.在恒溫恒容的條件下，氣體總質(zhì)量和體積均為定值，故密度始終不變，不能作為平衡的標(biāo)志；B.氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量為變量，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，可以作為平衡的標(biāo)志；C.速率比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)比時平衡，

34、應(yīng)2v正（C2F4）=V逆（HCl） ，C錯誤；D.c（C2F4）與c（HCl）比值始終為1:2，保持不變，故不能作為平衡的標(biāo)志。所以答案為B。由圖像知，A、B物質(zhì)的量之比約為2:1，結(jié)合兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)關(guān)系知，A為HCl，B為C2F4，C為C3F6，且平衡時A、B隨溫度的升高含量增多，故反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，C隨溫度的升高含量減少，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)中高溫有利于平衡右移提高四氟化烯的產(chǎn)率，D正確。A.反應(yīng)I為單一反應(yīng)物反應(yīng)，保持容器的溫度、體積不變， 再通入CHClF2氣體結(jié)果相當(dāng)于加壓對產(chǎn)率的影響，產(chǎn)率降低，A錯誤；B.相當(dāng)于減壓，化學(xué)平衡右移，產(chǎn)率提高；C.催化劑

35、對化學(xué)平衡無影響，故答案為BD【考點】氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，三、選做題（本題共15分，25題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、26題有機化學(xué)基礎(chǔ)任選做一題）（改編，難）21.【化學(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氫化鋁鋰（LiAlH4）、氫化鋁鈉（NaAlH4）等復(fù)合氫化物是重要的有機還原劑，也是新型輕質(zhì)儲氫材料。如摻入少量Ti的NaAlH4在150時釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。（2）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為

36、 。（3）AlCl3在178時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。（4）AlH4中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子 、 （填化學(xué)式）。 （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4有 個；NaAlH4晶體的密度為 gcm3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個

37、晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為 ?！敬鸢浮浚?）（或其他合理的價電子軌道表示式） （1分）（2）離子；（各1分，共2分）（3） （2分）（4）sp3 （1分） NH4+、BH4（或“SO42”“PO43” 等其他合理答案） （2分）（5）8（2分） （或“”）2分） Na3Li(AlH4)4 （1分）（6）3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2 （2分）【解析】（1）Ti的原子序數(shù)為22，電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,價電子軌道表示式為（2）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑，屬于離子晶體；NaH是離子化合物，電子式為Na:H-;(3)由

38、氯化鋁的相對分子量知氯化鋁分子式為Al2Cl6,每個鋁原子的最外層有3個電子，形成3條共價鍵，Al還有一條空軌道，Cl有孤對電子，二者可以形成一條配位鍵，故氯化鋁分子的結(jié)構(gòu)式為。（4）AlH4中Al的價電子數(shù)為（3+14+1）/2=4,故Al為sp3雜化，等電子體結(jié)構(gòu)相似，所以空間構(gòu)型相同的離子可以是NH4+、BH4、SO42-、PO43-等其他合理答案。（5）以底面的Na+研究，預(yù)支最近的AlH4-距離為 a nm，位于同一面的4個頂點和4個側(cè)面的面心上，共有8個；根據(jù)均攤法可知，晶胞中鈉離子的個數(shù)為61/2+41/4=4,晶體的化學(xué)式為NaAlH4，所以一個晶胞實際含有NaAlH4 4個，

39、由m（晶胞）=v=4M/NA知，= 一個晶胞中實際含有NaAlH4 4個，即實際有4個AlH4-和4個Na+。晶胞有底心兩個上下，換位Li+后，根據(jù)均攤法可知，一個晶胞中實際擁有Li+個數(shù)為21/2=1個，Na+個數(shù)為4-1=3個，晶體的化學(xué)式為：Na3Li(AlH4)4（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，即產(chǎn)物有Al、H2和AlH63-,釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2?！究键c】原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)（難）22.【化學(xué)選修：有

40、機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知：A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 回答下列問題：(1)A的名稱為_，C中含有官能團名稱為_。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC的反應(yīng)類型為_，GH的反應(yīng)類型為_。(4)F+HM的化學(xué)方程式為_。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，W共有_種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原

