化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案（共5篇）

1、化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案（共5篇） 第1篇：化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。能力目標(biāo)通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感目標(biāo)通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。教學(xué)建議教材分析根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即設(shè)未知量；根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已

2、知量和未知量；列比例，求解；答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)_慣。解這種題要求對化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素?；瘜W(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時

3、要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題

4、的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)_有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來?；瘜W(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好_慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)

5、算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。教學(xué)設(shè)計(jì)方案重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量教學(xué)過程：引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)_根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃

6、燒的化學(xué)方程式_。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是_克。討論完成：S+ O2點(diǎn)燃SO2323264每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。32克64克1.6克3.2克學(xué)生練_1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式_。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式

7、的計(jì)算。板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO32KCl+3O2(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量2459611.6 克x(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練_，一名同學(xué)到黑板上板演投影：學(xué)生練_2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎反應(yīng)后剩余固體是多少克解:(1)根據(jù)題意

8、設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式；2KClO32KCl+3O2(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量2459611.6 克 x(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/xx=96 11.6克/245=4.6克(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求化學(xué)方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要第2篇：化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案知識目標(biāo)：1.掌握鹵族元素性質(zhì)及其變化規(guī)律2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除能力目標(biāo)：1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族

9、的概念。2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。 教學(xué)方法：1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法2.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。學(xué)_方法：閱讀，質(zhì)疑，歸納，總結(jié)教學(xué)過程：引入前幾天我們學(xué)_了堿金屬，通過對鈉的重點(diǎn)學(xué)_，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們再次利用這種學(xué)_方法，來學(xué)_鹵素的性質(zhì)。 板書第二節(jié) 鹵族元素講解這族元素位于元素周期表a族。包括

10、氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。簡稱鹵素。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那我們先來畫出他們各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 副板書講解砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察f cl br i這四種元素的結(jié)構(gòu)，誰發(fā)現(xiàn)了他們之間的特點(diǎn)？板書：一 原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)1 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。2 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，（相應(yīng)的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。講述鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個電子以達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很活潑。單質(zhì)可有人工制的。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的。同

11、學(xué)們主要掌握它們的顏色，狀態(tài)，以及熔沸點(diǎn)的變化趨勢，下面我們簡單的學(xué)_和記憶這些內(nèi)容。板書二 物理性質(zhì)f2 cl2 br2 i2狀態(tài) 氣 氣 液 固 氣體 液體 固體顏色 淡黃 黃綠 紅棕 紫黑 逐漸加深溶性 反應(yīng) 1：2 較小 較小 逐漸升高毒性 極毒 劇毒 有毒 低毒揮發(fā)性強(qiáng) 易升華講述1 鹵素熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律告訴我們組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大 熔沸點(diǎn)升高。2 液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有溴，由于它易揮發(fā)，而且有毒，所以溴單質(zhì)需加水封存。 3 從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，ccl4 等有機(jī)溶劑中。副板書bri在不同溶劑中形成溶液的顏色變化學(xué)_了鹵素的物

12、理性質(zhì)之后 接下來我們學(xué)_這些單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。1(1) 形成無氧酸。hh（g）= 2hf（g） 暗處即可化和并發(fā)生爆炸 穩(wěn)定 弱酸 （g）+cl（g）= （500攝氏度加熱）2hbr（g） 較穩(wěn)定 強(qiáng)酸 （g）+i（g）+i2f（g）（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) x設(shè)未知量;寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)_慣。解這種題要求對化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

13、化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量

14、，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)_有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知

15、識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如:化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好_慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。教學(xué)設(shè)計(jì)方案重、難點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)

16、物)的質(zhì)量 教學(xué)過程: 引入:化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢,本節(jié)課將要學(xué)_根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。投影:例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式_。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是_克。討論完成: S + O2 點(diǎn)燃 SO2 32 32 64 每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫

17、。 32克 64克 1.6克 3.2克學(xué)生練_1:寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式_。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。 小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書:第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算投影:例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣, 板書:解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x (2)寫出化學(xué)方程式; 2KClO32KCl+3O2 練_3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克, 分析討論、歸

18、納總結(jié): 討論:1.化學(xué)方程式不配平,對計(jì)算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響 投影:例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣 學(xué)生練_:同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。 出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求 化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程 關(guān)系式對關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要 板書設(shè)計(jì): 第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣 (3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96 11.6 克 x (4)列比例式，求未知量 245

19、/11.6克=96/x x=96 11.6克/245=4.6克 (5)答:可以得到4.6克氧氣.小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求 化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程 關(guān)系式對關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要第4篇：化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 知識目標(biāo)：1.掌握鹵族元素性質(zhì)及其變化規(guī)律2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識 3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除 能力目標(biāo)：1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。 3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。 情感目標(biāo)

20、：使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。 重點(diǎn)和難點(diǎn)：鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學(xué)方法：1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法 2.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。 學(xué)_方法：閱讀，質(zhì)疑，歸納，總結(jié) 教學(xué)過程： 引入1 / 5前幾天我們學(xué)_了堿金屬，通過對鈉的重點(diǎn)學(xué)_，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們再次利用這種學(xué)_方法，來學(xué)_鹵素的性質(zhì)。板書第二節(jié)鹵族元素 講解這族元素位于元素周期表A族。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。簡稱鹵素。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那我們先來畫出他們各自的原

21、子結(jié)構(gòu)示意圖。副板書講解砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察F Cl Br I這四種元素的結(jié)構(gòu)，誰發(fā)現(xiàn)了他們之間的特點(diǎn)？板書：一原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)1鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個電子。2鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，（相應(yīng)的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。講述鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個電子以達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很活潑。單質(zhì)可有人工制的。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的。同學(xué)們主要掌握它們的顏色，狀態(tài)，以及熔沸點(diǎn)的變化趨勢，下面我們簡單的學(xué)_和記憶這些內(nèi)容。板書 二物理性質(zhì) F2Cl2Br2I2 狀態(tài)

22、氣氣液固氣體液體固體2 / 5顏色淡黃xx紅棕紫黑逐漸加深溶性反應(yīng)1：2較小較小逐漸升高毒性極毒劇毒有毒低毒 揮發(fā)性強(qiáng)xx 講述1鹵素熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律告訴我們組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大熔沸點(diǎn)升高。2液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有溴，由于它易揮發(fā)，而且有毒，所以溴單質(zhì)需加水封存。3從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，CCl4等有機(jī)溶劑中。副板書 BrI在不同溶劑中形成溶液的顏色變化學(xué)_了鹵素的物理性質(zhì)之后接下來我們學(xué)_這些單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 板書 三化學(xué)性質(zhì) 1相似性和遞變性(1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。H（g）=2HF（

23、g）暗處即可化和并發(fā)生爆炸穩(wěn)定弱酸H（g）=（點(diǎn)燃或光照）2HCl（g）劇烈穩(wěn)定強(qiáng)酸H（g）=（500攝氏度加熱）2HBr（g）較穩(wěn)定強(qiáng)酸H（g）=（持續(xù)加熱）2HI（g）（可逆反應(yīng)）.不穩(wěn)定強(qiáng)酸2HI（g）=（加熱）H（g）(2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（F除外）3 / 52F（g）（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)X（g）F（g）+Cl（g）+Br（g）+I（g）+I（g）2H2O（l）=4HF（aq）O（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq）X=表示Cl Br I 講述實(shí)驗(yàn)可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來，溴可把碘從碘化物中置換出來，用方程式表示為：Cl22Br2ClBr2氧化性：Cl2 Br2還原性：Br ClCl22I2ClI2氧化性：Cl2 I2還原性：I Cl Br22I2BrI2氧化性：Br2 I2 還原性：I Br 講述之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最