湖北省襄陽(yáng)市第五中學(xué)2016屆高三5月高考模擬適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試題Word版含答案

1、7生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料B某雨水樣品放置一段時(shí)間后，PH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多C在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化D人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代，目前，全球已主要處于多能源時(shí)代8“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是SClClClClClClA加熱時(shí)，上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差B加熱時(shí)，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱

2、水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生9第三周期元素，濃度均為0.01 mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NR BZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 CY和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵DX和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好完全反應(yīng)后溶液的pH710石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個(gè)碳原子都增加一個(gè)氫

3、原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A石墨烯和石墨炔互為同素異形體B石墨炔有望替代二氧化硅用作半導(dǎo)體材料 C12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铇?biāo)況下11.2L氫氣D石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜11已知： 是碳酸 甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比 分別為3:1和1:1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)， 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的 關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是 A曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3:1 BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn) CN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58 DM點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2:1 12高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有

4、廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH4e一= O2+ 2 H2OB電解時(shí)電流的方向?yàn)椋贺?fù)極Ni電極溶液Fe電極正極C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動(dòng)D電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH7，則H2A是弱酸；若pH”、“”或“=”)。（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由

5、兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為 。（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：NF3的沸點(diǎn)為129，而NH3的沸點(diǎn)為33，其原因是 。NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是 。（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為_；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a = 478 pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=_pm（保留三位有效數(shù)字）。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物G是某種新型藥物的中間

6、體，其合成路線如下：已知： 回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)所需要的試劑 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（2）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是 ；（3）寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（4）寫出由E到F的化學(xué)方程式 ；（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能發(fā)生水解反應(yīng)（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。已知：烯烴上的烷烴基在500與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖： 化學(xué)試題參考答案7-13：A C D B C D C26.（14分）(1) TiCl4+(2+x) H2OTiO2xH2O+4HCl (2) B

7、C(3) 取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈 (4) d (5)溶液變成紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (6) (7) B27（14分）（1）C(s）H2O（g）CO（g）H2（g） H= +131.3 kJmol-1 （2）CO32 + H2S = HCO3+ HS （3） （4）A（5）1：1 （6）N2O、NO2 28(15分)（1）加快反應(yīng)速率 (1分) 促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去 (1分)（2）a (1分)（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O H2SO4 (1分) 1.010-32 mol4L-4(1分

8、) （4）若NaOH過(guò)量，平衡逆移，Cr(OH)3溶解即Cr(OH)3+OH-= CrO2-+2H2O(1分)（5）負(fù)(1分) 4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2 CH3OH6e-+3CO32- = 4CO2+2H2O 36.（15分）（1）加酸溶解，過(guò)濾 高溫 （2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 促進(jìn)Fe3+水解，沉淀完全 （3）2NiC2O4 = Ni2O3+3CO+CO2 （4）ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol (3分)（5）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 37.（15分）(1) ns2np3（1分） M（1分） 9（1分）(2) 四面體形（1分） （1分） （3）sp雜化（4）NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而NF3分子間僅有較弱的范德華力NF3中F的高電負(fù)性，降低了N的最外層孤對(duì)電子云密度，所以NF3不能與Cu2+形成穩(wěn)定配位鍵（5）4 （dB-P）=1/43a=207pm 38（