41、料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線?！敬鸢浮浚?）乙二醛（1分） 碳碳雙鍵、醛基（2分）（2） （2分）（3）加成反應(yīng)， 還原反應(yīng)【解析】（1）A的相對分子質(zhì)量為58，；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含CHO；一組峰，2個CHO，即乙二醛，結(jié)構(gòu)為OHC-CHO。（24）根據(jù)信息知AB發(fā)生反應(yīng)：OHC-CHO+2CH3CHO OHC-CH=CH-CH=CH-CHO+2H2O根據(jù)信息知BC發(fā)生反應(yīng)： ，故C中官能團為碳碳雙鍵、醛基DE發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)信息知EF發(fā)生反應(yīng)：苯硝化為硝基苯G，GH為硝基苯還原為苯胺。FH發(fā)生反應(yīng)：（5）芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體，C8H10O2不飽和度=4，有苯環(huán)

42、，苯環(huán)的=4，故其他為飽和結(jié)構(gòu)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，故含2個-OH，至少一個酚羥基。若2個酚羥基，2個酚羥基在苯環(huán)上有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，第三個取代基為乙基，連在苯環(huán)上，有6種結(jié)構(gòu)。若1個酚羥基OH，余下1個CH2OH， 1個CH3，先連接OH和CH2OH，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，再分別連接CH3有10種結(jié)構(gòu)，故共有16種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（6）結(jié)合原料和題給信息可設(shè)計合成路線如下：【考點】有機化合物官能團的性質(zhì)轉(zhuǎn)化，同分異構(gòu)體齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學(xué)2018屆高三第一次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題參考答案第卷

43、（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.【答案】 B【解析】A. 曾青,古代煉制外丹常用的礦物原料,即硫酸銅(CuSO4)，A中反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu；B.石灰為CaCO3，焚燒分解成CaO；C. “絳礬”的主要成分為FeSO47H2O，高溫分解并在空氣中氧化為紅色的Fe2O3；D.利用了鉀的顏色為紫色，鈉的顏色為黃色區(qū)分鉀鹽和鈉鹽?！究键c】中國古代科技文明,元素化合物的性質(zhì)2【答案】D【解析】A. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl ，A錯誤；B. H2O2為共價化合物，電子式，B錯誤；C. CO2 原子半徑C

44、O，故C錯誤；D.正確【考點】化學(xué)用語3【答案】C【解析】A. 全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，屬于綠色能源，A正確；B. 每個N5+中含有5735個質(zhì)子，B正確；C. N5中含有35+1=36個電子，故C錯誤；D. N5+和N5之間是離子鍵, N5+和N5離子內(nèi)是非極性共價鍵,D正確【考點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)4【答案】C【解析】A. 產(chǎn)物NO2存在平衡2NO2N2O4，使分子數(shù)少于2NA,A錯誤；B. Fe(OH)3膠粒為多分子集合體，故膠體粒子數(shù)目少于0.01NA ，B錯誤； D. 苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故0.5mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA，D錯誤；故選C。【考點

45、】物質(zhì)的量5【答案】D【解析】鹽酸是混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Al2O3屬于兩性氧化物； 分散系分類的依據(jù)為分散質(zhì)微粒直徑的大?。?2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，生成多種鹽和水，故不屬于酸性氧化物；故選D。【考點】物質(zhì)分類6【答案】C【解析】AFe3+和SCN不共存；B酸性環(huán)境ClO不共存，且在酸性環(huán)境下ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O C在c( H)/c(OH)1012的溶液，H=110-13mol/LOH-=110-1mol/L,為堿性溶液，離子共存； D水電離出 c( H)1012的溶液中，水的電離被抑制，為酸（及電離為主的酸式鹽）或堿溶液，堿

46、性環(huán)境Mg2、Cu2不共存。故選C?！究键c】離子共存7. 【答案】B【解析】A21185At中，核外電子為85，核內(nèi)中子數(shù)為126，差為41；C.碳納米管是單質(zhì)不是化合物；D膠體是分散系，是混合物，碳納米管屬于納米材料，不是膠體。故選B?！究键c】物質(zhì)結(jié)構(gòu)8. 【答案】D【解析】A. Mg0是耐火磚的主要成分，A錯誤；B. 粗鹽可采用除雜和蒸發(fā)結(jié)晶，而非蒸餾提純；C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑；D. 富集溴一般先用空氣或水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用堿液或SO2等吸收，D正確。故選D?！究键c】元素性質(zhì)，化學(xué)與技術(shù)9. 【答案】A【解析】A.少量的CO2和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al（OH

