例析金屬與酸反應(yīng)的圖像題

1、例析金屬與酸反應(yīng)的圖像題如圖1，圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線段斜率越大?！捌露仍骄彙北硎旧蓺錃庠铰饘倩顒?dòng)性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線

2、表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少?！捌露仍蕉浮北硎旧蓺錃庠娇?金屬活動(dòng)性越強(qiáng).“水平線越高”表示生成氫氣越多。綜上所述，解決這類問題時(shí)，一般需要用到下列規(guī)律：1.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。如圖3，金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后

3、生成的化合物中元素化合價(jià)相同（ 如同為+2價(jià)等）那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。 足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，如果反應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相等，如圖4所示。練一練 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余例2. 某探究

4、小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同）由圖6分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量AB1.當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)

5、。可通過曲線的斜率來判斷金屬的活動(dòng)性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。解決這類問題有時(shí)要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對(duì)原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應(yīng)。練一練 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t關(guān)系的圖像為（ ）練一練 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）（A、B、C在生成物中均為+2價(jià)） A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動(dòng)性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的 AD相對(duì)原子質(zhì)量是CBA練一練 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的