(物理化學)第三章化學反應熱力學基本概念題

1、第三章 化學反應熱力學基本概念題一、填空題 1、熱力學第三定律Planck-Lewis-Gibson的說法是： 。 2、298K時反應，若反應中的氣體均可視為理想氣體，則其等壓反應焓與等容反應熱之差約為 kJ。 3、298K時，金剛石的標準生成焓 0。 4、已知的標準生成焓分別為484.5，393.5，285.5，則的燃燒熱是 。5、某一化學反應在溫度為300K與310K及標準態(tài)下，其分別為121.34kJmol-1及123.43kJmol-1。已知該反應在此溫度內(nèi)，則此反應的為 （填入具體數(shù)據(jù)）。6、在絕熱、恒壓、W=0的封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生下列反應：，使系統(tǒng)的溫度升高、體積變大。此過程： （1）

2、W ; (2) ; (3) ; (4) 。二、選擇題 1、已知反應的，下列說法何者不正確？（1）為的標準生成熱； （2）為的標準燃燒熱；（3）與反應的數(shù)值不等； （4）與數(shù)值相等。2、1mol液態(tài)苯在298K時，置于氧彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳氣體，同時放出熱量3264kJ。則其等壓燃燒熱約為：（1）3268kJ； (2) 3265kJ； (3) 3265kJ； (4) 3268kJ。3、在恒定溫度和壓力下，已知反應的反應熱及反應的反應熱，則反應的是（1）2 ； （2）2；（3）； （4）2。4、若一化學反應的，則（1）隨溫度升高而減少； （2）隨溫度升高而增大；（3）不隨溫度而變

3、化； （3）隨溫度的變化無規(guī)律。5、基爾霍夫定律是（1）只適用于討論化學反應的熱效應隨溫度的變化；（2）只適用于討論相變化的熱效應隨溫度的變化；（3）同時適用于化學反應和相變化時熱效應隨溫度的變化；（4）適用于任何過程的隨溫度的變化。6、恒壓反應的為16.74kJ，并從各物質(zhì)的值可知反應的16.74，則反應的反應熱為零時，反應溫度約為：（1）1298K； (2) 1000K； (3) 702K ； (4) 299K 。7、一恒壓反應體系，若產(chǎn)物與反應物的，則此反應：（1）吸熱； （2）放熱； （3）無熱效應； （4）吸熱放熱不能確定。8、某反應A(g)=Y(g)+Z(g)的與溫度的關(guān)系為（45

4、000110T/K）Jmol-1,在標準壓力下，要防止該反應發(fā)生，溫度必須： （1）高于136；（2）低于184；（3）高于184；（4）低于136；（5）高于136而低于184。 9、已知反應的0，則該反應的（T）將隨溫度的升高而： （1） 增大； （2） 減?。?（3）不變； （4） 無法確定。三、是非題 （正確地打“”，錯誤的打“”）1、熱力學標準狀態(tài)的溫度指定為25。是不是？（ ）2、一化學反應在恒溫恒壓下進行，因為，所以，是嗎？（ ）3、理想氣體間的化學反應在恒溫的條件下進行，因為理想氣體的熱力學能和焓都只是溫度的函數(shù)，所以反應的，對嗎？（ ）4、，對嗎？（ ）5、在298K及100

5、kPa下，液態(tài)氮的標準生成熱。（ ） 熱力學第二定律基本概念題答案 一、填空題 1、在絕對零度附近，任何完美晶體物質(zhì)的熵值為零。 2、3.7kJ； 3、不等于零；4、873.5kJmol-1; 5、209 6、（1）、0, (2) 、=W0。 二、選擇題 1、（4）； 2、（4）； 3、（1）； 4、（2）； 5、（3）； 6、（1）；7、（4） 8、（4）； 9、（2）三、是非題 1、； 2、； 3、； 4、； 5、； 第三章 化學反應熱力學總結(jié)提綱一、基本概念1、化學反應進度 2、蓋斯定律 3、標準生成熱 4、標準燃燒熱 5、熱力學第三定律 6、規(guī)定熵與標準熵二、化學反應焓變的計算公式1、恒壓反應焓與恒容反應焓的關(guān)系 ； 2、用計算； 3、由標準燃燒焓的數(shù)據(jù)計算任一化學反應的標準反應焓4、計算任意溫度下的基爾霍夫公式（1）微分式；（2）已知求任意溫度下的三、化學反應熵變的計算1、知道某一物質(zhì)B在298K時的標準熵值，求該物質(zhì)在任一溫度時的標準熵值公式；2、已知計算標準反應熵變(298K)3、任意溫度 TK 時的標準反