47、）3沉淀和Na2CO3，A正確；B. 碳酸氫銨中加足量的澄清石灰水反應(yīng)應(yīng)為NH4+HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+NH3H2O+H2O，B錯誤；C.碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng)Fe2+和I-均能被Br2氧化，應(yīng)為2Fe2+4I+3Br2 2Fe3+2I2+6Br，C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O，局部約分是錯誤的，D錯誤；故選A。【考點】離子反應(yīng)10 【答案】D【解析】0t1，Al活潑型大于Cu，故Al先做負極，Cu為正極；t1后鈍化后的Al做正極，Cu為負極，故，A、B、C均正確；D.2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+

48、H2O，D反應(yīng)不符合電子得失守恒，D錯誤，故選D?！究键c】原電池11【答案】D【解析】A.甲是AlCl3 ，Al3+OH-Al(OH)3, Al(OH)3+OH-Al(OH)4-, Al3+ 3Al(OH)4- Al(OH)3，A正確；B.甲是Na2CO3, CO32-+H+ HCO3-, HCO3-+H+CO2+H2O, CO32-+ CO2+H2O 2HCO3-，B正確;C.丙是SO2,則甲是H2S,2H2S+O2 2S+2H2O, S +O2 SO2 , 2H2S+SO2 3S+2H2O，C正確；D.丙是FeC13,丁是金屬，丁一定為Fe，則丙中一定為Fe的低價態(tài)Fe2+，故D錯誤，故選

49、D。【考點】元素化合物性質(zhì)12【答案】D【解析】AMnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，故A不能完成，A錯誤; NO易被空氣中O2氧化為NO2，不能排空氣收集，B錯誤；C. Cu和濃硫酸反應(yīng)制備SO2需要加熱，故C不能完成，C錯誤;故選D?！究键c】氣體的制備13. 【答案】C【解析】E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，E為2813Al；B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，B為碳元素；D是地殼中含量最多的元素，D為氧元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，E最外層3電子，A、C、F原子最外層電子數(shù)為1,5,7，和恰好等于E元素的核電荷數(shù)13，元素的最高正價等于

50、其最外層電子數(shù)，A與F最高化合價之和為8，所以A,F原子最外層電子數(shù)為1,7，結(jié)合A-F原子序數(shù)依次增大，故A為H，C為N，F(xiàn)為Cl。AH、N、O三種元素可形成HNO3、HNO2等共價化合物，也可形成NH4NO3等離子化合物；BAlCl3為共價化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上制取單質(zhì)Al，電解Al2O3，故B錯誤；C C、N、Cl最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO4，C正確；D原子半徑由大到小的順序：CNOH,D錯誤；故選C?！究键c】元素周期表，元素周期律14. 【答案】B【解析】A酸性證明非金屬性只能是最高價含氧酸的酸性，鹽酸的酸性大于H2CO3，不能證明非金屬性ClC，A錯誤;B. HCl極

51、易溶于水，可以形成噴泉，B正確；C. 定容時俯視使體積偏小，濃度偏高，C錯誤;D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3直接生成Al(OH)4-，而不生成沉淀，故不能用沉淀的先后判斷Ksp的大小，D錯誤。故選B。【考點】元素化合物的性質(zhì)、基本實驗15【答案】B【解析】銅和鎂合金溶于稀硝酸成Cu2+、Mg2+，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2、Mg(OH)2,該題n(OH-)=n(轉(zhuǎn)移電子數(shù))=3n(NO)，m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-)=2.14+30.04mol17g/mol=4.18g。故選B?！究键c】電子得失守恒，物質(zhì)的量計算16【答案】C【解析】由步驟（1）可知，溶液中只有S

52、O32-水解顯堿性，一定存在，一定沒有；由步驟（2）可知，溶液中一定存在；步驟（3）可知，白色沉淀為BaSO4，但SO32-能被氧化為SO42-，故可能存在；由步驟（4）可知由白色沉淀為AgCl，步驟（2）中引入Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在，綜上所述，一定存在，可能存在的是，一定不存在，故選C【考點】元素化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)、離子共存第卷 （非選擇題 共52分）二、填空題（本題包括四個大題，共37分）17. （8分）【答案】（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2 CuCO3 （2分） （2分） （2）Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ （1分） Cl2+H2O H+Cl-+HC