離子反應(yīng)離子方程式

1、 2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)選擇題分類匯編離子反應(yīng)方程式1（2010年天津）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：本題主要離子方程式的正誤判斷。B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2N

2、a2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A2（2010年全國(guó)1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：解析：本題主要離子方程式的正誤判斷。A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)

3、態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2，正確的離子方程式為：2HFe=H2Fe2。答案：A3（2010年上海）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是w_w w. k#s5_u.c o*mA苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe22HH2O2Fe32H2O2D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)解析：本題主要考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚的酸性弱于碳酸的強(qiáng)于HCO3的

4、,A對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe22HH2O22Fe32H2O2，C錯(cuò)；空氣中的氧氣可以將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)，D對(duì)。答案：AD4（2010年四川）下列離子方程式書寫正確的是w_w w. k#s5_u.c o*mA. 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D. 向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：w_w w. k#s5_u.c o*m解析：本題考查離子

5、方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過(guò)量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2,SO42完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：3Fe(OH)210HNO3=3Fe38H2ONO；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫也將將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：H2PO4NH43OH=PO43NH3H2O2H2O；CH2BrCOOH中存在兩種官能團(tuán)，分別是Br 和COOH，加入足量的氫氧化鈉后加熱，與COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO，D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：CH2Br

6、COOH2OH=CH2OHCOOH2OBr。答案： A 5（2010年海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO23 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2解析：本題主要考察離子方程式的書寫和正誤判斷。A中電荷不平，正確的寫法為：2Al6H=2Al33H2；B中碳酸鋅屬于難溶性物質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式來(lái)表示，正確的

7、寫法為：ZnCO32H=Zn2H2OCO2；C中醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生。所以選項(xiàng)D正確。答案：D6. （2010年浙江）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：w_w w. k#s5_u.c o*mA.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： H= -38.6kJmol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D. 氧化

8、鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的能量，氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物，A錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是可逆的，所以0.5mol N2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量應(yīng)該大于19.3kJ，因此B錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤，正確的寫法為：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4；AlO2在溶液中是以Al(OH)4的形式存在，所以D正確。答案：D7.（2010年全國(guó)2）下列反應(yīng)中，可用離子方程式 +=表示的是w_w w. k#s5_u.c o*mA +B. C. D. 解析：A、B、C、D的離子方程

9、式分別為：NH4OHH2ONH3、Mg(OH)22H=Mg22H2O、OHHCO3=CO32H2O、HOH=H2O。所以選項(xiàng)D正確。答案：D8（2010年江蘇）下列離子方程式表達(dá)正確的是w_w w. k#s5_u.c o*mA用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：解析：本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。電解熔融狀態(tài)的NaCl，而不是NaCl溶液，因此水不會(huì)參能加反應(yīng)，正確的方程式為2NaCl2Na + Cl2，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤； Al2O3是兩性氧化物溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，所以選項(xiàng)B正確； NO2與N

10、aOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應(yīng)方程式為：2OH + 2NO2 = NO3 + NO2+ H2O，所以選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，因此選項(xiàng)D 也錯(cuò)誤。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。答案：Bw_w w. k#s5_u.c o*mW W W K S 5 U . C O M9（2010年全國(guó)新課標(biāo)）下表中評(píng)價(jià)合理的是w_w w. k#s5_u.c o*m解析：Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)將會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，A錯(cuò)；碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)寫成離子形成，B正確；向硫酸銨中加入氫氧化鋇溶