化學(xué)反應(yīng)和能量.ppt

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)和能量 2-3 化學(xué)反應(yīng)速率與限度,三、化學(xué)反應(yīng)限度 1、可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。在可逆反應(yīng)方程式中，不用“”表示，而用 表示。,討論: 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？,不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。正向和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,但可逆程度各有差異,以可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）為例，若開始時(shí)沒有生成物，此時(shí)A和B的濃度最大，因而正反應(yīng)速率最大；而C和D起始濃度為0，所以逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減

2、少，生成物不斷增多，v（正）越來越小， v （逆）越來越大。反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻， v(正)=v(逆)，反應(yīng)物濃度與生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。這個(gè)過程可用下圖表示：,V正 V逆,t,達(dá)到平衡狀態(tài)，也就是反應(yīng)所能達(dá)到的限度。即該反應(yīng)在給定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度,V逆 V正,t,2、化學(xué)平衡含義P47 3、化學(xué)平衡特征：,等：同一物質(zhì)的 v（正）=v（逆）,動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,定：每一種物質(zhì)自身的C不變,變：外界條件一變，平衡隨之變,（達(dá)到平衡就是達(dá)到限度，平衡變化或破壞就是提高限度）,4、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1)直接標(biāo)志： 等：同一物

3、質(zhì)表示的v（正）= v（逆） 定：各組分的自身濃度不隨時(shí)間改變而改變 (2)間接標(biāo)志： 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變 各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變,練3.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)+Q達(dá)到平衡的標(biāo)志是： a.反應(yīng)速率 v(N2)：v(H2)：v(NH3)=132; b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變； c.各物質(zhì)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化； d.混合氣體的密度不變(相同狀況)； e. v(N2)(正反應(yīng)) 為a； v(NH3)(逆反應(yīng))為2a f.單位時(shí)間內(nèi) 3 mol HH鍵斷裂的同時(shí)有6 mol NH鍵斷裂 ( ),b、c、e、f、,四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 通過控制反應(yīng)條件，人們可促進(jìn)有利化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。,如何提高煤的燃燒效率？,1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？ 2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為什么？ 3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？ 4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？,燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是